Этандиол 12: Этиленгликоль, структурная формула, химические свойства, получение

Содержание

Этиленгликоль, структурная формула, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s

2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл

=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d

4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

1,2-O-диацетилэтиленгликоль, структурная формула, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Этиленгликоль (моноэтиленгликоль): химический состав и свойства, особенности, где используется

Этиленгликоль (альтернативные названия – диоксиэтан, этандиол, моноэтиленгликоль) – представитель двухатомных спиртов. Химическая формула вещества – С2H6О2. Внешне это бесцветная прозрачная жидкость без запаха. По общепринятой международной классификации отнесен к третьему классу опасности. Употребление внутрь 100 мл этиленгликоля смертельно для человека. Пары диоксиэтана токсичны, попадание в чистом виде или в водном растворе опасно для здоровья и жизни.

Физические свойства этиленгликоля

  • Молярная масса – 62 грамма/моль;
  • Температура воспламенения зависит от концентрации: 112-124 градуса;
  • Коэффициент оптического преломления – 1,4318;
  • Температура самовоспламенения – 380 градусов;
  • Температура замерзания чистого гликоля – минус 22 градуса;
  • Температура кипения – 197,3 градуса;
  • Плотность – 1,111 грамма на кубический сантиметр.

Физические и теплофизические свойства вещества зависят от концентрации в растворе. Высококонцентрированный гликоль выдерживает нагрев до высокой температуры, поэтому он подходит для теплоносителей инженерных систем. Низкая температура кристаллизации (достигает нижних пределов в 65 градусов ниже нуля примерно при 40 % в растворе) позволяет использовать диоксиэтан в качестве сырья для антифризов систем охлаждения.

История и современное производство

Этиленгликоль впервые синтезировал французский химик Вюрц в середине XIX века. Сырьем для получения гликоля стал сначала диацетат, а затем – этиленоксид. Первоначально синтезированное вещество не получило практического применения. Спустя 50 лет этиленгликоль активно использовали при производстве взрывчатых веществ. Низкая себестоимость производства, высокая плотность, подходящие физические характеристики позволили вытеснить глицерин, служивший для изготовления взрывчатки.

В промышленных масштабах двухатомный спирт начали производить в 20-ых годах прошлого столетия в США. Американские специалисты спроектировали и построили завод в Западной Вирджинии и наладили массовое изготовления гликоля. На протяжении долгих лет его закупали практически все крупные компании, специализирующиеся на изготовлении динамита.

Сегодня этиленгликоль в промышленных масштабах синтезируется в ходе гидратации этилена двумя способами:

  • С применением низкоконцентрированной серной или ортофосфорной кислот при давлении в 1 атмосферу и температуре 50-100 градусов;
  • Под давлением в 10 атмосфер и температуре в 200 градусов.

На выходе получается смесь, содержащая до 90 процентов чистого высококонцентрированного этиленгликоля. Побочные продукты реакции – полимергомологи и триэтиленгликоль, нашли широкое применение в промышленности. Системы охлаждения воздуха, производство пластификаторов и препаратов для дезинфекции – наиболее популярные сферы использования.

Применение этиленгликоля в промышленности

  • Реакции органического синтеза. Гликоль обладает высокой химической активностью, поэтому используется в качестве растворителя, средства защиты изофорона и карбонильных групп. Спирт не кипит при высоких температурах, за чет чего подходит для специальной авиационной жидкости. Полученный продукт снижает обводнение горючих смесей и повышает эффективность топлива для самолетов и вертолетов.
  • Растворитель для красящих соединений.
  • Производство взрывчатого вещества – нитрогликоля (более дешевый и доступный аналог нитроглицерина).
  • Газодобывающая отрасль. Этиленгликоль исключает образование гидрата метана на трубах и поглощает излишнюю влагу.
  • Криопротекция. Вещество активно используется при производстве жидкостей для охлаждения компьютерной и цифровой техники, изготовлении конденсаторов и получении 1,4-диоксина.

Охлаждающие жидкости на основе этиленгликоля

Двухатомный спирт используется при изготовлении антифризов для охлаждающих систем двигателя, теплоносителей инженерных систем отопления и кондиционирования воздуха. Раствор с деминерализованной водой и пакетом антикоррозионных присадок обладает антикавитационными и антипенными свойствами.

Преимущество этиленгликоля – низкая температура кристаллизации в сравнении с водой. Даже при достижении точки замерзания гликоль имеет более низкий коэффициент температурного расширения в сравнении с водой (на 1,5-3 % меньше). Высокая температура кипения позволяет использовать водно-гликолевую смесь в экстремальных производственных условиях, при подогревании нефти и газа и других технологических процессах.

Дополнительные преимущества антифризов на основе этиленгликоля:

  • Разнообразие выбора концентраций для различных условий эксплуатации;
  • Стабильные рабочие параметры и теплофизические свойства на протяжении длительного периода;

Вам могут быть интересны следующие товары

Вам могут быть интересны услуги

Этиленгликоль

Этиленгликоль (моноэтиленгликоль; гликоль; 1,2 диоксиэтан; 1,2 этандиол;) - безцветная прозрачная жидкость, маслянистой консистенции со сладковатым вкусом без запаха, кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов).

Эмпирическая формула Этиленгликоля - HO-Ch3-Ch3-OH

Основное свойство Этиленгликоля - его гидроскопичность, свои основные кинематические свойства получает в растворе с водой. К примеру, раствор 65% с 35% отчищенной воды это простейший вид теплоносителя с температурой кристализации (замерзания) -60/-65Со, такой растовор без длительного, прямого контакта с металлами, может быть использован в качестве теплоносителя в системах отопления. При взаимодействии с металлами требует дополнительных присадок, ингибиторов коррозии.

Ближайшим аналогом Этиленгликоля в качестве сырья как теплоносителя, тосола, антифриза и различных незамерзающих жидкостейявляется Диэтиленгликоль.

ПРИМЕНЕНИЕ наиболее распостраненное применение Этиленгликоля в качестве теплоносителя для систем отопления, основное сырье в производстве антифризов, тосолова так же в производствах синтетических волокон, растворителей лаков и красок, гидравлических жидкостей и для  охлаждения компьютеров.

Этиленгликоль является сырьем для производства, полиуретанов, целлофана, взрывчатых веществ (нитрогликолей), средств для глубокой отчистки стекол (праймеров). Этиленгликоль используется как криопротектор при замораживании клеточных культур, крови, эмбрионов, изолированных органов и биологических объектов целиком.

Этиленгликоль - не классифицируется как опасный груз, аварийные знаки не предусмотрены, код ООН не присвоен.

При транспортировке Этиленгликоля допуск к перевозке опасных грузов (ДОПОГ) не требуется, за исключением самовывоза с завода изготовителя ПАО "Нижнекамскнефтехим", ДОПОГ обязателен при оформлении на автоцистерны и водителя. Так же необходима справка о чистоте тары (перед подачей транспорта отсеки/емкости под розлив должны быть промыты, пропарены и осушены).

Под погрузку подходят автобойлеры/автоцистерны (металл/алюм/нерж), либо тара металлические бочки 200 л., кубовые емкости.

Не подходят под розлив емкости из под темных нефтепродуктов (Мазут и.т.п.)

Гарантийный срок хранения Этиленгликоля - 12 месяцев со дня изготовления, при соблюдении условий транспортирования и хранения. По истечению срока хранения перед применением Этиленгликоль требует проверки на соответствие ГОСТу.

Этиленгликоль - его свойства и сферы применения

Работа холодильных агрегатов требует использования не только хладагента, но и промежуточного хладоносителя. В качестве последнего часто применяется этиленгликоль, имеющий ряд преимуществ перед водными растворами солей, применяемыми для тех же целей. Но выгоден он только в том случае, если его физические свойства соответствуют требованиям установки по антикоррозийной устойчивости, сроку службу и металлоемкости.

Применение этиленгликоля

В чиллерах и холодильных агрегатах этиленгликоль применяется тогда, когда температура хладоносителя ниже 0°C . В таких системах теплопередача осуществляется по следующей схеме – охлаждаемая среда – этиленгликоль – хладагент. Реализация такого технического решения характеризуется более низкими рабочими температурами, чем без использования промежуточного хладоносителя. В этом случае достигается требуемый температурный перепад.

Этиленгликоль применяется в чиллере в составе раствора. Концентрация активного вещества может регулироваться. От нее зависит порог замерзания жидкости и, соответственно, рабочие характеристики всей установки. Низкозамерзающие характеристики этиленгликоля обусловили его широкое применение в системах промышленного холодоснабжения и кондиционирования. Как хладоноситель используется в виде рассола с несколькими показателями содержания. От пропорций этиленгликоля и воды напрямую зависит температура замерзания жидкости.

Раствор этиленгликоля применяется в системах, имеющих высокие требования к антикоррозийным свойствам и содержащих элементы из нержавеющей стали, например паяные пластинчатые испарители. Применение гликолевых рассолов в аммиачных машинах существенно снижает затраты на их содержание и расход энергии, продлевает срок службы, обеспечивает нормальные условия эксплуатации.

Общая характеристика этиленгликоля

Этиленгликоль представляет собой маслянистую бесцветную жидкость без запаха. В чистом виде без примесей закипает при температуре +197°C, а кристаллизируется при -12,3°C.

Наиболее часто применяют рассол с содержанием этиленгликоля 50-65%. В качестве добавок, определяющих свойства хладоносителя используются ингибиторы (антикоррозионные присадки, снижающие агрессивность к металлам, резине и другим материалам), стабилизаторы, антивспенивающие и моющие добавки. От концентрации рассола зависят также показатели теплоемкости, вязкости, воздействия на металлы и прочие материалы.

Помимо явных преимуществ – низкотемпературных характеристик, поддержания нужных характеристик и поддержания режима эксплуатации, у растворов этиленгликоля есть и недостатки. Активное вещество отличается токсичностью и наркотическим воздействием, негативно воздействует на работу нервной и мочевыводящей системы, поэтому работа с ними требует строго соблюдения правил безопасности при эксплуатации холодильной установки.

Физические свойства растворов этиленгликоля


Плотность (15°С) кг/лКоличество гликоля в 100кг рассола (кг)Температура замерзания (°С)Удельная теплоемкость, ккал/кг/°С
+20°-10°-20°
1,0054,6- 20,9900,980--
1,0076,5- 30,9820,975--
1,0108,4- 40,9700,970--
1,01512,2- 50,9600,950--
1,01714,1- 60,9500,940--
1,02016,0- 70,9400,930--
1,02217,9- 80,9360,927--
1,02318,8- 90,9310,924--
1,02519,8- 100,9300,920--
1,02721,0- 110,9260,913--
1,02822,3- 120,9230,906--
1,03023,6- 130,9200,900--
1,03325,5- 140,9080,8940,896-
1,03527,4- 150,9000,8900,880-
1,03829,3- 160,8940,8780,874-
1,04031,2- 170,8900,8700,870-
1,04132,1- 180,8860,8660,866-
1,04333,0- 190,8850,860,858-
1,04434,0- 200,8820,8540,854-
1,04535,0- 210,8800,8500,850-
1,04635,7- 220,8770,8480,846-
1,04736,5- 230,8700,8460,842-
1,04837,2- 240,8540,8440,839-
1,04938,0- 250,8510,8420,837-
1,05038,8- 260,8500,8400,8300,820
1,05240,0- 270,8420,8330,8220,812
1,05441,2- 280,8340,8230,8140,804
1,05542,6- 290,8300,8200,8100,800
1,05743,5- 300,82200,8150,8060,792
1,05844,4- 310,8180,8100,8000,788
1,05945,3- 320,8140,8050,7980,784
1,06046,4- 330,8100,8000,7900,780

Назад в раздел

Этиленгликоль, моноэтиленгликоль, МЭГ.

Описание продукта (химическая формула, назначение):
-  Формула: HO-Ch3-Ch3-OH
-  Молекулярная масса: 62,07
ГОСТ 19710-83 Этиленгликоль.
Этиленгликоль получают при гидратации окиси этилена.

1. Технические характеристики.

№     Наименование показателя                                Норма          высший сорт                            1-й сорт
                                                                                                            ОКП 24 2212 0120               ОКП 24 2212 0130
1. Массовая доля этиленгликоля, %, не менее                                    99,8                                        99,5
2. Массовая доля диэтиленгликоля, %, не более                                 0,05                                         1,0
3. Цвет, единицы Хазена, не более
    - В обычном состоянии                                                                               5                                          20
    - После кипячения с соляной кислотой                                                  20                             не нормируется
4. Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более           0,001                                     0,002
5. Массовая доля железа (Fe), %, не более                                        0,00001                                 0,0005
6. Массовая доля воды, %, не более                                                       0,1                                          0,5
7. Массовая доля кислот в пересчете на уксусную кислоту, %,
    не более                                                                                                    0,0006                                   0,005
8. Показатель преломления при 20 С                                                1,431 - 1,432                       1,430 - 1,432

   Настоящий стандарт распространяется на этиленгликоль, получаемый гидратацией окиси этилена, и устанавливает требования к этиленгликолю, изготовленному для нужд народного хозяйства и экспорта.
Этиленгликоль применяют в производстве синтетических волокон, смол, растворителей, низкозамерзающих и гидравлических жидкостей, косметике и для других целей.
По внешнему виду этиленгликоль представляет собой прозрачную жидкость.
Моноэтиленгликоль - это двухатомный спирт, бесцветная, вязкая, сладковатая на вкус жидкость, с температурой кипения 197 oС, плотностью при 20 oС = 1,112-1,113 г/см3, температурой начала замерзания минус 12-13 oС.
Этиленгликоль - основа охлаждающих жидкостей обладает уникальной возможностью не замерзать при пониженных температурах.
Исключительно важным свойством этиленгликоля является его способность понижать температуру замерзания водных растворов. При определенном соотношении системы "вода - этиленгликоль" можно получить жидкость с необходимой температурой замерзания от минус 1 до минус 70 oС. Водные растворы этиленгликоля не расширяются при замерзании и не образуют сплошной твердой массы, а превращаются в кашицеобразную рыхлую массу, объем которой больше первоначального только на 0,25%-0,30%.
Чтобы разбавленный водой этиленгликоль стал охлаждающей автожидкостью, в него необходимо добавить еще около 7-8, а то и больше компонентов, и отсутствие какого-либо из них может не только существенно снизить качество антифриза, но и просто стать опасной для автомобильных систем охлаждения.
                                                                     2. Плотность этиленгликоля в зависимости от температуры

                   оС        кг/дм3        оС        кг/дм3        оС        кг/дм3

                   -10      1,1352        12        1,1194        34        1,1042

                   -9        1,1346        13        1,1188        35        1,1036

                   -8        1,134          14        1,1182        36        1,103

                   -7        1,1334        15        1,1176        37        1,1022

                   -6        1,1328        16        1,117          38        1,1014

                   -5        1,1322        17        1,1162        39        1,1006

                   -4        1,1316        18        1,1154        40        1,0998

                   -3        1,131          19        1,1146        41        1,099

                   -2        1,1304        20        1,1138        42        1,0984

                   -1        1,1298        21        1,113          43        1,0978

                    0         1,129          22        1,1124        44        1,0972

                    1         1,127          23        1,1118        45        1,0966

                    2         1,1266        24        1,1112        46        1,096

                    3         1,1261        25        1,1106        47        1,0954

                    4         1,1257        26        1,11            48         1,0948

                    5         1,1253        27        1,1092        49         1,0942

                    6         1,1249        28        1,1084        50         1,0936

                    7         1,1245        29        1,1076        51         1,093

                    8         1,124          30        1,1068        52         1,092

                    9         1,1227        31        1,106          53         1,091

                  10         1,1214        32        1,1054        54         1,09

                  11         1,12            33        1,1048        55         1,089

 

Температура замерзания водно-гликолевой смеси

 

Температура замерзания водно-гликолевого раствора

 

3. Сравнительная характеристика физико-химических свойств воды и моноэтиленгликоля

                          Показатель                                                     Вода                  МЭГ
                          Молярная масса                                            18,01                 62,07
                          Плотность при 20оС, кг/м3                           998,2                1113
                          Температура замерзания, оС                          0                       -12
                          Температуры кипения при 0,1 МПа, оС        100                  197,7
                          Теплоемкость при 20оС, кДж/(кг*оС)          4,184                 2,422
                          Коэффициент теплопроводности,
                          кДж/(ч*м*оС)                                                  2,179                 0,955
                          Вязкость при 20оС, мм2/с                              1,0                  19-20
                          Теплота испарения, кДж/кг                           2,258                 0,800
                          Коэффициент объемного
                          расширения (0-100оС)                                0,00046              0,00062

4. Свойства водных растворов этиленгликоля

Концентрация этиленгликоля,         Плотность кг/дм3,              Температура замерзания, оС
% по массе                                             при 20оС   
          26,4                                                 1,0340                                            -10
          36,4                                                 1,0506                                            -20
          45,6                                                 1,0627                                            -30
          52,6                                                 1,0713                                            -40
          58,0                                                 1,0780                                            -50
          63,1                                                 1,0833                                            -60
          66,0                                                 1,0848                                            -65
          66,7                                                 1,0856                                            -73
          72,1                                                 1,0923                                            -60                 
          78,4                                                 1,0983                                            -50

Этиленгликоль в очищенном виде – это прозрачная бесцветная жидкость маслянистой консистенции без запаха.
Этиленгликоль применяют в качестве теплоносителя в системах нагрева и отопления, используют в системах охлаждения как холодоноситель в производстве антифризов, тосолов, гидравлических, тормозных жидкостей для автомобилей. Еще несколько сфер использования этиленгликоля: производство смол, синтетических волокон, растворителей, полиуретанов, душистых и взрывчатых веществ, кожевенная промышленность и фармакология.

Особо отметим, что этиленгликоль как низкозамерзающая жидкость (антифриз) заменяет воду из-за низкой температуры замерзания и более высокой температуры кипения. Этиленгликоль т.о., применяется, как охлаждающая жидкость в ДВС, антиобледенитель в авиации, хладоноситель в системах охлаждения.

                                                                      Вернуться к списку...

Этан-1,2-диол - Информация о веществе - ECHA

Раздел «Идентификация вещества» рассчитывается на основе идентификационной информации вещества из всех баз данных ECHA. Идентификаторы веществ, отображаемые в InfoCard, представляют собой наилучшее доступное название вещества, номер EC, номер CAS и / или молекулярные и структурные формулы.

Некоторые идентификаторы веществ могли быть заявлены как конфиденциальные или не были предоставлены, и поэтому не отображаться.

Номер ЕС (Европейское сообщество)

Номер ЕС - это числовой идентификатор веществ в реестре ЕС.Инвентаризация ЕС представляет собой комбинацию трех независимых европейских списков веществ из предыдущих нормативных документов ЕС по химическим веществам (EINECS, ELINCS и NLP-list). Более подробную информацию об инвентаризации EC можно найти здесь.

Если вещество не входило в реестр ЕС, ECHA присваивает номер списка в том же формате, начиная с цифр 6, 7, 8 или 9.

Номер EC или список является основным идентификатором вещества, используемым ECHA. .

Регистрационный номер CAS (Chemical Abstract Service)

Номер CAS - это цифровой идентификатор вещества, присваиваемый Chemical Abstracts Service, подразделением Американского химического общества, веществам, зарегистрированным в базе данных реестра CAS.Вещество, идентифицированное в первую очередь номером EC или списком, может быть связано с более чем одним номером CAS или с номерами CAS, которые были удалены. Более подробную информацию о CAS и реестре CAS можно найти здесь.

Молекулярная формула

Молекулярная формула идентифицирует каждый тип элемента по его химическому символу и определяет количество атомов каждого элемента, обнаруженного в одной дискретной молекуле вещества. Эта информация отображается только в том случае, если вещество четко определено, его идентичность не заявлена ​​как конфиденциальная и в базах данных ECHA имеется достаточно информации для алгоритмов ECHA для создания молекулярной структуры.

Молекулярная структура

Молекулярная структура основана на структурах, созданных на основе информации, доступной в базах данных ECHA. Если генерируется, строка InChI также будет сгенерирована и сделана доступной для поиска. Эта информация отображается только в том случае, если вещество четко определено, его идентичность не заявлена ​​как конфиденциальная и в базах данных ECHA имеется достаточно информации для алгоритмов ECHA для создания молекулярной структуры.

Дополнительная помощь доступна здесь.

Этан-1,2-диол - Краткий профиль - ECHA

Раздел «Идентификация вещества» связывает идентификационную информацию вещества из всех баз данных, поддерживаемых ECHA. Идентификаторы веществ - если они доступны и не заявлены как конфиденциальные - отображаются в разделе «Идентификация вещества» Краткого профиля:

  • Название / номер ЕС
  • Название / номер IUPAC
  • Номер CAS
  • Номер индекса
  • Молекулярная формула
  • Smiles
  • InChI

Кроме того, в этом разделе отображается информация о типе вещества, происхождении, количестве и типе зарегистрированных составов и других местах, где указано вещество.

Название / номер ЕС (Европейское сообщество)

Название и номер ЕС являются официальными идентификаторами веществ в Европейском союзе и могут быть найдены в реестре ЕС.

Реестр ЕС представляет собой комбинацию трех независимых европейских списков веществ из предыдущих нормативных документов ЕС по химическим веществам (EINECS, ELINCS и NLP-list). Более подробную информацию об инвентаризации EC можно найти здесь. Если веществу не присвоен номер EC, ECHA присвоит номер списка.Эти номера начинаются с 6, 7, 8 или 9.

Название / номер IUPAC

Название IUPAC основано на международной стандартной химической номенклатуре, установленной Международным союзом чистой и прикладной химии (IUPAC).

Номенклатура IUPAC - это систематический способ обозначения химических веществ, как органических, так и неорганических. В номенклатуре ИЮПАК префиксы, суффиксы и инфиксы используются для описания типа и положения функциональных групп в веществе.

Если в зарегистрированных досье REACH доступно более одного имени IUPAC, все имена IUPAC отображаются в разделе «Другие имена» краткого профиля.

Дополнительную информацию о Международном союзе чистой и прикладной химии можно найти на официальном веб-сайте ИЮПАК.

Регистрационный номер CAS (Химической реферативной службы)

Номер CAS - это цифровой идентификатор вещества, присвоенный Химической реферативной службой, подразделением Американского химического общества, веществам, зарегистрированным в базе данных реестра CAS. С веществом может быть связано более одного номера CAS. В этом случае сначала отображается предпочтительный номер CAS.Подробнее о CAS и реестре CAS можно найти здесь.

Номер индекса

Номер индекса - это идентификационный код, присвоенный веществам в Части 3 Приложения VI к Регламенту CLP ((EC) № 1272/2008). Каждому номеру индекса соответствует четкая классификация и маркировка.

Индексный номер для каждого вещества представлен в виде последовательности цифр типа ABC-RST-VW-Y. ABC соответствует порядковому номеру наиболее характерного элемента или наиболее характерной органической группы в молекуле.RST - порядковый номер вещества в ряду ABC. VW обозначает форму, в которой вещество производится или размещается на рынке. Y - это контрольная цифра, рассчитанная в соответствии с 10-значным методом ISBN.

Молекулярная формула

Молекулярная формула идентифицирует каждый тип элемента по его химическому символу и определяет количество атомов каждого элемента, обнаруженного в одной дискретной молекуле вещества. Если такая информация имеется в базе данных ECHA и не считается конфиденциальной, здесь будут отображаться молекулярная формула и молекулярная структура.

SMILES

SMILES - это аббревиатура от Simplified Molecular Input Line Entry Specification, химической системы обозначений, используемой для представления молекулярной структуры с помощью линейной строки символов.

В стандартных SMILES название молекулы является синонимом ее структуры: оно косвенно показывает двумерную картину молекулярной структуры. Поскольку двумерную химическую структуру можно нарисовать различными способами, существует несколько правильных обозначений SMILES для одной молекулы.

В основе SMILES лежит представление валентной модели молекулы. Обозначения SMILES состоят из атомов (обозначенных символами элементов), связей, скобок (используются для обозначения ветвления) и чисел (используются для циклических структур).

InChI

InChI - это сокращенное название Международного химического идентификатора IUPAC, химического идентификатора, разработанного и поддерживаемого InChI Trust.

InChI состоят из текстовых строк, содержащих различные слои и подслои информации, разделенные косой чертой (/).Каждая строка InChI начинается с номера версии InChI, за которым следует основной уровень. Этот основной слой содержит подслои для химической формулы, атомных связей и атомов водорода. В зависимости от структуры молекулы за основным слоем могут следовать дополнительные слои, например для заряда, стереохимической и / или изотопной информации.

Молекулярная структура

Молекулярная структура, отображаемая в этом разделе, основана на аннотации InChI из базы данных эталонных веществ IUCLID и хранится в базе данных ECHA.Структура - это компьютерная визуализация молекулярной структуры, полученная из строки символов InChI.

Тип вещества

Зарегистрированные лица могут идентифицировать свое вещество как однокомпонентное, многокомпонентное вещество, UVCB, полимер или указать другой тип. Если зарегистрировано более одного типа вещества, будут отображаться оба типа.

Происхождение

Зарегистрированные лица могут идентифицировать происхождение своего вещества как:

  • Элемент
  • Неорганическое
  • Органическое
  • Металлическое
  • Нефтепродукт
  • Прочие

Если зарегистрировано более одного типа вещества , будут отображаться оба типа.

Зарегистрированные композиции (добавки и примеси)

Здесь отображается общее количество неконфиденциальных зарегистрированных композиций, представленных в досье REACH. Если есть добавки и примеси, относящиеся к классификации веществ, они также указываются.

В контексте REACH примесей являются непреднамеренными составляющими, присутствующими в производимом веществе. Например, он может происходить из исходных материалов или быть результатом вторичных или неполных реакций в процессе производства.Хотя он присутствует в конечном веществе, он не был добавлен намеренно. В большинстве случаев примеси составляют менее 10% вещества.

Добавки - это компоненты, которые были намеренно добавлены в процессе производства для стабилизации вещества.

Перечисленное вещество

Предоставляет информацию, если вещество было идентифицировано одной из следующих предыдущих нормативных рамок ЕС по химическим веществам:

  • EINECS (Европейский перечень существующих коммерческих химических веществ) Список
  • ELINCS (Европейский перечень нотифицированных химических веществ) Вещества) Список
  • Список NLP (больше не полимеров)

Этиленгликоль - Википедия

Strukturformel
Allgemeines
Имя Этиленгликоль
Андере Намен
  • этан-1,2-диол (IUPAC)
  • Этиленгликоль (EG)
  • Этиленгликоль / -гликоль
  • Моноэтиленгликоль / -гликоль
  • этандиол
  • 1,2-дигидроксиэтан
  • 1,2-этандиол
  • Этиленалкохол
  • Этиленоксидгидрат
  • Гликоль / Гликоль
  • Генантин
  • Глисантин
Summenformel C 2 H 6 O 2
Kurzbeschreibung

фарблоза, вискоза Flüssigkeit mit süßlichem Geschmack [2]

Externe Identifikatoren / Datenbanken
Eigenschaften
Molare Masse 62,07 г · моль −1
Агрегатзустанд

flüssig

Дихте

1,11 г · см −3 (20 ° C) [3]

Schmelzpunkt

−16 ° C [3]

Siedepunkt

197 ° C [3]

Dampfdruck
  • 0,07 гПа (20 ° C) [3]
  • 0,12 гПа (25 ° C) [3]
pK s -Wert

15,1 (25 ° C) [4]

Löslichkeit

mischbar mit Wasser, [3] Ethanol und Aceton [2]

Brechungsindex

1,4318 (20 ° C) [5]

Sicherheitshinweise
MAK

DFG / Schweiz: 10 мл · м −3 bzw.26 мг · м −3 [3] [7]

Toxikologische Daten
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH f 0

−460,0 кДж / моль (л) −392,2 кДж / моль (г) [8]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 ° C

(Моно-) этиленгликоль ( MEG , Trivialname Glycol ) ist der einfachste zweiwertige Alkohol mit der chemischen Bezeichnung Ethan-1,2-diol 904. Es ist das einfachste vicinale Diol. Der Trivialname leitet sich von süß-schmeckend (griechisch glykys ‚süß‘) ab.

Die Bezeichnung Glycole wird darüber hinaus für zwei Klassen von Diolen, die sich vom Ethylenglycolableiten, verwendet.Das sind zum einen 1,2-Diole wie 1,2-Propandiol und zum anderen α, ω-Diole, die durch Kondensation von Ethylenglycol entstehen: Полиэтиленгликоль. Beispiele sind Диэтиленгликоль (ДЭГ), Триэтиленгликоль (ТЭГ).

Technische Herstellung [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Die großtechnische Herstellung von Ethylenglycol erfolgt meistens durch die katalysatorfreie Hydratisierung von Ethylenoxid bei Temperaturen von 150–200 ° C и Drücken von 20-40 bar. [9]

Die Umsetzung wird in adiabatisch betriebenen Rohrreaktoren durchgeführt.Man arbeitet mit einem 10–20 fachem molaren Überschuss an Wasser, um die Bildung von höheren Glykolen zu unterdrücken (vor allem Diethylenglycol und Triethylenglycol). Die Aufarbeitung und Trennung der Komponenten aus dem Produktgemisch erfolgt für gewöhnlich durch mehrstufige Дистилляция в Rektifikationskolonnen. [9] [10]

Des Weiteren kann die Hydratisierung auch mit sauren oder basechen Katalysatoren bei niedrigen Temperaturen (50–70 ° C) und drucklos durchgeführt werden. [9]

OMEGA-Prozess der Royal Dutch Shell [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Eine Weiterentwicklung dieses Verfahrens ist der OMEGA-Prozess der Royal Dutch Shell. Hierbei wird das Ethylenoxid zunächst mit Kohlenstoffdioxid in Wasser zum Ethylencarbonat umgesetzt. Dieses Hydrolysiert dann mit Wasserdampf zum 2-Hydroxyethylhydrogencarbonat, welches anschließend durch Decarboxylierung in Wasser zu Ethylenglycol und Kohlenstoffdioxid zerfällt. Letzteres wird nach Aufbereitung wieder zur ersten Reaktionsstufe zurückgeführt. [11]

Die Ausbeute an Ethylenglycol beträgt in diesem Prozess ca. 99%. Als Katalysatoren dienen hierbei Gemische von Kaliumiodid (KI) und Kaliummolybdat (K 2 MoO 4 ). [11]

Die Produktionskapazitäten für Ethylenglycol Betrugen im Jahre 2010 weltweit etwa 25 Millionen Jahrestonnen. [9]

Physikalische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Этиленгликоль ist bei Raumtemperatur eine farblose, вискоза Flüssigkeit.Der Schmelzpunkt находится при −16 ° C. Unter Normaldruck находится в рабочем состоянии при температуре 197 ° C. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log 10 (P) = A− (B / (T + C)) (P в торр, T в ° C) при A = 9,6, B = 3225 и C = 283 im Temperaturbereich от 53 ° C до 198 ° C. [12]

Этиленгликоль бесцветен при 20 ° C, его вязкость составляет 20,81 мПа · с. При температуре ниже 30 ° C Viskosität auf 13,87 мПа * с. [13]

Bei Verwendung als Kühlflüssigkeit schwankt die Wärmekapazität je nach Wasserzusatz von 2,4 до 4,2 кДж / (кг · K) für reines Wasser.Ein 50/50-Gemisch friert при –40 ° C, температура при 108 ° C и допустимая погрешность от 3,5 кДж / (кг · К). [14] [15] Es bildet, abweichend von anderen Glycolethern, mit Wasser kein Azeotrop.

Chemische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Этиленгликоль zersetzt sich bei Luftzutritt am Siedepunkt und setzt dabei unter anderem Glycolaldehyd, Glyoxal, Acetaldehyd, Methan, Formaldehyd, Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff frei. [3]

Этиленгликоль wirkt schwach korrosiv auf Eisenrohre. [16]

Sicherheitstechnische Kenngrößen [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Этиленгликоль, содержащийся в воздухе при температуре 111 ° C в Дампф-Люфт-Гемише. [3] [12] Die untere Explosionsgrenze liegt bei 3,2 Vol .‑% (80 г / м³), die obere Explosionsgrenze (OEG) im Bereich von 43 bis 51 Vol .‑% (1090 - 1326 г / м³). [3] [12] Der unteren Explosionspunkt Beträgt 109 ° C. Mit einer Zündtemperatur von 410 ° C resultiert eine Temperaturklasse T2. [3] [12] Mit einer elektrische Leitfähigkeit von 1,16 · 10 −4 См · м −1 bzw. einem spezifischen Widerstand von 8,62 · 10 3 Ом · м −1 ist Ethylenglycol entsprechend der TRGS 727 as noch leitfähig anzusehen. [17]

Es wurde 1928 von der I.G. Фарбен в Людвигсхафене как Frostsichere Kühlflüssigkeit für Verbrennungsmotoren entwickelt und unter dem Markennamen Glysantin vertrieben. [18]

(Моно) Этиленгликоль диент, высший сорт из полиэфирных волокон и полиэтилентерефталата, а также полиэфирных смол на основе стехиометризов Менген Терефталь и этиленгликоль с 100% -ным восстановлением. [19] 45% от Weltweit produzierten Menge werden в Китае verarbeitet.

Wegen seiner hydrophilen Eigenschaften findet es als Absorptionsmittel für die Entfernung von Wasserdampf aus Erd- und Raffineriegas или Kreislaufgasen der Hydroraffination Anwendung. Auf allen Verkehrsflughäfen werden Glycol-Wasser-Gemische als Enteisungsmittel für Flugzeuge und Verkehrsflächen genutzt.

In der Forschung wird Ethylenglycol als Lösungsmittel und Reduktionsmittel für die Flüssigphasensynthese von eindimensionalen Metallnanostrukturen verwendet.

  • Die Hautdurchgängigkeit von Ethylenglycol ähnelt der von Ethanol und Glycerin. Этиленгликоль wird sehr schwer durch die intakte Haut aufgenommen. Rötung oder Entzündung kann auftreten, bei Kontakt von Augen oder Schleimhäuten können Reizeffekte empfunden werden. [20]
  • Wegen des geringen Dampfdrucks kann es praktisch nur als Aerosol oder Dampf von heißen ethylenglycolhaltigen Produkten eingeatmet werden. [20]
  • Bei oraler Aufnahme von 30 ml oder mehr handelt es sich um eine schwere, bei mehr als 100 ml um eine lebensbedrohliche Intoxikation. [21] Das BfR gibt für Menschen eine toxische Dosis von 0,1 мл / кг Körpergewicht an. [22]

Orale Toxizität [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Die Symptome ähneln denen einer Methanolvergiftung («gepanschter Alkohol»). Die Abbauprodukte sind jedoch vollkommen unterschiedlich. Wegen des süßen Geschmacks von wasserverdünnten Frostschutzmitteln sind Vergiftungen durch Ethylenglycol nicht ungewöhnlich. [23] Für Erwachsene wird als Antidot die softortige Aufnahme von Trinkethanol empfohlen (150 мл виски или Weinbrand), клинический вирд 4-метилпиразол (фомепизол) или этанол i.v. gegeben. [20]

Zelltoxisch wirkt nicht das Ethylenglycol selbst, sondern dessen Metaboliten mit Aldehydfunktionen, Glycolaldehyd, Glyoxal und Glyoxylsäure. Diese reagieren mit allen Thiol- und Aminofunktionen von Enzymen und Proteinen. [24] Das Enzym Alkoholdehydrogenase (ADH) katalysiert diese Oxidationsschritte (Alkohol → Aldehyd). Die empfohlenen Antidote wirken als kompetitive Hemmer der Alkoholdehydrogenase. Das Enzym Aldehydoxidase (AO) steuert den langsamen Oxidationsschritt (Aldehyd → Carbonsäure).

Unbehandelt verläuft die Vergiftung in drei Stadien über erste Symptome (Schwindel, Trunkenheit, Bewusstseinsstörungen), Schäden an Herz und Leber (nach 12–24 Stunden) bis zum urämischen Koma mit akutem. Typische Abbau- und Folgeprodukte wie Glycolsäure, Hippursäure und Oxalsäure werden nachgewiesen.

  1. ↑ Eintrag zu GLYCOL in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 26. февраля 2020 г.
  2. a b Eintrag zu Ethylenglycol.В: Römpp Online. Георг Тиме Верлаг, abgerufen am 10. ноября 2014 г.
  3. a b c d e f g h i j k l m o Erag -Нет. 107-21-1 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25 ноября 2020 г. (JavaScript erforderlich) .
  4. ↑ Дэвид Р. Лиде (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Интернет-версия: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Константы диссоциации органических кислот и оснований, S. 8-42.
  5. ↑ Дэвид Р. Лид (Hrsg.): Справочник CRC по химии и физике. 90. Auflage. (Интернет-версия: 2010), CRC Press / Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, Физические константы органических соединений, С. 3-232.
  6. ↑ Eintrag zu Ethane-1,2-diol im Классификация и маркировка инвентаря der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1.Август 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die Harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  7. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte - Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 107-21-1 bzw. Ethylenglycol ), abgerufen am 2 ноября 2015 г.
  8. ↑ Дэвид Р. Лид (Hrsg.): Справочник CRC по химии и физике. 89. Auflage. (Интернет-версия: 2009), CRC Press / Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, Стандартные термодинамические свойства химических веществ, S.5-22.
  9. 2. Auflage. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013, ISBN 978-3-527-33072-0.
  10. ↑ Манфред Федтке, Вильгельм Прицков, Герхард Циммерманн: Technische Organische Chemie - Grundstoffe, Zwischenprodukte, Finalprodukte, Polymere .1. Auflage. Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Лейпциг, 1992, ISBN 3-342-00420-7.
  11. a b Eintrag zu Ethylenglycol. В: Römpp Online. Георг Тиме Верлаг, abgerufen am 17. февраля 2019.
  12. a b c d E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW - Verlag für neue Wissenschaft, Бремерхафен, 2003 г., ISBN 3-89701-745-8.
  13. ↑ Никос Г. Циеркезос, Иоанна Э. Молину: Термодинамические свойства воды + этиленгликоль при 283,15, 293,15, 303,15 и 313,15 K . В: Журнал химических и технических данных . Группа 43, № 6, 1 ноября 1998 г., S. 989–993, DOI: 10.1021 / je9800914.
  14. ↑ schmidtler.de: Frostschutzmittel
  15. ↑ Datenblatt Glycosol N (PDF; 689 kB) bei glykolundsole.de
  16. ↑ Вольфганг Штихель: Einsatz von Frostschutzmitteln in Heizanlagen: Alterung von Glykol- / Wassergemischen. Bundesanstalt für Materialforschung und -prüfung, 125 Jahre IKZ-Haustechnik, Ausgabe 21/1997, S. 32ff.
  17. ↑ Technische Regel für Gefahrstoffe TRGS 727, BG RCI Merkblatt T033 Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen , Stand август 2016, Jedermann-Verlag Heidelberg, ISBN 978-3-86825-10.
  18. ↑ BASF-History 1924–1944 (Memento vom 28. Februar 2017 im Internet Archive )
  19. ↑ Bericht zur Weltmarktlage von PTA und MEG, 2007 (Memento vom 31.Август 2011 г. им Интернет-архив )
  20. a b c BASF Medizinische Leitlinien bei akuten Einwirkungen von Ethylenglykol, Informationen und Empfehlungen für Rettungsassistenten / Notärzte / Ärzte vor Ort. (Стенд: 2012; PDF; 36 kB)
  21. ↑ Als minimale letale Dosis für den Menschen werden etwa 100 мл (GESTIS) и 1,4 г / кг Körpergewicht (Агентство по токсическим веществам и реестру заболеваний: токсикологический профиль этиленгликоля, S. 50) angegeben.В Einzelfällen und mit optimaler medizinischer Therapie wurde auch die Aufnahme von zirka 1000 мл (GESTIS) Ethylenglycol überlebt.
  22. ↑ BfR - Ärztliche Mitteilungen bei Vergiftungen, S. 41 (2005)
  23. ↑ Ветеринарное руководство Merck - Обзор токсичности этиленгликоля (редакция, май 2013 г.).
  24. ↑ Г. Айзенбранд, М. Метцлер: Toxikologie für Chemiker, Georg Thieme Verlag Stuttgart ISBN 3-13-127001-2, S. 207.

Этанол - Википедия

Tento článek je o этилалкоголу.Další významy jsou uvedeny na stránce Alkohol.
Этанол

Strukturní vzorec

Модель Просторовы

Обекне
Systematický název этанол
Triviální název л / с
Ostatní názvy этилалкохол
Funkční vzorec С 2 H 5 ОН
Sumární vzorec С 2 В 6 О
Вжлед bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS 64-17-5
EC-no (EINECS / ELINCS / NLP) 200-578-6
Indexové číslo 603-002-00-5
PubChem 702
Властности
Molární hmotnost 46,07 г / моль
Teplota tání −114,4 ° С
Теплота вару 78,3 ° C ( 1013 гПа )
Хустота 0,789 г / см 3
Вискозита 1,200 мПа · с ( 20,0 ° C )
Disociační konstanta p K a 15,9 (H + z OH скупины)
Rozpustnost ve vodě neomezeně mísitelné
Struktura
Дипловый момент 5,64 фКл · фм (1,69 D) ( plyn )
Bezpečnost

GHS02
H-věty х325

Vysoce hořlavý ( F )
R-věty R11
S-věty (S2) S7 S16
Teplota vzplanutí 13 ° C ( 5% воды )
24 ° C ( 50% воды )
Teplota hoření 30 ° С
Teplota vznícení 366 ° С
Meze výbušnosti 3,4–15% objemových
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 ° C, 100 кПа).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Этанол (mimo chemii dle PČP etanol ) nebo этилалкохол (obecně alkohol, hovorově špiritus) je druhý nejnižší alkohol. Jde o bezbarvou kapalinu ostré, ale ve zředění příjemné alkoholické vně, která je základní součástí alkoholických nápojů. Je snadno zápalný, a proto je klasifikován jako hořlavina 1. třídy.

Этанол, jako součást alkoholických nápojů, je užíván jako rekreační droga, (nejen) v ČR legální a společensky akceptovaná, s vysokým počtem na ní závislizých lid.

Působení ethanolu závisí na tom, jak je lidský organus zvyklý ho přijímat a jaká je jeho celková tělesná hmotnost. Proto Jeho dávkování relativní. V malých dávkách ethanol krátkodobě způsobuje euforii a pocit uvolnění, ve větších pak může způsobovat deprese, ztrátu koordinace pohybů těla (působením roíženoučenoustov, snížnoženoučenouš Podobný Mechanus účinku mají i jiná depresiva, jako třeba heroin, opium, kodein, fentanyl nebo GHB, nicméně euforie i útlum organu u výse uvedených látek bývá intenzivnější.Intoxikovaný jedinec pociťuje úbytek myšlenek na stres a začne opomíjet každodenní starosti. Alkohol působí jako synergista (pomáhá jejich přirozené aktivaci) на рецепторе GABA, což je právě příčinou «opilosti», zejména sedací a pocity bezstarostnosti, v menšufí mířieře i ee. Mnohem významnější vliv na lidské tělo психику má však jeho метаболит ацетальдегид и kyselina ethanová, zvaná také octová. Этанол ве formě alkoholických nápojů, je konzumován již po tisíce let.

Dle Českého lékopisu [редактировать | редактировать здрой]

  • Этанол 60% (spiritus dilutus, spiritus vini dilutus)
  • Этанол 85% (spirituscentratus)
  • Этанол 96% (спирт 96%, лих 96%)
  • Ethanolum anhydricum (spiritus absolutus, bezvodý líh)

Obecná [редактировать | редактировать здрой]

  • líh concentrovaný - 95–96%
  • абсолютный - 99,4% [1]

Největší část produkce ethanolu se připravuje z jednoduchých sacharidů (cukr) alkoholovým kvašením působením různých druhů kvasinek, především různých druhů kvasinek, především různých druh kvasinek, především různých druh kvasinek, především růzcesnýchruzných rznýchPoužívá se k tomu jak cukerného roztoku (o Maximální koncentraci 20%), tak přímo přírodních surovin obsahujících sacharidy (např. Brambory, cukrová třtina). Kvasný process probíhá podle sumární rovnice

C 6 H 12 O 6 → 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 .

Kvalita takto získaného ethanolu je závislá na výchozí surovině. Kvašením vzniká zápara , tj. velmi zředěný vodný roztok ethanolu (максимум 15%), který vždy obsahuje nežádoucí příměsi, tzv. přiboudliny , zejména vyšší alkoholy (пропан-1-ол и изопропилалкогол), vícesytné alkoholy (глицерин), кетон (ацетон) aj. Čištění se provádí na výkonných destilačních kolonách, přičemž lze získat tzv. азеотропный спирт, , 95,57% этанол и 4,43% воды. Zbytek vody lze odstranit destilací s bezvodým síranem vápenatým neboxidem vápenatým, které vodu vážou, nebo dlouhodobým působením hygroskopických látek, jako např. bezvodého uhličitanu draselného (potaše) nebo bezvodého síranu měďnatého (modré skalice).Těmito postupy lze získat ethanol očistotě až 99,9%, tzv. Absolutní alkohol . Jinou metodou získávání co nejčistšího ethanolu je tzv. azeotropická metoda , spočívající v destilaci s přídavkem benzínu nebo benzenu, kterou lze získat produkt o istotě až 99,7%.

Synteticky se этанол připravuje katalytickou hydratací ethenu (etylenu)

CH 2 = CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

Jako katalyzátor se používá kyselina trihydrogenfosforečnáč na oxidumřemi.Takto připravený ethanol má mnohem méně nečistot než kvasný a je tedy kvalitnější.

Další způsob syntetické přípravy spočívá v katalytické hydrataci acetylenu, který může být průmyslově vyráběn hydroratací acetylenu:

HC≡CH + H 2 + H 2 O → CH 3 –CHO,
CH 3 –CHO + H 2 → CH 3 –CH 2 OH.
Просторовая модель молекулы этанолу

Просторовоу геометрии молекулы этанолу знаменатель изображения влево.I když je v molkule zachována volná otáčivost podle σ-vazeb mezi uhlíkovými atomy i mezi uhlíkem a kyslíkem, zaujímá konformaci, při které nejsou atomy vodíchu na souchuchlés. kyslíku navzájem v zákrytu.

Vzhledem к přítomnosti hydroxylové skupiny ОН v molekule, jejíž vodíkový атом Muze vytvářet vodíkovou vazbu с kyslíkovým atomem Jiné molekuly ethanolu, JE бод Varu Teto Látky Vyšší, Nez по существу DALO očekávat vzhledem к Jeho molekulové hmotnosti (78,3 ° С MISTO předpokládaných -42 ° C у неполярных лучей, яко е стейне хмотный пропан, небо -24 ° С у полярных латек без водных мускулов, яко е диметилэфир).

Protože vazby C – O i O – H jsou polární, je i molkula ethanolu polární. Proto se rozpouští jen špatně v nepolárních rozpouštědlech; s polárními rozpouštědly (např. s vodou) se většinou mísí neomezeně. S vodou vytváří tzv. azeotropickou směs , která obsahuje 95,57 hmotnostních procent ethanolu a která za normal tlaku (1013 hPa) vře při 78,1 ° C, přičemž složení plynné plynné a kapalné fáze. Proto se směs tohoto složení již nedá další destilací rozdělit.

Chemické reakce ethanolu [редактировать | редактировать здрой]

Самотный этанол с щелочными растворами (sodíkem nebo draslíkem).Obecné schéma reakce ethanolu s kovem vypadá takto:

этанол + ков → этоксид (этанолат) + водик.

Получить этанолу, чтобы получить доступ к содержанию:

2 C 2 H 5 OH + 2 Na → 2 C 2 H 5 ONa + H 2 .

Produktem této reakce je unikající vodík a ethoxid sodný (этанолат содный). Při reakci s draslíkem по аналогии vznikl ethoxid draselný atp.

Ethoxidy jsou silně bazické a psobením vody se rozkládají zpět на этанол гидроксиде příslušného alkalického kovu, např.

C 2 H 5 ONa + H 2 O → C 2 H 5 OH + NaOH.

Působením oxidačních činidel (např. Manganistanu draselného) se этанол оксидный нейпрве на ацетальдегид

2 CH 3 CH 2 OH + O 2 → 2 CH 3 CH = O + 2 H 2 O

další šetrnou oxidací se oxiduje až na kyselinu octovou

CH 3 CH = O + O → CH 3 COOH.

Přeměna ethanolu na kyselinu octovou probíhá také působením mikroorganismů, zejmena rodu Acetobacter (tzv. octové kvašení , např. Pěři výrob. Поступна оксидаце этанолу я таке подстату Иего одбоуравани з тела по конзумации; jedovatý meziprodukt acealdehyd je jednou z příčin kocoviny po nadměrném požití alkoholu.

Přímá reakce s kyslíkem může probíhat také bouřlivě jako hoření, při kterém se ethanol оксиде аж на оксидных элементах и ​​воде за вывоё знаменное множество множеств тепла:

CH 3 CH 2 OH + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O.

Psobením halogenovodíků na этанол dochází k náhradě hydroxylové skupiny příslušným halogenovým atomem; напр. účinkem bromovodíku vzniká bromethan (этилбромид). Tato reakce může probíhat buď přímo

C 2 H 5 OH + HBr → C 2 H 5 Br + H 2 O,

не требует использования смесей бромида с концентрированным серым покрытием

C 2 H 5 OH + KBr + H 2 SO 4 → C 2 H 5 Br + H 2 O + KHSO 4 .

Uvedená reakce však nemusí končit vznikem этилбромиду, neboť ten může reagovat s další molkulou ethanolu za vzniku diohyletheru

C 2 H 5 Br + C 2 H 5 OH → CH 3 CH 2 –O – CH 2 CH 3 + HBr.

Podobně vzniká diohylether i působením jiných silných anorganických kyselin, např. kyseliny sírové, kyseliny fosforečné, kyseliny chlorovodíkové nebo některých hydrogensolí, jako hydrogensíranu draselného aj.

Působením halogenidů karboxylových kyselin на этаноле vznikají estery ethanolu и příslušné organické kyseliny. Například reakcí s acetylchloridem vzniká этилацетат

C 2 H 5 OH + CH 3 COCl → CH 3 COOCH 2 CH 3 + HCl.

Estery ethanolu mohou vznikat i přímou reakcí s karboxylovými kyselinami za přítomnosti kyseliny sírové, která váže vznikající vodu

C 2 H 5 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O.

Za přítomnosti niklových katalyzátorů a zvýšené teploty 150–220 ° C vzniká směs этиламин

CH 3 CH 2 OH + NH 3 → CH 3 CH 2 NH 2 + H 2 O,
CH 3 CH 2 OH + CH 3 CH 2 NH 2 → (CH 3 CH 2 ) 2 NH + H 2 O,
CH 3 CH 2 OH + (CH 3 CH 2 ) 2 NH → (CH 3 CH 2 ) 3 N + H 2 O.

Katalytickým odštěpením molkuly vody z ethanolu vzniká ethen, nejjednodušší zástupce alkenů

CH 3 –CH 2 OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O.

Nejznámějším použitím ethanolu je výroba alkoholických nápojů. Také se používá ke zlepšení výkonu spalovacích motorů jako přídavek do pohonných hmot. В lékařství farmacii се používá яко rozpouštědlo (напр. Jodu, ТИМ vzniká так называемая,. Jodová tinktura), на extrakci небо čištění Дрог léčivých Latek, při přípravě některých kapalných přípravků про Vnitřní я vnější použití (ИРП požití JE Treba Dat pozor bezprostředně Pote neřídit motorová vozidla) ak desinfekci neporaněné kže.В области косметики это средство для дезодорации. Své místo má i při výrobě čisticích prostředků, např. Окени.

V chemickém průmyslu se používá jako surovina, zejména při výrobě dalších organických sloučenin:

Этанол jako palivo [редактировать | редактировать здрой]

Подробная информация о биоэтаноле.

Этанол - это высокое качество биопалива, способствующее хранению жидкости. Má antidetonační vlastnosti. Jeho nedostatkem je schopnost vázat vodu a působit tak korozi motoru, což lze odstranit přidáním vhodných aditiv (antikorozních přípravků).

Okamžité a dlouhodobé účinky konzumace alkoholu

Vstřebávání [редактировать | редактировать здрой]

Этанол, который нужен для организма, содержит продукты, напитки и напитки. [2] Vstřebávání alkoholu je možné v celé trávicí soustavě. [3] K prvnímu vstřebávání dochází už v dutině ústní, [3] nejvíce se však vstřebává v tenkém střevě. [2]

Хладина в крви [редактировать | редактировать здрой]

Hladina ethanolu v krvi závisí na: a) množství požité látky, b) tělesné hmotnosti, c) rychlosti Absorpce, d) rychlosti detoxikace. [zdroj?] Eliminace (биотрансформация) alkoholu probíhá zhruba kinetikou nultého řádu, rychlostí asi 1 г / 10 кг tělesné váhy za hodinu. [4] Hladina klesá cca o 0,15 ‰ za 1 hodinu. [4] K detoxikaci 100 г alkoholu obsažených asi v jednom litru vína, kdy hladina dosáhne přibližně 2,2 ‰, je nutných zhruba 13 hodin.

Pro přibližné určení hladiny etanolu v krvi lze použít vzorec: [5]

požitý alkohol v gramech / (tělesná hmotnost muže × 0,68, nebo tělesná hmotnost ženy × 0,55) = promile etanolu v krvi

Fyziologická granice etanol.Hodnoty 0,3–0,5 promile svědčí o požití alkoholického nápoje a v rozmezí 0,5–1,0 promile se jedná o podnapilost. 1,0–1,5 промиле знамены мирной ступени опилости, 1,5–2,0 промиле pak střední stupeň opilosti s jasnými klinickými příznaky, 2,0–3,0 promile je hodnoceno jako těžký stupeň opilosti a příznaky , 0 promile hovoříme o akutní otravě alkoholem. [5]

Детоксикация [редактировать | редактировать здрой]

Oxidace ethanolu probíhá v játrech ve dvou stupních.V prvém je oxidován на ацетальдегид, ve druhém pak ацетальдегид на kyselinu octovou. První process katalyzuje alkoholdehydrogenáza, druhý aldehyddehydrogenáza. [6]

Samotný alkohol je метаболизован během hodin až dne, ale určité метаболизм zůstavají déle. Některé lze používat pro odhalení dlouhodobého příjmu ethanolu. Neoxidativním štěpením etanolu na etylglukuronid se zpracovává v těle méně než 0,1% ethanolu. Ale právě množství etylglukuronidu je přímo úměrné množství zmetabolizovaného ethanolu, což z něj dělá vynikající indikátor.Přítomnost etyglukuronidu v moči indikuje požití ethanolu v průběhu jledních 3–4 дня. Již jsou k dispozici testovací soupravy a testovací proužky. Delší období (měsíce) lze pokrýt vyšetřením etylglukuronidu ve vlasech. Здесь вы можете найти хроматографию и получить много разных материалов и финансовых инструментов.

Přímým působením ethanolu на jaterní buňky dochází k uvolnění fermentu gama-glutamyltransferázy, jahož zvýšená hladina rovněž potvrzuje dlouhodobý nebo masiví přížuje.

Obecně [редактировать | редактировать здрой]

Oficiální materiály Světové zdravotnické organace uvádějí, že alkohol způsobil v roce 2012 celosvětově 5,9% úmrtí, tj.kolem 3,3 miliónů úmrtí ročně. В Европе подал алкоголь на целевых уровнях доказательств 13,3%. Ve střední a východní Evropě je to ještě více než v západní Evropě. [7] К тому же завещанию доспелей авто и по одеченим можних позитивных лучин алкохолу, ктерэ нэктержи одборници зпохибюйи. [8] Алкоголь у себя на взятии выше 200 ржнных чоробов. Mrtnost působená alkoholem souvisí zejména s nádorovými onemocněními, onemocněními srdce, úmyslnými и neúmyslnými poraněními, onemocněními trávicíhoknecestému. [7]

Алкогольные напитки, используемые для получения высокопроизводительного общего этанола (zjednodušeně nazývaného alkohol ). Jejich požití způsobuje v menších dávkách (v závislosti na метаболизм jedince) uvolnění a euforické stavy, ve větších dávkách útlum, nevolnost až otravu. Alkohol je omamná látka obsažená v některých nápojích. U člověka způsobuje změny ve vnímání a chování. Alkohol je návykový (tělo si na něj zvykne a vyžaduje ho víc a víc) a může vyvolat alkoholovou závislost, proto ho řadíme mezi drogy.

Ve vztahu k alkoholu je možné být abstinentem, pít alkohol uměřeně, rizikově, škodlivě nebo být na alkoholu závislý. Největší část zdravotních škod připadá na osoby, které alkohol pijí škodlivě, a to s ohledem na jejich vysoký počet.

Alkohol oslabuje imunitu, narušuje REM-fázi spánku a spánek tak fakticky znehodnocuje. Stres mírní pouze zdánlivě, protože zvýšení tepové frekvence, zatížení jater и mozku stres ve skutečnosti zvyšuje. Rozšíření povrchových cév vede k tepelným ztrátám a při zranění může přispět k většímu krvácení.Nižší srážlivost krve (lidově naředění) při intoxikaci alkoholem zvyšuje riziko krvácení do trávicího systému do mozku. [9] [10] Роль антиоксидантов в первом случае, антиоксиданты в начале жизни в большом количестве друзей среди зелени и овец часто в ветшнем множестве.

Alkohol zhoršuje kognitivní funkce, poškozuje Джатра, vyvolává opilost alkoholovou závislost, narušuje spánek, škodí osobám с vysokým tlakem, snižuje imunitu některých orgánů, zvyšuje pravděpodobnost rakoviny některých orgánů BUD přímým drážděním (напр.hltanu při konzumaci silných destilátů), nebo zanášením cizorodých látek (např. do tkáně prsu). Některé alkoholické nápoje mohou také obsahovat plísňové toxiny (nejčastěji pivo kvůli nízké kvalitě sladu), škodlivé produkty kvašení (např. Nekvalitní destiláty. Např. Nekvalitní destiláty).

činek na nervovou soustavu [редактировать | редактировать здрой]

Malé dávky způsobují euforii. Vysoké dávky ethanolu psobí na centrální nervovou soustavu tlumivě, při těžší otravě dochází k bezvědomí a ohrožení života.Алкоголь в мозгу человека на четной рецепторной системе (ГАМК, глутамат, дофамин, серотонин, эндорфин опиатов рецепторов). To zvyšuje jeho návykový Potenciál.

Akutní otrava [редактировать | редактировать здрой]

činky ethanolu při akutní intoxikaci (otravě) lze rozlišit podle stupně postižení do čtyř stadií; excitačního, narkotického, komatózního и alkoholového hypoglykemického kómatu. [11]

  • Excitační stadium je provázeno zvýšenou duševní a tělesnou aktivitou krátce požití.Subjektivně se taková osoba cítí sebejistá, silná a Spojená. Dochází ke ztrátě kritičnosti a smyslu pro odpovědnost, je narušena koordinace pohybů a prodloužen reakční čas.
  • Narkotické stadium se projeví vazodilatačními účinky, tj. překrvením a zčervenáním kůže zejména v obličeji. Chůze je vrávoravá, reakce pomalejší. Objevuje se dvojité vidění a závratě především při zavřených očích a vleže. Stoupá krevní tlak a puls. Může dojít ke zvracení a roste také objem močení (diuréza). По předešlé euforii nastupuje významný útlum, lhostejnost a pasivita doprovázená ztrátou smyslu pro realitu.
  • Kómatozní стадион nastupuje bezvědomím s úplným motorickým ochabnutím. Dýchání je hluboké a zpomalené (důsledkem je respirační acidóza). Při zvracení hrozí vdechnutí žaludečního obsahu a zástava dechu. Základní první pomocí je přetočení dýchajícího opilého do zotavovací polohy.
  • Alkoholové hypoglykemické kóma je způsobeno výrazným hypoglykemizujícím účinkem ethanolu. Mechanismus je založen na ignici glukoneogenze (potlačení tvorby krevního cukru) z aminokyselin, kyseliny mléčné a glycerolu v játrech.Nejčastěji se vyskytuje u alkoholiků po abúzu (nadměrném užívání) на lačno. K projevům snížení hladiny krevního cukru dochází 4–12 hodin po skončení pití.

Příznaky dlouhodobého působení [редактировать | редактировать здрой]

Častou příčinou cirhózy jater je právě alkoholismus. Mapa výskytu cirhózy ve světě (na 100 000 obyvatel), dle [12] .

chybí data

<50

50-100

100-200

200-300

300-400

400-500

500-600

600-700

700-800

800 -900

900-1000

> 1000

Při dlouhodobém a soustavném požívání etanolu dochází k řadě poruch, přičemž některé z nich se při abstinenci částečně nebo úplně zlepšují.Z orgánových změn jsou popsány cirhóza jater, záněty slinivky a jater, poruchy oběhové soustavy, (hypertenze, dysrytmie), může se vyskytovat neuroomuskulární porucha svalů či nervémínídídorá Psychicky může dlouhodobá konzumace alkoholu ve velkém množství vést k rozvoji demence. [5]

Podle Světové zdravotnické organizationace užívání alkoholu stálo život 3 миллиона лет назад в 2016 году.28% úmrtí způsobila zranění (nehody, násilí, apod.), 21% zažívací potíže, 19% kardiovaskulární nemoci и zbytek инфекционные черты, rakoviny, mentální a ostatní onemoc. [13] [14]

Prevence a léčba škod působených alkoholem [редактировать | редактировать здрой]

Chan (2013) [15] zdůrazňuje mimo jiné význam vysokého zdanění alkoholu a omezování jeho dostupnosti zejména pro děti a dospívající. Omezení hodin podeje alkoholu v Austrálii vedlo k poklesu nočního násilí o 40%.Zdvojnásobení spotřební daně z alkoholu sníží úmrtnost v důsledku pití alkoholu o 35%, dopravní nehody pod vlivem alkoholu o 11% и výskyt sexuálně přenosných chorob o 6%. [15] Рожднуть воздержаться от алкоголя и правильно подобрать и ответить (ВОЗ, 2007) [здрой?] . Reklama alkoholických nápojů a sponzorské aktivity alkoholového průmyslu by se měly zakázat nebo striktně omezit zákonem. Zejména от neměla reklama alkoholu působit na děti a dospívající. Důležitá je prevence škod působených alkoholem v dopravě; Нулова толерантность алкохолу пржи ржизени плати в 25 земель.Je také třeba věnovat pozornost včasné pomoci lidem, kteří zneužívají alkohol nebo jsou na něm závislí, a jejich rodinám. [7] Léčba by měla probíhat stupňovitě s ohledem na závažnost stavu. U škodlivého užívání často stačí svépomoc, např. použití svépomocného materiálu. [16] У проверенных проблемов, которые содержат дополнительные сведения, содержащиеся на сетке анонимных алкогольных напитков [17] , выявляются амбулаторные медицинские препараты, специально разработанные для серийных. Kontakty na česká zařízení poskytující pobytovou léčbu závislosti na alkoholu viz http: // drnespor.eu / Strizliv.doc

Anonymní alkoholici působí i v České republice.

Этанол, который добывается в чистом виде, на основе стейна, яко многогранный метанол, протекающий через воду. Oba alkoholy lze bezpečně rozlišit pouze labratorně, v žádném případě není možné spolehnout se na zkoušku zapálením (více viz methanol). Smrtelná dávka se uvádí již od 0,1 грамма чистого метанола на 1 кг hmotnosti člověka. [18] Přípustné množství methanolu v destilátech upravuje příslušné nařízení EU č.1576/89. [19] [20] Příznaky otravy metanolem se objevují nejčastěji po 12–24 hodinách. Lehká otrava se projevuje slabostí, bolestí hlavy, zmateností, mohou se objevit poruchy barevného vidění, mlhavé vidění, nesnášenlivost světla, často nevolnost, zvracemicha, bolest břežeší. Těžká otrava se mže projevit poruchami vědomí, poruchami vidění až slepotou, selháním činnosti ledvin, jater, oběhového systému, Metabickým rozvratem až multiorgánovým selháním.

Этанол působí jako protijed a zmírňuje tak následky otravy methanolem, v každém případě je však při podezření na otravu (poruchy vidění, silná nevolědosání do) [21]

Вжледем к тому, že biochemická podstata působení ethanolu na lidský organus je obdobná jako u methanolu, ale je méně riziková, používá se ethanol jako otiumváed.

Справка [редактировать | редактировать здрой]

  1. KOČÍ, Bedřich. Malý slovník naučný . Прага: Б. Кочи, 1925. 2120 с. Kapitola líh, s. 1246.
  2. a b BIGELOW, Барбара К.; Эдгар, Кэтлин Дж. Энциклопедия наркотиков и веществ, вызывающих привыкание UXL, . [s.l.]: Thomson-Gale, 2006. ISBN 1-4144-0444-1.
  3. a b WASZKIEWICZ, N .; ЗАЛЕВСКАЯ, А .; SZULC, A., et al. [Влияние алкоголя на полость рта, слюнные железы и слюну]. Поль Меркур Лекарски . 2011, роч. 30, чис. 175, с. 69–74. Dostupné в сети. ISSN 1426-9686.
  4. a b ЧЕШКА, Ричард. Intoxikace alkoholy [онлайн]. Medicabaze.cz. Dostupné в сети.
  5. a b c ŠUSTKOVÁ-FIŠEROVÁ, M. Mechanismy a léčba drogových závislostí [онлайн]. Stav farmakologie, 3. LF UK [cit. 2012-12-22]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2016-10-14.
  6. МЮРРЕЙ, Роберт К., Дэрил К. Граннер, Питер А. Мэйс, Виктор В. Родуэлл. Иллюстрированная биохимия Харпера . 26. выд. [с.l.]: Lange Medical Books / McGraw-Hill; Отдел медицинских изданий, 2003. ISBN 0-07-138901-6.
  7. a b c ВОЗ. Доклад о состоянии алкоголя и здоровья в мире, 2014 г. . Женева: Всемирная организация здравоохранения, 2014. 376 с. ISBN 978-92-4-156475-5.
  8. ↑ FILLMORE, K. M .; KERR, W. C .; СТОКВЕЛЛ, Т .; ЧИКРИЦХС, Т .; БОСТРОМ, А. Умеренное употребление алкоголя и снижение риска смертности: систематическая ошибка в проспективных исследованиях. Исследования и теория зависимости. 2006, т. 14, вып. 2, с. 101–132.
  9. ↑ РАЗВОДОВСКИЙ Ю.Е. Доля смертности от инсульта, приходящаяся на употребление алкоголя в России. Adicciones. 2014, т. 26, вып. 2, с. 126–133.
  10. ↑ HILLBOM, M .; SALOHEIMO, P .; JUVELA, S. Потребление алкоголя, артериальное давление и риск инсульта. Текущие отчеты о гипертонии. 2011, т. 13, вып. 3, с. 208–213.
  11. ↑ GUCKÝ, Tomáš. Toxikologie omamných a psychotropních látek. Оломоуц: Univerzita Palackého v Olomouci, 2015, с.42.
  12. Всемирная организация здравоохранения [онлайн]. [цит. 2009-11-11]. Dostupné в сети.
  13. Kvli alkoholu zemřely roku 2016 přes tři miliony lidí, v drtivé většině muži. Echo24 [онлайн]. Echo Media, 23 сентября 2018 г. [цит. 2018-09-23]. Dostupné в сети.
  14. От вредного употребления алкоголя ежегодно умирает более 3 миллионов человек, большинство из которых - мужчины [онлайн]. ВОЗ, 2018-09-21 [цит. 2018-09-23]. Dostupné в сети.(англичанин)
  15. a b CHAN, Маргарет. Поддержка сильной алкогольной политики [онлайн]. Вступительное слово на симпозиуме по глобальной алкогольной политике. Стамбул, Турция. 26. апреля 2013 г. Přístupné z: http://www.who.int/dg/speeches
  16. ↑ НЕШПОР, Карел. Zůstat střízlivý . Брно: Хост, 2006, с. 238. Přístup také z: http://www.drnespor.eu
  17. ↑ НЕШПОР, Карел. Organizace Anonymní alkoholici a medicína. Praktický lékař. 2015, roč. 95, ч. 2, с. 33–34. Přístup také z: http://www.drnespor.eu/AASouvi3.doc
  18. Метанол: руководство по охране труда. Женева: Всемирная организация здравоохранения, 1997. Руководство по охране труда, нет. 105. Dostupné z: http://www.inchem.org/documents/hsg/hsg/v105hsg.htm.
  19. ↑ Nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 110/2008 ze dne 15. ledna 2008, o Definici, popisu, obchodní úpravě, označování a ochraně zeměpisných označení lihovin a o zrušení nařízení Rady (EHS) č.1576/89. Úřední věstník Evropské unie. 13. 2. 2008. L 39 / 16–54. Доступнее: http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:039:0016:0054:CS:PDF
  20. ↑ Nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 1334/2008 ze dne 16. prosince 2008, o látkách určených k aromatizaci a některých složkách potravin vyznačujících se aromatem pro použití v potravinách nebo na jejich povrchu a o zmíněčě. 1601/91, nařízení (ES) č. 2232/96 а č. 110/2008 a směrnice 2000/13 / ES. Úřední věstník Evropské unie. 31. 12. 2008. L 354 / 34–50. Доступнее: http://eur-lex.europa.eu/legal-content/CS/TXT/?uri=CELEX%3A32008R1334
  21. ↑ TRACHTOVÁ, Zdeňka. Toxikoložka: Metanol nepoznáte, první pomocí je deci kvalitního pití. В: iDNES.cz [онлайн]. 10. září 2012 12.26 ход. [цит. 5. 10. 2016]. Доступнее: http://zpravy.idnes.cz/rozhovor-s-toxikolozkou-pelclovou-o-otravach-metylalkoholem-pbu-/domaci.aspx?c=A120910_115252_krimi_zt

Литература [редактировать | редактировать здрой]

  • ФИЛМОР, К.М .; KERR, W. C .; СТОКВЕЛЛ, Т .; ЧИКРИЦХС, Т .; БОСТРОМ, А. Умеренное употребление алкоголя и снижение риска смертности: систематическая ошибка в проспективных исследованиях. Исследования и теория зависимости. 2006, т. 14, вып. 2, с. 101–132. ISSN 1606-6359.
  • HILLBOM, M .; SALOHEIMO, P .; JUVELA, S. Потребление алкоголя, артериальное давление и риск инсульта. Текущие отчеты о гипертонии. 2011, т. 13, вып. 3, с. 208–213. ISSN 1522-6417.
  • HYNIE, Sixtus et al. Farmakologie [2.díl.] 2. přeprac. выд. Praha: Karolinum, 1996. S. 273–550. ISBN 80-7184-185-4.
  • ЧАН, Маргарет. Поддержка сильной алкогольной политики [онлайн]. Вступительное слово на симпозиуме по глобальной алкогольной политике. Стамбул, Турция. 26. апреля 2013. Přístupné z: http://www.who.int/dg/speeches/2013/global_alcohol_policy_symposium_20130426/en
  • Метанол: руководство по охране труда. Женева: Всемирная организация здравоохранения, 1997. Руководство по охране труда, нет. 105. (Критерии гигиены окружающей среды 196: метанол.) ISBN 92-4-151105-2, ISSN 0259-7268. Dostupné z: http://www.inchem.org/documents/hsg/hsg/v105hsg.htm
  • Nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 110/2008 ze dne 15. ledna 2008, o Definici, popisu, obchodní úpravě, označování a ochraně zeměpisných označení lihovin a o zrušení nařízení Rady (EHS) č. 1576/89. Úřední věstník Evropské unie. 13. 2. 2008. L 39 / 16–54. ISSN 1725-5074. Dostupné z: http://eur-lex.europa.eu/legal-content/CS/TXT/?uri=uriserv:OJ.L_.2008.039.01.0016.01.CES & toc = OJ: L: 2008: 039: FULL
  • Nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 1334/2008 ze dne 16. prosince 2008, o látkách určených k aromatizaci a některých složkách potravin vyznačujících se aromatem pro použití v potravinách nebo na jejich povrchu a o zmíněčě. 1601/91, nařízení (ES) č. 2232/96 а č. 110/2008 a směrnice 2000/13 / ES. (Текст s významem pro EHP). Úřední věstník Evropské unie. 31. 12. 2008. L 354 / 34–50. ISSN 1725-5074. Dostupné z: http: // eur-lex.europa.eu/legal-content/CS/TXT/?uri=CELEX%3A32008R1334
  • НЕШПОР, Карел. Organizace Anonymní alkoholici a medicína. Praktický lékař. 2015, roč. 95, ч. 2, с. 33–34. ISSN 0032-6739. Přístup také z: http://www.drnespor.eu/AASouvi3.doc
  • НЕШПОР, Карел. Zůstat střízlivý: praktické návody pro ty, kteří mají problém s alkoholem, a jejich blízké . Брно: Хост, 2006. 236 с. ISBN 80-7294-206-9. Přístup také z: http://www.drnespor.eu
  • РАЗВОДОВСКИЙ, Ю.E. Доля смертности от инсульта, обусловленная употреблением алкоголя в России. Adicciones. 2014, т. 26, вып. 2, с. 126–133. ISSN 0214-4840.
  • ВОЗ. Доклад о состоянии алкоголя и здоровья в мире, 2014 г. . Женева: Всемирная организация здравоохранения, 2014. 376 с. ISBN 978-92-4-156475-5. Přístup také z: http://www.who.int/substance_abuse/publications/global_alcohol_report/en/
  • EU č. 1576/89. [1]

Související články [редактировать | редактировать здрой]

Externí odkazy [редактировать | редактировать здрой]

1,2-диол | Статья об этан-1,2-диоле в The Free Dictionary

(также 1,2-этандиол), HOCH 2 CH 2 OH, простейшем из гликолей.

Этиленгликоль представляет собой бесцветную вязкую жидкость со сладким вкусом. Он имеет температуру плавления -12,3 ° C, точку кипения 196 ° C и плотность 1,113 г / см 3 при 20 ° C. Смешивается во всех пропорциях с водой, спиртом и ацетоном, плохо растворяется в эфире и не растворяется в хлороформе, алифатических углеводородах и ароматических углеводородах. Этиленгликоль гигроскопичен.

Важным свойством этиленгликоля является его способность вызывать заметное снижение точки замерзания воды.40-процентный раствор этиленгликоля в воде имеет точку замерзания -25 ° C, а 60-процентный раствор имеет точку замерзания -40 ° C. По этой причине этиленгликоль обычно используется при производстве антифризов.

Подобно другим двухатомным спиртам, этиленгликоль образует моногликолаты и дигликолаты (такие как HOCH 2 CH 2 ONa и NaOCH 2 CH 2 ONa), простые и сложные эфиры. К другим производным этиленгликоля относятся целлюсольвы (моноэфиры HOCH 2 CH 2 OR, где R представляет собой углеводород) и сложные полиэфиры, включая полиэтилентерефталат, которые имеют общую формулу (-OCH 2 CH 2 OCO-R-CO-) n ; целлозольвы используются в качестве растворителей, а сложные полиэфиры этиленгликоля используются при получении дакрона и подобных синтетических волокон ( см. LAVSAN и ПОЛИЭФИРНОЕ ВОЛОКНО ).Нитрогликоль, сложный диэфир этиленгликоля и азотной кислоты, является взрывчатым веществом.

Основным промышленным методом производства этиленгликоля является гидратация оксида этилена при давлении 10 атмосфер и температуре 190-200 ° C (или при 1 атмосфере и 50-100 ° C) в присутствии серной или ортофосфорной кислоты 0,1–0,5%; диэтиленгликоль и небольшое количество высших полимерных гомологов этиленгликоля образуются как побочные продукты в этом процессе. Этиленгликоль в ограниченном количестве используется в качестве растворителя для чернил для принтеров и некоторых других красителей, а также при производстве различных чернил, включая чернила для шариковых ручек.Он также используется в органическом синтезе. Этиленгликоль токсичен.

Большая Советская Энциклопедия, 3-е издание (1970-1979). © 2010 The Gale Group, Inc. Все права защищены.

производителей и поставщиков этандиола, цена этандиола

Описание темы

Мы рекомендуем вам качественные мировые торговые компании, поставляющие продукцию на основе этандиола. Эти торговые компании собираются и рекомендуются внешнеторговой сетью на основе исходных данных об импорте и экспорте.Мы продолжаем предоставлять высококачественные информационные услуги по внешнеторговым сделкам для пользователей внешней торговли, на данный момент мы сопровождали в общей сложности 1 миллион пользователей на пути к внешней торговле, мы стремимся стать лучшими экономически эффективными, лучшими зарубежными потребителями. платформа обслуживания торговых данных.

Мы будем отдавать приоритет торговым компаниям по всему миру, которые недавно стали доступны для сопутствующих товаров, и, отобразив список, вы можете получить первоначальный взгляд на страну, в которой торгуют рекомендованной компанией, общее количество транзакций, дату транзакции и Торговые реквизиты продукта.Оценка активной ценности является хорошим справочным критерием для отбора высококачественных торговых компаний. Чем выше оценка активной ценности в теории, тем выше достоверность торгового отчета и тем более здоровой является деятельность компании.

Если название компании отмечено зеленым текстовым контактом, торговая компания, которая забирает этандиол, содержит контактную информацию, в том числе: контактную информацию, электронную почту, телефон, факс, официальный веб-адрес, адрес компании. Мы также предоставляем инструмент для сбора электронной почты, который помогает автоматически собирать имена, вакансии, электронные письма и личные социальные страницы ключевых людей из Google, LinkedIn, Facebook и других каналов через название вашей компании.

Нажмите кнопку «Подробнее», чтобы просмотреть все компании, торгующие этандиолом. На недавно открывшейся странице мы предоставляем дополнительные функции, которые помогут вам в дальнейшем выбрать целевую компанию, которую вы можете фильтровать по торговой стране, количеству транзакций, торговой зоне, порту, диапазону транзакций, включая контакты, и т. д. и отсортируйте время транзакции и время транзакции, что значительно повысит эффективность запроса и использования данных.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *