Этиленгликоль для чего используется: Этиленгликоль в качестве теплоносителя | Компания «АСАМА»

• Сам этилен – это олефин, то есть алкеном. Это ненасыщенное соединение, которое содержит двойную связь, очень часто используется в промышленности, поэтому и получило свою популярность.
• Часто этиленгликоль относится к ряду фитогормонов.
• Сам этилен является одним из самых «популярных» органических соединений. Каждый год общее количество его производства растет на 5-7%, а 10 лет назад количество произведенного этилена составило 107 миллионов тонн. Пиролиз этана, бутана, пропана и других газах, которые выделяются в результате нефтедобычи и являются источником, с помощью которого вырабатывается такое большое количество данного олефина.
• Выход этого вещества равняется 30% из всех вырабатываемых газов, что объясняет его большое количество.

Где применяется этилен?

1. Данный компонент является одним из основных элементов современной промышленной химии. Самое популярное его применение – это мономер, который используется в процессе применения обычного полиэтилена. Данный мономер, в зависимости от различных условий, предоставляет как полиэтилены высокого, так и полиэтилены низкого давления.
2. Этиленгликоль используют также для того, чтобы получить сополимер. Этот элемент часто используется со стиролом, пропиленом и другими подобными этим элементами.
3. Также этилен активно используют для производства таких веществ как этилбензола, триэтилбензол и другие компоненты, содержащие этилбензол.
4. Наиболее распространенный вариант использования этилена – это производство ацетальдегида и обычного этилового спирта. Еще этиленгликоль используется для хлористого этила в чистом виде.
5. В промышленности его используют в качестве сырья для стирола, хлористого винила и тому подобных веществ.

Таким образом, выяснив все положительные характеристики данного вещества, можно с уверенностью сказать, что в современной промышленности этилен http://tk-april.ru/ethylene и пропилен http://tk-april.ru/propyleneglycol — это самые востребованные в производстве вещества, которые на сегодняшний день служат основным сырьем для получения полиэтилена.

ХИМСЕРВИС. Этиленгликоль

Характеристики этиленгликоля

Этиленгликолю, как и любому другому химическому веществу, присущи некоторые особенные свойства, наделяющие его важными для производственных целей техническими характеристиками. К их числу, например, относятся:

Смешиваемость с водой, ацетоном и спиртом,
Массовая доля воды: до 0,1%,
Плотностью при 20°С: 1,112-1,113 г/см3,
Температура кипения: 197,9°C,
Температура плавления: 12,6°C,
Температурой начала замерзания: минус 12-13°С.

Другими словами, этиленгликоль (цена оптовой партии может быть снижена) обладает способностью не замерзать при низких температурах и понижать температуру замерзания других жидкостей, в состав которых входит. Таким образом, при помощи этиленгликоля можно получить растворы, которые не будут замерзать даже при минус 70°С.

Применение и хранение этиленгликоля

Этиленгликоль в силу своих уникальных технических характеристик нашел широкое применение в самых разных сферах. Так, это вещество используют как теплоноситель в отопительных и нагревательных системах, а в системах охлаждения — как хладоноситель.
В автомобильной химии с использованием этиленгликоля производят тосолы, антифризы, гидравлические и тормозные жидкости. Кроме того, применяют этиленгликоль для производства смол, волокон, полиуретанов, растворителей, душистых веществ, взрывчатых веществ. На его основе создают разные материалы для кожевенной и фармакологической промышленности.

Важная информация!
При работе с этиленгликолем всегда важно помнить, что это ядовитое вещество, попадание которого внутрь организма недопустимо во избежание летального исхода! Максимальная концентрация этого вещества в воздухе во время применения не должна превышать 5 миллиграммов на метр кубический.

Этиленгликоль продаётся только в алюминиевой или стальной таре, которая стойка к коррозии. В этой же таре этиленгликоль должен храниться и транспортироваться в дальнейшем. Исключение составляют железнодорожные цистерны. Перевозят этиленгликоль в крытом транспорте любого вида. Хранят в не отапливаемых помещениях в плотно закрытой таре. Гарантийный срок хранения: 1-3 года по рекомендациям производителя.

Оценена связь между арбузом и обнаруженным этиленгликолем в крови москвичей: Общество: Россия: Lenta.ru

Заведующий кафедрой органической химии Российского университета дружбы народов, профессор Леонид Воскресенский сообщил, что этиленгликоль, найденный в крови отравившихся, вряд ли был нанесен на бахчевые продукты. По его словам, источник яда стоит искать не в арбузах. Своим мнением химик поделился в разговоре с «Лентой.ру».

Ранее, 13 сентября, в крови 61-летней москвички и ее 15-летней внучки, погибших, предположительно, от отравления арбузом, согласно результатам аутопсии, обнаружены следы смертельно ядовитого вещества — этиленгликоля. По словам специалистов, попадание этого вещества в организм может непосредственно привести к летальному исходу.

Леонид Воскресенский высказался по поводу факта обнаружения в крови погибших пенсионерки и школьницы этиленгликоля. По его словам, связывать это соединение с арбузом почти бессмысленно, поскольку невозможно представить себе ситуацию, при которой яд мог оказаться в бахчевой культуре.

Материалы по теме

00:02 — 1 мая

Любой ценой.

Пока весь мир изобретает вакцины от коронавируса, в Средней Азии людей лечат ядовитым отваром и дымом

00:01 — 22 апреля

«Этиленгликоль в арбузе — это из области фантастики. Это соединение, которое используется в качестве антифриза в машинах, тормозной жидкости, в батареи, бывает, заливают. Еще его как растворитель используют, редко, правда, но все же. Но это надо быть совершенно безбашенным, чтобы бахчевые обрабатывать этиленгликолем», — сообщил Воскресенский.

Профессор кафедры органической химии сообщил, что вышеупомянутое вещество относится к третьему классу токсичных веществ. «Над ним надо было день подышать, чтобы умереть. Но если его внутрь употреблять, то, в принципе, концентрация нужна небольшая, — пояснил он. — Однако вопрос, как вообще этиленгликоль попал в арбуз, остается открытым. Мне кажется это чем-то нереальным».

По мнению химика, источник этиленгликоля следует искать не в арбузе. «Гадать можно сколько угодно. Насколько мне известно, все отравившиеся из одного дома. На мой взгляд, арбуз здесь вообще ни при чем. Я, конечно, не сыщик, но, мне кажется, поискать источник яда нужно в другом месте», — высказался он.

10 сентября врачи госпитализировали 15-летнюю девочку, ее мать и 61-летнюю бабушку после того, как они съели арбуз из местного магазина «Магнит». Бабушка и внучка в результате скончались, а состояние женщины удалось стабилизировать. Позднее число пострадавших выросло до 11.

Основной версией трагедии считают отравление дезинфицирующим средством, которым обрабатывали торговый зал. В сети магазинов «Магнит» заявили, что проводят расследование, и пообещали убрать продукцию из последней партии с прилавков всей сети. В то же время Следственный комитет возбудил уголовное дело по статье «Оказание услуг, не отвечающих требованиям безопасности, повлекших по неосторожности смерть человека».

Этиленгликоль применение — Справочник химика 21

    Простые эфиры этиленгликоля, так называемые целлозольвы, т. е. растворяющие целлюлозу, метиловый, этиловый, бутиловый нашли широкое применение для растворения нитро- и ацетилцеллюлозы. [c.318]

    На основе этиленгликоля производится большое количество химических продуктов, находящих широкое применение. [c.318]

    Применение низших карбонильных производных. Формальдегид, или муравьиный альдегид, — газ с температурой кипения — 21 °С (может существовать в форме твердого параформальдегида (СНаОп), мировое производство которого составляет несколько сотен тысяч тонн ежегодно. Более 50% его используют при получении пластмасс и поликонденсационных лаков (смолы формальдегида с фенолом, мочевиной, меламином и т. д.). Довольно много его расходуется также на получение пентаэритрита С(СН20Н)4 конденсацией с уксусным альдегидом, гексаметилентетрамина (уротропина), этиленгликоля (через гликолевую кислоту, получаемую взаимодействием формальдегида с окисью углерода в присутствии воды) и во многих других химических производствах (получение ацеталей, нитроспиртов, метилвинилкетона и т. д.). 

    Температурой вспышки называется та низшая темпе ратура, при которой пожароопасная жидкость, испаряясь, образует с воздухом смесь, способную воспламениться при поднесении к ней источника зажигания. При вспышке количество выделившегося тепла недостаточно для того, чтобы вызвать новое выделение паров жидкости и воспламенить саму жидкость, поэтому горение прекращается. Температура вспышки — один из важнейших параметров, по которому определяется степень пожароопасности жидкости. Жидкости с температурой вспышки паров до 45 С, например эфир, бензол или метиловый спирт, называются легковоспламеняющимися (ЛВЖ), а с температурой вспышки выше 45 °С, например глицерин, нитробензол, фурфурол, этиленгликоль,— горючими жидкостями (ГЖ). Знание температуры вспышки имеет большое значение. для пожарной профилактики для надлежащего размещения зданий и аппаратуры, применения строительных конструкций и материалов, разработки мер по тушению пожаров и эвакуации людей. 

    Правда, главное применение этиленгликоля никак не связано с его сладостью. Он замерзает при —17 С. Вода, как я уже несколько раз говорил, замерзает при О «С. Но оказывается, что смесь двух веществ почти всегда замерзает при более низкой температуре, чем каждое из них в отдельности. Если смешать 6 частей этиленгликоль с 4 частями воды, такая смесь замерзнет лишь при —49 С. 

    Большая часть окиси пропилена перерабатывается в пропиленгликоль, который менее токсичен, чем этиленгликоль, благодаря этому свойству он находит широкое применение в качестве увлажняющего вещества в пищевой, фармацевтической и парфюмерной промышленности. [c.328]

    Для уменьшения образования вязких отложений на металлических поверхностях в двигателе внутреннего сгорания запатентован состав на основе монометиловых эфиров этиленгликоля, а также эфиров рицинолевой кислоты и низших спиртов [пат. ФРГ 8855500]. Описано применение в качестве противонагарных при- [c.270]

    В большинстве случаев применения спиртов примесь углеводородов допустима. Однако иногда, например в производстве пластификаторов, требуются спирты с минимальным содержанием углеводородов. Для очистки спиртов от углеводородов применяется азеотропная ректификация с низшими спиртами, а также экстракция этиленгликолем, диэтиленгликолем и другими полярными растворителями. Смесь спиртов, если это требуется, можно разделять кристаллизацией в селективных растворителях на предельные и непредельные. 

    Отмечено, что при применении этих уравнений необходимо включать в них поправки на неэффективность ребер. Эти корреляции дают падежное описание имеющихся данных для воздуха, воды и смеси этиленгликоля с водой однако имеются значительные различия между данными разных авторов, полученные для одинаковых, по существу, труб [4]. [c.324]

    Имеются рекомендации по применению экстракционной депарафинизации для обезмасливания гачей и петролатумов. Так, в патенте одной американской фирмы [58] предлагается обезмасливать гачи путем их обработки нитробензолом с добавкой ацетона и моноэтилового эфира этиленгликоля. По опубликованным данным, нри такой обработке гача (температура плавления 45° и содержание масла 24,2%) был получен парафин с температурой плавления 53,5° и содержанием масла 0,3%. Имеется предложение [59] по обезмасливанию гачей в мелкогранулированном состоянии путем экстракционной обработки дихлорэтаном. На одном из отечественных заводов С. И. Степуро и Н. А. Тарасовым успешно осуществлено в опытных масштабах обезмасливание остаточного петролатума в твердом распыленном состоянии экстрагированием его дихлорэтан-бензоловой смесью. 

    Диэтиленгликоль был ранее наиболее распространенным экстрагентом для выделения ароматических углеводородов. Однако вследствие недостаточно высокой его селективности и малой емкости по сравнению с другими растворителями в настоящее время в качестве растворителей используют дипропиленгликоль, три- и тетра-этиленгликоль, а также их смеси. Эти экстрагенты обладают большей емкостью по отношению к ароматическим углеводородам, чем дп-этиленгликоль, и их применение позволяет интенсифицировать процесс экстракции [41, с. 319—328, 43, 59—64]. 

    Большое практическое значение имеет этиленхлоргидрин, находящий обширное применение в военной адмии, красочной промышленности и для получения этиленгликоля, применяемого для охлаждения радиаторов автомобилей и аэропланов. [c.145]

    В заводской практике растворяющую способность фенола уменьшают добавлением к нему воды, однако при этом снижается и его избирательность. С увеличением обводненности фенола повышается выход рафинатов, но ухудшается их качество. При добавлении воды к фенолу. снижается также температура его плавления. Воду вводят в несколько точек по высоте экстракционного аппарата в верхнюю часть, в середину и в нижнюю часть. Наиболее эффективен ввод воды в зону экстрактного раствора, т. е. вниз экстрактора, что способствует выделению рециркулята и, как следствие, увеличению отбора рафината. Вода, вводимая в экстракционную колонну, практически вся отводится в составе экстрактного раствора. Для снижения растворяющей способности фенола к нему можно добавлять и другой растворитель с меньшей растворяющей си 0С0(бн остью (этиловый спирт, этиленгликоль и др.), однако промышленного применения этот способ не получил. 

    Этилен был и фактически все еще продолжает быть наиболее важным в промышленном отношении олефином. Хотя и считается, что первым нефтехимическим продуктом был изопропиловый спирт, который производили в ограниченном масштабе уже в 1919—1920 гг., характерной чертой этого периода являлось внедрение в промышленность производных окиси этилена и создание прочной и испытанной базы для их получения. Эти химические продукты нашли новые применения в основном в автомобильной промышленности. На основе этиленгликоля был создан первый стабильный антифриз. [c.19]

    С многоосновными кислотами этиленгликоль реагирует с образованием полиэфиров с большим молекулярным весом, которые находят применения в различных отраслях промышленности  [c.355]

    ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЕЙ И ИХ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ [c.357]

    ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ПРОСТЫХ И СМЕШАННЫХ ЭФИРОВ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЕЙ [c.360]

    В промышленном масштабе реализованы синтезы алкиленкарбонатов на основе окисей этилена, пропилена и СОг. Синтез-газ с высоким содержанием СО применяют л новейших системах синтеза метанола. Двуокись углерода нашла также применение при синтезе этиленгликоля через этиленкарбонат. Проводимые в настоящее времй широкие исследования в области каталитической фиксации малых молекул позволяют ожидать появления новых синтезов на основе СОа. [c.117]

    Гликоли и глицерин. Этнленгликоль получается при гидролизе окиси этилена или этиленхлоргидрина. Важнейшей областью применения этиленгликоля являются антифризные смеси в радиаторах автомобилей и для охлаждения авиационных двигателей значительное количество его используется для получения динп-трата этиленгликоля для некоторых низкозастывающих сортов динамита. Пропиленгликоль также получается путем гидролиза [c.579]

    Решение. Оксид этилена — один нз важнейших полупродуктов различных синтезов получения этиленгликоля. полигликолей, лаковых растворителей, пластификаторов, этаноламинов, эмульгирующих и моющих средств соединения, синтезируемые нз оксида этилена, находят применение в производстве синтетических волокон, каучуков и других продуктов. Применяют два метода получения оксида этилена  [c.13]

    Этилцеллозольв СН20НСН2(ОС2Нд) — это моноэтиловый эфир этиленгликоля, бесцветная прозрачная жидкость, имеющая плотность 0.,930—0,935 г см и показатель преломления 1,4070—1,4090. Исследования показали, что в концентрации до 0,3% этилцеллозольв не оказывает влияния на физико-химические и эксплуатационные свойства топлив. В связи с тем, что этилцеллозольв может извлекаться из топлив водой, вводить его в топлива следует непосредственно перед их применением. В зарубежной практике для предотвращения образования кристаллов льда в топливах применяется метилцеллозольв [8]. [c.317]

    Растворители, применяемые 1в процессе карбамидной депарафинизации, предназначены в основном для снижения вязкости сырья и создания необходимого контакта карбамида с углеводородами, что при прочих равных условиях обеспечивает большую-полноту извлечения комплексообразующих компонентов. Для создания гомогенной системы растворитель должен в той или иной степени растворять и сырье и карбамид. В качестве растворителей для карбамидной депарафинизации предложено много соединений (спирты и кетоны, хлористый метилен, дихлорэтан, ди-фтордихлорметан, бензол, крезол, этиленгликоль, уксусная кислота, изоо ктан, петролейный эфир, бензин, лигроин, а также вода или водные растворы низших спиртов). Однако далеко не все предложенные растворители нашли промышленное применение в—этом процессе. [c.215]

    В химических, нефтехимических и некоторых других производствах в качестве теплоносителя вместо водяного пара используется специально ингибированный этилепгликоль. Этиленгликоль не корродирует обычные конструкционные материалы. Теплопередача к этиленгли-колю также эффективна, как и к воде. В крупных установках при использовании этого теплоносителя эксплуатационные расходы снижаются в 3 раза, главным образом за счет уменьшения втрое расхода водяного пара. Экономия, получаемая в результате применения эти-ленгликоля, составляет 30 тыс. долл/год. [c.129]

    К группе высокотемпературных органических теплоносителей (сокращенно ВОТ) 0Т1ЮСЯТСЯ индивидуальные органические вещества глицерин, этиленгликоль, нафталин и его замещенные, а также некоторые производные ароматических углеводородов (дифенил, дифениловый эфир, дифенилметан, дитолилметан и др.), продукты хлорирования дифенила и полифенолов (арохлоры) и многокомпонентные ВОТ, например дифенильная смесь, представляющая эвтектическую смесь дифенила и дифенилового эфира. Подробно свойства ВОТ и их применение описываются в специальной литературе .  [c.317]

    Этиленгликоль — вязкая бесцветная жидкость без запаха, сладковатого вкуса, относительно ядовит LD50 для мышей 7,4 мл/кг (к смерти человека может привести, например, прием 100 см тормозной жидкости, содержащей 30—40% этиленгликоля). Смешивается во всех отношениях с водой, одноатомными спиртами, глицерином и пиридином. Получается в промышленном масштабе гидратацией окиси этилена и другими способами. Этиленгликоль — один из наиболее важных синтетических органических продуктов производство его в США в 1975 году примерно достигло 1,6 млн. тонн [4а]. Имеет сотни областей применения — приготовление антифризов, антиобледенительной жидкости (в смеси с пропиленгликолем), алкидных смол, полиэфирных волокон (например, лавсана) и др. [c.10]

    В настоящее время для абсорбционной осушки применяются в основном диэтиленгликоль (ДЭГ) и триэтиленгли-коль (ТЭГ) реже, при осушке впрыском в теплообменники в качестве ингибитора гидратообразования используется этиленгликоль (ЭГ) (табл. 5 и 6). Ряд производных ди- и триэти-ленгликоля или побочные продукты, получаемые при их производстве (этилкарбитол, тетраэтиленгликоль, пропиленгликоль и др.), хотя и обладают высокой гигроскопичностью, широкого применения в качестве осушающих агентов не нашли [3]. [c.78]

    В последнее время имеется тенденция применения в процессах экстракции смешанных растворителей [2, 3, 4]. В связи с этим опыты по деароматизации керосино-газойлевой фракции проводились дицианэтиловым эфиром этиленгликоля с добавлением N — метилпирролидона. [c.83]

    Проведены опыты по деароматизации керосино-газойлевой ()ракции дицианэтиловым эфиром этиленгликоля в смеси сЛ/-ме-тилпирролидоном с применением метода рационального планирования (планирование с применением латинских квадратов). [c.85]

    Проведены опыты по деароматизации керосино-газойлевых фракции дицианэтиловым эфиром этиленгликоля в смеси с N-мeтилпиppoлидoнo с применением метода рационального планирования (планирование с применением латинских квадратов). Методом регрессионного анализа получень уравнения, описывающие зависимость выхода рафината и содержания ароматических углеводородов в рафинате от кратности растворителя к сырью, температуры процесса, числа ступеней контакта, содержания N—метилпирролидона. Погрешность уравнений, полученных методом рационального планирования, в 2,5 раза меньше, чем погрешность уравнений, полученных методом полного факторного эксперимента. [c.185]

    Используя этилен, напишите схему получения мо-ноэтилового эфира этиленгликоля (этилцеллозольва). Укажите области его применения. [c.72]

    Необходимо отметить, что обратный метод синтеза ПАВ может быть также осуществлен в промышленных масштабах и имеет ряд преимуществ перед 1фя-мым. Так, оксиэтилирование идет в более мягких условиях — при более низких давлениях и температурах синтез может идти в отсутствии катализатора, например, для алкилендиаминов. Одним из основных видов сырья, используемого в этом синтезе, являются жирные кислоты, например, кубовый остаток от дистилляции синтетических жирных кислот, которые имеют широкую и дешевую сырьевую базу и в настоящее время являются недефицитными и недорогими продуктами, Кроме этого, по данному методу могут быть использованы кубовые остатки от вакуумной дистилляции этаноламинов и этиленгликолей, которые в настоящее время не находят квалифицированного применения. [c.147]

    Наибольшее применение в качестве экстрагентов для извлечения ароматических углеводородов получили гликоли, сульфолан (тетрагидротиофендиоксид) [97, 99], диметилсульфоксид [99], N-метилпирролидон (в смеси с этиленгликолем и водой) [100. Первоначально использовали диэтиленгликоль, который в последнее время заменяется триэтиленгликолем [101] и тетраэтилен-гликолем [102]. В табл. 31 даны показатели экстракции с применением различных растворителей [79, с. 69]. [c.179]

    Результаты исследования селективности и емкости смесей К-ме-тилпирролидона с другими растворителями показаны на рис. 2.20. Из испытанных семи смесей К-метилпирролидона с другими растворителями наилучшие результаты получены с формамидом, несколько худшие показатели наблюдаются при применении этиленгликоля, глицерина и этаноламина. Вследствие низкой термической стойкости формалщда (распад формамида с образованием двуокиси углерода и аммиака при 150 °С 0,1 %/ч) использование его в качестве растворителя нежелательно. По температуре кипения этаноламин (170 °С) и глицерин (290 °С) значительно отличаются от К-метилпирроли-дона (204 °С), поэтому при выделении ароматических углеводородов [c.62]

    Акай и Яда [80 определили оптимальные соотношения компонентов при проведении депарафинизации кристаллическим карбамидом в присутствии смеси нескольких соединений и воды. При использовании к-нронанола, изобутанола, уксусного ангидрида, нропионовой кислоты, фенола, ге-крезола и дихлорэтана соотношение каждого из них и воды должно быть равным 1 1. При применении этиленгликоля, фурфурола, к-гексанола, н-бу-танола, бензилового спирта, фенола и анилина соотношение указанных соединений и воды должно составлять от 3 1 до 1 1, а при использовании ацетона и анилина 3 1. [c.42]

    При применении авиационных топлив в зимнее время, а также при длительных полетах самолетов на больших высотах в топливо добавляют моноэтиловый эфир этиленгликоля (жидкость И ) и тетрагидрофуриловый спирт с целью предотвращения образования кристаллов льда при охлаждении. Топливо смешивают с присадками на аэродромны) складах в одну или две стадии. Количество присадки (м ) для добавления в топлию определяют по формуле  [c.139]

    Гликоль (этиленгликоль) является в настоящее время одним из продуктов тяжелого органического синтеза и производится во все возрастающих количествах. Впервые ого получили в промышленном масштабе в 1922 г. до этого времени он был известен только в иаучно-исследовательских лабораториях. Перное применение этиленгликоль иашел в качество антифриза в автомобильных радиаторах. Вскоре спрос па гликоль стал во всех странах расти из года в год. В настоящее время 80% всего потребляемого гликоля [c.400]

    Спирты оказались также удобными в том отношении, что образующийся хлорид натрия растворим в них ограниченно. Был испытан ряд спиртов этиловый, н-бутиловый, изоамило-вый, этиленгликоль, глицерин [228]. Полученные экспериментальные данные представлены в табл. 2.32. Выяснено, что во всех спиртовых средах реакция дегидрохлорирования идет с достаточно высокой скоростью и высокими выходами целевого продукта. Во всех случаях Na l выпадает в виде легко отделяющегося кристаллического осадка. Размер кристаллов 10-15 мкм. При применении одноатомных спиртов получалась гомогенная жидкая фаза и требовалось дополнительное разделение продуктов реакции от растворителя. Наиболее интересными оказались многоатомные спирты, так как в случае их применения получались две жидкие легко разделяющиеся друг от друга фазы. Верхняя фаза — ЭПХГ, а нижняя — многоатомный спирт, содержащий в своем составе реакционную воду (0.2 м на 1 т ЭПХГ) и растворенный в нем хлорид натрия. Из многоатомных спиртов в качестве среды для реакции взят глицерин, поскольку он является конечным продуктом процесса и применение его исключает необходимость введения в реакционную среду новых компонентов. [c.113]

    Первой фирмой, которая положила начало промышленному применению окиси этилена, была Карбайд энд карбон кемиклз компани на ее заводах стали производить этиленгликоль, простые, сложные и смешанные эфиры этиленгликоля, а также этаноламины. В этой главе автор широко пользуется публикациями этой фирмы. Концерн И. Г. Фарбениндустри в Германии разработал методы производства простых и сложных эфиров высокомолекулярных полиэтиленгликолей. Эти эфиры обладают поверхностноактивными свойствами. [c.353]

Этиленгликоль

Этиленгликоль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2), HO—Ch3—Ch3—OH — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу.

     Этиленгликоль отличается небольшой вязкостью, смешивается с водой в различных пропорциях, а также с химическими веществами: одноатомными и многоатомными спиртами, ароматическими и карбонильными соединениями, органическими кислотами.
     Раствор воды и этиленгликоля в соотношении 1:2 не замерзает при очень низких температурах (до -70⁰С), причем при замерзании раствор не твердеет, а становится рыхлой массой. Такой раствор не расширяется так, как обыкновенный лед, поэтому не вредит трубам и радиаторам – в этом и состоит одна из главных особенностей этого вещества.
     По своей природе вещество поистине удивительное, оно очень любит влагу и может поглощать ее из атмосферы. Если оставить емкость, наполненную этиленгликолем, в открытом виде, то через 10 дней в ней окажется не чистое вещество, а раствор, который на 50% состоит из воды. А также при смешивании данного вещества с водой получается раствор, объем которого несколько меньше совокупного объема исходных компонентов. Этиленгликоль отличается самой низкой температурой замерзания и наименьшей вязкостью, что облегчает перекачку теплоносителя на его основе по трубам.

Применение:

В промышленности этиленгликоль используется как теплоноситель. Имея в двое меньшую теплоемкость  по сравнению с водой,  этиленгликоль намного быстрее принимает и отдает тепло, что влияет на ускорение теплоотдачи. Имея высокую температуру закипания, этиленгликоль, в отличие от воды, помогает передать более высокие температуры. Радиаторы отопления, кондиционеры, чиллеры, фанкойлы – для работы этого и другого оборудования применяются растворы, в которых содержится этиленгликоль. Кроме того, этиленгликоль используется для производства гидравлических жидкостей.

В антифризах этиленгликоль используется для снижения температуры замерзания и для избежания образования кристаллов. Даже при замерзании в смеси этиленгликоля и воды образуются маленькие кристаллы, которые в общем похожи не на твердое вещество, а напоминают кашу. 

В производстве полимеров этиленгликоль является одним из основных компонентов. Например,  в производстве PET (полиэтилентерефталат). В зависимости от уровня полимеризации, получаются широкий спектр продуктов от пленки до пластиковой массы для изготовления прозрачных бутылок.

В нефтяной промышленности этиленгликоль используется для иссушения природного или нефтяного газа. Благодаря своему свойству гигроскопичности, он поглощает водный пар из газа, таким образом иссушая его и предотвращая коррозию. 

В быту этиленгликоль можно встретить в  средствах для очистки стекол и средствах для чистки обуви. Он не является основным компонентом, но его гигроскопические свойства придают обуви блеск и увлажнение.

В деревообрабатывающей промышленности этиленгликоль используется как антисептик в борьбе с плесенью и разложением (может  использоваться как для предотвращения их обрзования, так и для удаления). Это одно из самых дешевых средств для остановки процесса гниения деревянных кораблей. 

В биологии этиленгликоль используется как альтернатива формальдегиду при консервирации различных образцов.

Этиленгликоль концентрированный (95 %) – РТС-тендер

ГОСТ 6367-52*

Группа Л21

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

Дата введения 1953-01-01

УТВЕРЖДЕН Управлением по стандартизации при Совете Министров Союза ССР 7/X 1952 г. Срок введения установлен с 1/I 1953 г.

* ПЕРЕИЗДАНИЕ (январь 1974 г.) с изменением N 1, опубликованным в ноябре 1953 г.

Настоящий стандарт распространяется на концентрированный этиленгликоль, к которому добавлена противокоррозийная присадка.

В состав присадки входят: натрий фосфорнокислый двузамещенный технический (ГОСТ 451-41) сорт первый и декстрин картофельный (ГОСТ 6034-51*) палевый или желтый, сорт высший или первый.

______________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 6034-74. — Примечание изготовителя базы данных.

Этиленгликоль концентрированный (95%) применяется для приготовления из него охлаждающей низкозамерзающей жидкости (ГОСТ 159-52).

1. Этиленгликоль концентрированный должен соответствовать следующим требованиям:

II. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ И ОТБОР ПРОБ

2. Партией считают количество этиленгликоля, сдаваемое потребителю в бочках одновременно.

3. Каждая бочка из поставленной партии этиленгликоля подвергается наружному осмотру для определения герметичности укупорки.

4. Для приготовления средней пробы отбирают 10% бочек, но не менее 5 при малых партиях.

Перед отбором пробы содержимое бочек тщательно перемешивают путем перекатывания бочек.

Пробу берут чистой, сухой стеклянной трубкой диаметром 10-12 мм с оплавленными концами и резиновой трубкой на нижнем конце.

Трубку с зажатым верхним концом опускают на дно бочки и по заполнении трубки этиленгликолем вновь зажимают верхний конец ее, быстро вынимают наружу и сливают этиленгликоль в чистую, сухую склянку. Общий объем отобранных проб должен быть не менее 1 л.

5. Слитые в общую склянку пробы тщательно перемешивают и разливают в две чистые, сухие склянки, емкостью 500 мл каждая. Склянки закрывают плотно пригнанными резиновыми пробками, которые вместе с частью горла склянки обертывают бумагой, обвязывают и опечатывают печатью приемщика.

6. На каждую склянку наклеивают этикетку с обозначением наименования продукта, наименования завода-изготовителя, номера партии, даты приемки и фамилии лица, отбиравшего пробу.

Одну склянку с пробой передают в лабораторию для анализа, другую хранят в течение 6 месяцев на случай арбитражного анализа. Лабораторию для арбитражного анализа выбирают по соглашению сторон.

7. Определение внешнего вида

Цвет

а) применяемый эталонный раствор:

эталонный раствор готовят растворением 0,1 г двухромовокислого калия (ГОСТ 4220-65*) в 1 л дистиллированной воды.

________________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 4220-75. Здесь и далее. — Примечание изготовителя базы данных.

б) описание определения:

определение цвета производят путем сравнения профильтрованного этиленгликоля с цветом эталонного раствора в стеклянных цилиндрах диаметром 20 мм. Цвет этиленгликоля не должен быть интенсивнее цвета эталонного раствора.

Мутность

в) применяемые реактивы и растворы:

кислота серная по ГОСТ 4204-66, 0,01 н раствор;

барий хлористый по ГОСТ 4108-72;

вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

г) эталонный раствор готовят следующим образом:

0,17 г хлористого бария растворяют в 250 мл воды, добавляют 50 мл раствора серной кислоты и объем жидкости доводят водой до 1 л.

д) описание определения:

определение мутности производят сравнением испытуемого этиленгликоля с эталонным раствором в стеклянных цилиндрах диаметром 20 мм.

Мутность испытуемого этиленгликоля не должна быть интенсивнее мутности эталонного раствора.

8. Определение плотности. Плотность этиленгликоля определяют при температуре 20 °С при помощи пикнометра, денсиметра с ценой деления 0,001 или гидростатических весов в соответствии с ГОСТ 3900-47*.

______________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 3900-85. — Примечание изготовителя базы данных.

9. Определение коэффициента преломления. Испытуемый продукт фильтруют и определяют коэффициент преломления при температуре 20 °С с помощью рефрактометра, дающего точность отсчета не менее 0,001.

10. Разгонка. Разгонку производят в круглодонной колбе емкостью 125 мл с впаянным в горло колбы дефлегматором «елочного» типа длиной 60 мм. Колбу соединяют с прямым холодильником так, чтобы отводная трубка колбы входила в трубку холодильника на 60 мм (см. чертеж).

На конец холодильника надевают аллонж, под узкий конец которого ставят взвешенный цилиндр. Температуру измеряют термометром, укрепленным с помощью пробки в верхней части дефлегматора.

В предварительно взвешенной колбе отвешивают 50 г испытуемого этиленгликоля с точностью до 0,01 г. Собирают прибор и подогревают колбу с таким расчетом, чтобы промежуток времени от начала нагревания до начала перегонки был равен 10 мин.

Температуру начала перегонки отмечают в момент появления первой капли конденсата на конце трубки холодильника. Перегонку ведут с такой скоростью, чтобы в минуту падало 12-15 капель.

Фракцию, кипящую до температуры 150 °С, отбирают в предварительно взвешенный чистый стаканчик, туда же дают стечь остаткам конденсата из трубки холодильника путем наклона его и легкого потряхивания и затем взвешивают с точностью до 0,01 г.

Остаток в колбе, кипящий свыше 150 °С, взвешивают с точностью до 0,01 г непосредственно в колбе, тщательно очищенной снаружи и протертой чистой неворсистой тканью.

(Измененная редакция — «Информ. указатель стандартов» N 11 1953 г.).

11. Определение содержания механических примесей. 50 г тщательно перемешанного продукта взвешивают с точностью до 0,01 г, разбавляют 100 мл дистиллированной воды, фильтруют через беззольный фильтр и промывают фильтр дистиллированной водой до получения бесцветной промывной воды, дающей отрицательную реакцию на ион РО с азотнокислым серебром (ГОСТ 1277-63). Промытый фильтр сушат и сжигают в тарированном тигле. Количество остатка не должно превышать 0,009% (по весу).    

12. Определение содержания золы. В фарфоровой чашке диаметром 45 мм, предварительно прокаленный до постоянного веса, отвешивают с точностью до 0,001 г около 25 г испытуемого этиленгликоля и медленно нагревают до полного обугливания продукта, затем прокаливают в муфельной печи до постоянной массы.

Содержание золы в продукте в процентах () вычисляют по формуле

,

где:

— навеска продукта в г;

— масса пустой чашки в г;

— масса чашки с золой в г.

13. Определение рН

а) применяемые реактивы и растворы:

натрий фосфорнокислый двузамещенный по ГОСТ 451-41;

этиленгликоль чистый, 95-98%-ный;

спирт этиловый по ГОСТ 5962-67, 20%-ный раствор;

крезоловый красный по ГОСТ 5849-51, 0,1%-ный спиртовой раствор;

вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

б) эталонный раствор готовят следующим образом:

10,4 г тонко измельченного фосфорнокислого двузамещенного натрия растворяют в 25 мл горячей дистиллированной воды и добавляют чистый этиленгликоль до 1 л.

Раствор индикатора готовят, растворяя 0,1 г крезолового красного в 100 мл 20%-ного этилового спирта.

в) описание определения:

в две одинаковые пробирки из бесцветного стекла наливают в одну 5 мл испытуемого этиленгликоля, в другую 5 мл эталонного раствора. В каждую пробирку прибавляют по 5 капель раствора крезолового красного и перемешивают.

Фиолетовое окрашивание этиленгликоля не должно быть интенсивнее окрашивания эталонного раствора.

14. Определение содержания двузамещенного фосфорнокислого натрия (NаНРО).

а) применяемые реактивы и растворы:

кислота соляная по ГОСТ 3118-67*, 0,1 н раствор;

________________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 3118-77. Здесь и далее. — Примечание изготовителя базы данных.

натрий хлористый по ГОСТ 4233-66*, насыщенный раствор;

________________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 4233-77. Здесь и далее. — Примечание изготовителя базы данных.

метиловый оранжевый, 0,05%-ный раствор по ГОСТ 4919-68;

вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

б) описание определения:

в коническую колбу емкостью 250 мл вносят 50 мл испытуемого этиленгликоля, 50 мл воды, 5 мл раствора поваренной соли, 2 капли раствора метилового оранжевого (но не фенолфталеина) и титруют раствором соляной кислоты до появления розового окрашивания.

Содержание двузамещенного фосфорнокислого натрия в г/л () вычисляют по формуле

,

где:

— объем точно 0,1 н раствора соляной кислоты, пошедший на титрование, в мл;

— количество двузамещенного фосфорнокислого натрия, соответствующее 1 мл точно 0,1 н раствора соляной кислоты, в г.

15. Качественное определение декстрина

В коническую колбу емкостью 200 мл наливают 25 мл испытуемого этиленгликоля. Колбу накрывают плоским стеклом и нагревают на газовой горелке или на электрической плитке до кипения. Дальнейший нагрев регулируют таким образом, чтобы кипение было весьма умеренным (медленное отделение пузырей). Общее время нагрева, считая и время до начала кипения, должно быть 15 мин, после чего нагрев прекращают и дают этиленгликолю остыть. При наличии декстрина этиленгликоль, будучи до нагревания практически бесцветным, приобретает после нагревания окраску от темно-желтого до светло-коричневого цвета. Интенсивность окраски зависит от количества декстрина. В отсутствии декстрина цвет этиленгликоля при нагревании не изменяется.

Количественное содержание декстрина в пределах, указанных в технических условиях настоящего стандарта (п.1з)*, гарантируется заводом-изготовителем.

______________

* Соответствует оригиналу. — Примечание изготовителя базы данных.     

16. Определение содержания хлоридов (Сl).

а) применяемые реактивы и растворы:

кислота азотная по ГОСТ 4461-67* плотность 1,372-1,405 г/см, разбавленная в отношении 1:1, не содержащая хлора;

________________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 4461-77. Здесь и далее. — Примечание изготовителя базы данных.

кислота соляная по ГОСТ 3118-67, 0,1 н раствор;

серебро азотнокислое по ГОСТ 1277-63; 0,1 н раствор;

вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

б) эталонный раствор готовят путем разбавления 3,5 мл точно 0,1 н раствора соляной кислоты водой до объема 1 л. 1 л эталонного раствора содержит 0,012 г хлора.

в) описание определения:

берут две одинаковые пробирки из бесцветного стекла. В одну из них наливают 5 мл испытуемого этиленгликоля, добавляют 5 мл раствора азотной кислоты и 5 капель раствора азотнокислого серебра. В другую пробирку наливают 5 мл эталонного раствора, 5 мл такой же азотной кислоты и прибавляют 5 капель раствора азотнокислого серебра. Содержимое обеих пробирок перемешивают.

Отстоявшиеся в течение 2 мин растворы сравнивают при рассмотрении на черном фоне.

Мутность испытуемого образца этиленгликоля не должна быть интенсивнее мутности эталонного раствора.

17. Этиленгликоль концентрированный с добавкой противокоррозийной присадки разливают в герметично закрывающиеся стальные бочки, которые должны соответствовать требованиям ГОСТ 17366-71* или ГОСТ 6247-72*.

________________

* На территории Российской Федерации действуют ГОСТ 17366-80 и ГОСТ 6247-79, соответственно. — Примечание изготовителя базы данных.

Перед разливом продукта бочки тщательно очищают от окалины, пропаривают и промывают дистиллированной водой. Промывная вода не должна содержать механических примесей и должна давать отрицательную реакцию на хлорион. Этиленгликоль наливают в бочки так, чтобы над уровнем жидкости оставалось свободное пространство высотой 50-80 мм.

Снаружи бочки очищают от ржавчины и окрашивают масляной краской: днище в белый цвет, а остальную поверхность в зеленый.

18. На днищах бочек несмываемой краской наносят по трафарету следующие обозначения:

а) наименование предприятия-изготовителя или его товарный знак;

б) наименование продукта и его марка;

в) номер партии;

г) номер бочки;

д) масса брутто и нетто;

е) номер настоящего стандарта.

Со стороны ушка бочки против заливного очка наносят по трафарету надпись «Яд!», с другой стороны против заливного очка при помощи трафарета наносят изображение черепа.

19. Каждую партию этиленгликоля сопровождают документацией, удостоверяющей соответствие продукта требованиям настоящего стандарта с указанием:

а) результатов физико-химического анализа;

б) номеров бочек;

в) номера вагона;

г) номера или названия судна, а также данных, перечисленных в п.18. На документах должен быть штамп отдела технического контроля предприятия и подпись начальника ОТК.

ГОСТ 1277-63 введен взамен ГОСТ 1277-41.

ГОСТ 3118-67 введен взамен ГОСТ 3118-46.

ГОСТ 4108-72 введен взамен ГОСТ 4108-48.

ГОСТ 4220-65 введен взамен ГОСТ 4220-48.

ГОСТ 4204-66 введен взамен ГОСТ 4204-48.

ГОСТ 4233-66 введен взамен ГОСТ 4233-48.

ГОСТ 4461-67 введен взамен ГОСТ 4461-48.

ГОСТ 5962-67 введен взамен ГОСТ 5962-51.

ГОСТ 6709-72 введен взамен ГОСТ 6709-53.

ГОСТ 17366-71 введен взамен ОСТ НКТП 8889/2018.

Гликоль для охлаждения чиллера. Выбираем правильно

Для осуществления задач охлаждения воздуха в чиллерах в качестве теплоносителя используется несколько видов жидкостей. Это может быть вода, пропиленгликоль, этиленгликоль, а также различные современные, незамерзающие при низких температурах, жидкости, например – экосол.

Чаще всего для этих целей используется вода. Однако ее применение невозможно в случаях, когда температура воздуха достигает низких температурных значений (если речь идет о чиллерх, установленных на открытом воздухе). Однако и в теплых помещениях использование воды может быть небезопасно. Температура жидкости (воды) на выходе из испарителя ниже +5°C приводит к отключению компрессоров чиллера и срабатыванию защиты от обмерзания испарителя, и если автоматика или обслуживающий персонал упустят этот момент, размораживание чиллера неизбежно. А это, в свою очередь, может привести к выходу из строя всей установки.

Применение незамерзающих жидкостей исключает возникновение таких аварийных ситуаций и, в некоторой степени, даже упрощает обслуживание самого чиллера. По эффективности охлаждения или нагрева, такие незамерзающие жидкости уступают воде, но это не всегда является основанием для замены воды на такие жидкости. Рассмотрим подробнее две основные, которые применяются в кондиционировании.

На фото: Таблица. Гликоль для охлаждения чиллера.

В чистом виде этиленгликоль токсичен, горюч и даже взрывоопасен. При утечке он оказывает на организм человека разрушающее воздействие. Это ядовитое вещество, которое обладает в некоторой степени наркотическими свойствами и даже при попадании на кожу проникает внутрь. Этиленгликоль с концентрацией 50% замерзает при температуре -38 °C. Сочетание температурных характеристик и его токсичности не позволяют применять это вещество только в пищевой промышленности. Однако в других направлениях может применяться.

При растворении в воде этиленгликоль резко меняет свои свойства. Раствор этиленгликоля малотоксичен и в качестве теплоносителя активно применяется в чиллерах в административных, общественных и жилых помещениях. По своим механическим и физическим свойствам раствор этиленгликоля обладает хорошей теплопроводностью. Его срок эксплуатации достигает 9-11 лет. Часто по своим техническим и экономическим свойствам этиленгликоль предпочтительнее пропиленгликоля.

Это вещество менее токсично чем этиленгликоль, особенно в растворе с водой. Именно поэтому он чаще применяется в чиллерах в качестве теплоносителя. Он меньше подвергает коррозии металлы, коэффициент расширения и температура замерзания у него намного ниже, чем у этиленгликоля. Он имеет хорошие смазочные характеристики, что позволяет автоматически смазывать все поверхности, которые с ним контактируют. Более частое его применение в чиллерах для систем кондиционирования обусловлено тем, что в случае утечки или аварии, контакт или размещение его рядом с человеком полностью безопасно. Мало того, если пропиленгликоль попадет в пищу в количестве 0,2-0,3%, он не оказывает на вкусовые характеристики никакого влияния и не чувствуется человеком. Считается, что при переводе системы охлаждения на пропиленгликоль необходимо только прочистить систему от загрязнения и заменить теплообменник, что экономически вполне обоснованно.

Современные требования к безопасности, экономичности и эффективности заставляют разрабатывать новые современные теплоносители. Один их таких теплоносителей маркируется как «Экосол» с различными температурами кристаллизации. В нем воплощены все лучшие характеристики и свойства предыдущих теплоносителей, но самое главное его преимущество – это полная экологическая безопасность как для окружающей среды, так и для человека.

Этиленгликоль и пропиленгликоль: различия и применение

Для низкотемпературных гидравлических систем, систем, в которых чиллеры и кондиционеры расположены на открытом воздухе, или другого оборудования, используемого в низкотемпературных процессах, некоторая форма гликоля является критическим ингредиентом. Он снижает температуру замерзания жидкости, обеспечивая работу при более низких температурах и предотвращая замерзание.

В принципе, если есть какой-либо риск того, что ваше оборудование, содержащее жидкость, подвергнется воздействию отрицательных температур, ему потребуется какая-то форма гликоля.Для этой функции используются два основных типа гликоля: этилен и пропилен. Между ними существуют некоторые важные различия, и их следует понять, прежде чем принимать решение.

Что такое этиленгликоль?

Этиленгликоль (CH2OH₂), также известный как 1,2-этандиол, представляет собой органическое соединение на спиртовой основе, часто используемое в качестве антифриза в оборудовании HVAC и системах транспортных средств, среди прочего. Это бесцветная вязкая жидкость без запаха, обладающая сладким вкусом.

В чистом виде этиленгликоль замерзает при температуре около -10 ° F, но при смешивании с водой он может оставаться жидким при гораздо более низких температурах. Например, смесь, состоящая из 40% воды и 60% гликоля, может выдерживать температуры, близкие к -50 ° F, перед замерзанием. [1]

Для гликолей, используемых в качестве теплоносителя, вязкость — сопротивление жидкости потоку — является критическим свойством, влияющим на скорость потока, потери на трение и, в конечном итоге, на тепловые характеристики. По сравнению с пропиленгликолем, о котором мы поговорим позже, этиленгликоль менее вязкий.Для теплопередачи более предпочтительна более низкая вязкость. Более высокая вязкость означает более высокие потери на трение, т. Е. Требуется больше энергии для перемещения более вязкого вещества через систему. Приложения, в которых требуется гликоль, также часто включают турбулизаторы, которые помогают минимизировать влияние вязкости гликоля за счет создания турбулентного потока.

Нравится то, что вы читаете? Подпишитесь на наш блог и никогда не пропустите ни одного поста!

Когда следует использовать этиленгликоль?

Между этиленом и пропиленгликолем этиленгликоль является более теплопроводным из двух (см. Таблицу ниже).Следовательно, этиленгликоль — хороший выбор для приложений, в которых тепловые характеристики являются наивысшим приоритетом.

По сути, если ни одно из обстоятельств, описанных в следующем разделе, не описывает ваше приложение, этиленгликоль, вероятно, будет лучшим вариантом.

Когда нельзя использовать этиленгликоль?

Этиленгликоль токсичен для человека, вызывая ряд физиологических проблем при проглатывании, включая смерть (Центры по контролю за заболеваниями оценивают летальную дозу от 1400 до 1600 мг / кг).В результате этиленгликоль не следует использовать в приложениях, в которых возможно загрязнение питьевой воды. Его также не следует использовать для систем отопления или охлаждения на предприятиях, таких как предприятия пищевой промышленности, или на других предприятиях, производящих продукты для потребления.

Причина этого двоякая. Этиленгликоль вреден для наземных и водных животных, и при попадании в водные пути его биоразложение занимает от 10 до 30 дней. Гликоли биоразлагаются посредством аэробного биоразложения, во время которого разложение гликолей осуществляется бактериями, которым для выполнения этой функции требуется кислород.Это действие снижает уровень кислорода в затронутых водных путях, что может иметь разрушительные последствия, если количество гликоля и скорость биоразложения достаточно велики.

Что такое пропиленгликоль?

Пропиленгликоль (C₃H₈O₂), также называемый пропан-1,2-диолом, представляет собой синтетическую жидкость, используемую для множества целей в десятках отраслей промышленности. Это вязкая, бесцветная жидкость почти без запаха, обладающая слегка сладковатым вкусом.

Как и этиленгликоль, пропиленгликоль комбинируется с водой в различных концентрациях для снижения температуры замерзания рабочей жидкости в системах теплопередачи.

Температура эвтектики или минимально возможная температура замерзания, достижимая при любом соотношении двух веществ (пропиленгликоль + вода), составляет -76 ° F при концентрации 60% пропиленгликоля и 40% воды. Однако в коммерческих продуктах это соотношение обычно меняется на противоположное: 40% пропиленгликоля и 60% воды, температура замерзания которых ближе к -50 ° F [2].

Когда следует использовать пропиленгликоль?

Ответ на этот вопрос также отвечает на вопрос «когда не следует использовать пропиленгликоль?» также.По сравнению с этиленгликолем более высокая вязкость и потери на трение пропиленгликоля в сочетании с его более низкой теплоемкостью обычно ограничивают его использование в областях, связанных с проблемами безопасности.

Очень мало, если вообще есть, случаев, когда пропиленгликоль был бы выбран из-за его тепловых характеристик. Он просто менее эффективен, чем этиленгликоль, по своему назначению. Но, учитывая токсичность этиленгликоля, существует несколько приложений, для которых необходимо использовать пропиленгликоль, например, те, которые мы рассмотрели ранее в этом посте, а именно производство продуктов питания, приложения, в которых возможно загрязнение воды, и системы HVAC на объектах такого типа.

Пропиленгликоль считается относительно безопасным для человека. Это распространенный ингредиент в различных косметических продуктах, фармацевтических препаратах и ​​пищевых добавках непрямого действия. Хотя пропиленгликоль менее токсичен, чем этиленгликоль, он может представлять некоторые проблемы для окружающей среды.

Пропилен, как и этиленгликоль, расщепляется аэробными средствами, но если для биоразложения этилена требуется примерно 10–30 дней, то пропиленгликоль разлагается за 20–30 дней или более.

Все еще не уверены, какой тип гликоля лучше всего подходит для вашей области применения? Позвоните компании Super Radiator Coils, и давайте поговорим.

Не оставайтесь незамеченными, когда дело касается теплопередачи. Чтобы быть в курсе самых разных тем по этой теме, подпишитесь на The Super Blog, наш технический блог, Doctor’s Orders и подпишитесь на нас в LinkedIn, Twitter и YouTube.

[1] Зигфрид Ребсдат; Дитер Майер. «Этиленгликоль». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH

[2] «Свойства некоторых частных решений» (PDF). Портал ДМТ. Проверено 22 сентября 2020 г.

Отравление этиленгликолем: медицинская энциклопедия MedlinePlus

Врач будет измерять и контролировать жизненно важные показатели человека, включая температуру, пульс, частоту дыхания и артериальное давление.

Диагностика токсичности этиленгликоля обычно проводится с помощью комбинации анализов крови, мочи и других анализов. Анализы, которые вы можете получить в больнице, включают:

• Анализ газов артериальной крови
• Химическая панель и исследования функции печени
• Рентген грудной клетки (показывает жидкость в легких)
• Общий анализ крови (CBC)
• Компьютерная томография ( показывает отек головного мозга)
• ЭКГ (электрокардиограмма или запись сердца)
• Анализ крови на этиленгликоль
• Анализ крови на кетоны
• Анализ крови на осмоляльность
• Экран токсикологии
• Общий анализ мочи

Анализы покажут повышенный уровень этиленгликоля, крови химические нарушения и возможные признаки почечной недостаточности и повреждения мышц или печени.

Большинство людей с отравлением этиленгликолем нуждаются в госпитализации, часто в отделении интенсивной терапии (ОИТ) для тщательного наблюдения. Может потребоваться дыхательный аппарат (респиратор).

Тем, кто недавно (в течение 30–60 минут после обращения в отделение неотложной помощи) проглотил этиленгликоль, может быть произведена откачка желудка (отсасывание). Это может помочь удалить часть яда.

Другие методы лечения могут включать:

• Активированный уголь
• Раствор бикарбоната натрия, вводимый через вену (IV) для лечения тяжелого ацидоза
• Противоядие (фомепизол), замедляющее образование ядовитых побочных продуктов в организме
• Если фомепизол недоступен, можно назначить этанол.Это необычно.
  

В тяжелых случаях можно использовать диализ (аппарат почек) для непосредственного удаления этиленгликоля и других ядовитых веществ из крови. Диализ сокращает время, необходимое организму для удаления токсинов. Диализ также необходим людям, у которых в результате отравления развивается тяжелая почечная недостаточность. Это может понадобиться в течение многих месяцев, а возможно, и лет после этого.

Что такое гликоль? — Башня воды

Что такое гликоль? Если вы отвечаете за управление системой охлаждения или водоснабжения, возможно, вы слышали о гликоле как об одном из возможных компонентов.Гликоль используется в некоторых водных системах для поддержания низкой и постоянной температуры. Однако, если вы планируете воспользоваться преимуществами системы охлаждения на основе гликоля для снижения температуры или предотвращения замерзания, важно понимать, какие типы гликоля существуют, чтобы вы могли принять безопасное и обоснованное решение.

Определение гликоля

Гликоль — это органическое соединение, принадлежащее к семейству спиртов. Его чаще называют антифризом, и известно, что он имеет сладкий вкус.Однако он может быть токсичным и обычно имеет флуоресцентную окраску или прозрачный и слегка маслянистый с точки зрения консистенции.

Два типа гликоля

Гликоль — это общий термин, который охватывает ряд отдельных химических формул. Вот почему важно понимать, какой тип гликоля вам может понадобиться и как он будет использоваться; некоторые варианты токсичны, а другие гораздо безопаснее.

Этиленгликоль

Этиленгликоль и его производные более токсичны, и их следует использовать с осторожностью.Чаще всего он используется в качестве антифриза в автомобилях, тормозной жидкости, системах отопления, вентиляции и кондиционирования воздуха и некоторых искусственных волокнах. Это производное от окиси этилена, которое происходит из этилена.

Пропиленгликоль

Пропиленгликоль — нетоксичный вариант гликоля. По своим физическим свойствам он похож на этиленгликоль, но часто используется в пищевых продуктах, средствах гигиены полости рта, косметике и системах отопления, вентиляции и кондиционирования воздуха. Это помогает сохранить материалы и влагу.

Гликоль

В дополнение к ранее упомянутому использованию гликоль служит для ряда целей в системах охлаждения и водяных системах.Следует отметить один важный фактор: важно никогда не смешивать гликоль разных типов или марок в ваших системах, независимо от того, какую функцию вы надеетесь достичь; это может привести к его застыванию, засорению оборудования и практически неизвестной температуре замерзания.

Гликолевые системы охлаждения

В системах охлаждения основная цель гликоля — помочь системе оставаться максимально холодной без замерзания. Когда гликоль смешивается с водой, температура замерзания воды падает до -60 градусов по Фаренгейту.Это означает, что система, которая должна поддерживать прохладу на больших площадях, например на ледовом катке, может оставаться холодной и даже ниже точки замерзания воды, не замерзая.

Чтобы рассчитать, сколько воды в гликоль необходимо для раствора, который используется в системе охлаждения, вам необходимо рассчитать, какую температуру система должна будет достичь. Эта температура обычно представляет собой температуру насыщения на всасывании в испарителе, которая имеет тенденцию быть примерно на 10 ° F ниже заданной температуры чиллера.Нормальная температура системы HVAC требует 35-45% решений с защитой от -10 * F до + 10 * F.

Используется в системах водоснабжения с обратной связью

В системах водоснабжения с обратной связью гликоль может служить не только для простого регулирования температуры воды, но и для других целей. Как предполагает его более распространенное название «антифриз», гликоль может предотвратить замерзание воды в замкнутой системе водоснабжения. Это защищает трубы от разрыва или растрескивания при образовании кристаллов льда и защищает системы от воздействия отрицательных температур.Этиленгликоль является стандартом в промышленности для защиты от замерзания, но это не всегда правильный выбор. Поскольку он может быть токсичным, использование этиленгликоля в системах, где поблизости есть еда или питьевая вода, может быть опасным.

Также сброс в поверхностные или бытовые системы водоснабжения может быть экологической проблемой. В этих случаях, например, в сфере общественного питания, пропиленгликоль более распространен. Однако точка замерзания пропиленгликоля не такая низкая, как у этиленгликоля, поэтому для понимания того, какой вариант подходит вам, потребуется тщательное изучение вашей системы и вашей ситуации экспертом.

Обратитесь к специалистам по воде градирни в Tower Water

Если вы думаете о том, как этилен или пропиленгликоль могут улучшить работу вашей водяной системы или системы охлаждения, вы можете запутаться в том, как определить, какой вариант подходит вам. Определить правильное соотношение гликоля к воде, какой тип гликоля использовать и как часто его следует заменять — это не то, что вы обычно можете решить самостоятельно. Вот почему так важно работать с опытным специалистом по водным системам.

Специалисты по очистке воды в Tower Water устанавливают стандарты в таких вариантах очистки, как гликоль, и будут рады помочь вам изучить вашу уникальную ситуацию и составить план. Гликоль предлагает дополнительные преимущества, такие как защита от коррозии, а некоторые виды также могут помочь вам в борьбе с водорослями и ростом бактерий. Чтобы понять, какой тип гликоля лучше всего подходит для вашей системы и как настроить его для обеспечения долгосрочной эффективности, позвоните нам по телефону (212) 518-6475 или обратитесь к экспертам Tower Water, чтобы назначить консультацию.Гликоль может защитить и улучшить вашу систему на долгие годы, но вы должны быть уверены, что правильно настроили ее, когда начинаете.

Пропиленгликоль против этиленгликоля

Пропиленгликоль против этиленгликоля

Оба продукта представляют собой два химических соединения, используемых в качестве некоторых низкотемпературных теплоносителей. Оба они обладают низким давлением пара, а также имеют высокую температуру кипения и способность понижать температуру замерзания воды. Однако есть отрасли, которым один гликоль нравится больше, чем другой.

Что такое пропиленгликоль?

Это бесцветная жидкость без вкуса и запаха, основная функция которой — впитывание воды. Этот продукт безопасен для использования в косметике с квалификацией. Пропиленгликоль в основном используется в следующих отраслях: химическая, фармацевтическая и пищевая. Интересным фактом об этом конкретном продукте является то, что его можно использовать для создания искусственного дыма или тумана, используемого при тушении пожаров или в театральных постановках.

Другие применения пропиленгликоля:

• Обычно используется для удаления льда с самолетов
• Основной ингредиент бутылочек с жидкостью для вейпинга
• Используется в различных пищевых продуктах (мороженое, газированные напитки, жидкие подсластители и др.)
• Используется как увлажнитель для кожи
• Используется в качестве растворителя для фармацевтических препаратов
• Применяется в ветеринарии

Что такое этиленгликоль?

Это бесцветная жидкость без запаха, имеющая сладкий вкус.Его можно использовать в качестве сырья при производстве полиэфирных волокон и составов антифризов. Этот химикат обычно используется во многих промышленных и коммерческих целях. Одним из преимуществ использования этиленгликоля является то, что он помогает защитить двигатель от замерзания зимой и действует как охлаждающая жидкость, уменьшая перегрев летом. Этот продукт используется во многих обычных предметах домашнего обихода, таких как стиральный порошок, посудомоечная машина, косметика и краска.

Этиленгликоль в других сферах применения:

• В качестве растворителя для красок
• В качестве растворителя пластмасс
• В качестве краски для штемпельных подушек
• Как решение для проявки фотографий
• В качестве гидравлической тормозной жидкости
• Используется как осушитель в трубопроводах природного газа

Можно ли смешивать пропиленгликоль с этиленгликолем?

Да, их можно смешивать.Они не причинят вреда системе охлаждения, но немного ослабят теплопередачу.

Сходства пропиленгликоля и этиленгликоля:

Обычно можно ожидать, что оба гликоля прослужат на двенадцать лет дольше. Оба производят кислоты в присутствии воздуха.

Основные различия между пропиленгликолем и этиленгликолем:

Этиленгликоль является лучшим теплоносителем, чем пропиленгликоль. Пропиленгликоль менее токсичен и рассматривается, когда токсичность вызывает опасения.Растворы этиленгликоля обычно предпочтительнее пропиленгликоля из-за их более желательных физических свойств, особенно при более низкой температуре. Однако в некоторых случаях, когда возможен контакт охлаждающей жидкости с пищевыми продуктами или напитками, рекомендуется использовать пропиленгликоль. Растворы этиленгликоля обычно считаются закачиваемыми до точек замерзания, которые обычно встречаются в условиях окружающей среды. Растворы пропиленгликоля становятся значительно более вязкими при низких температурах.

Таким образом, оба продукта (пропиленгликоль и этиленгликоль) имеют свои плюсы и минусы.

Гликоль — Применение — этилен, полиэстер, полимер и химикаты

В рейтинге химикатов 1993 года по количеству произведенного в Соединенных Штатах этиленгликоль занял 30-е место с 5,23 миллиарда фунтов (2,37 × 10 ⁹ кг). Большая часть этого этиленгликоля используется в качестве антифриза в автомобильных радиаторах . Добавление этиленгликоля к воде вызывает снижение точки замерзания последней, поэтому повреждений, которые могут быть вызваны замерзанием воды в радиаторе, можно избежать, используя смесь воды и этиленгликоля в качестве охлаждающей жидкости.Дополнительным преимуществом использования такой смеси является то, что ее температура кипения выше, чем у воды, что снижает вероятность выкипания во время летней езды. Помимо этиленгликоля, коммерческий антифриз содержит несколько добавок, в том числе краситель для снижения вероятности случайного проглатывания высокотоксичного этиленгликоля. Обеспокоенность по поводу токсичности этиленгликоля — смертельная доза этиленгликоля для человека составляет 1,4 мл / кг, что привело к появлению в 1993 году антифриза на основе нетоксичного пропиленгликоля.

Вторым по значимости применением этиленгликоля является производство полиэтилентерефталата или ПЭТ. Этот полимер , полиэфир , получают реакцией этиленгликоля с терефталевой кислотой (название IUPAC: 1,4-бензолдикарбоновая кислота) или ее диметиловым эфиром (рис. 4).

Поли (этилентерефталат) используется для производства текстильных изделий , больших емкостей для безалкогольных напитков, фотопленки и диапозитивов. Он продается под различными торговыми марками, включая DACRON ^® , Terylene ^® , Fortrel ^® и Mylar ^® .Текстиль, содержащий этот полиэстер, устойчив к складкам и может выдерживать частую стирку. Поли (этилентерефталат) используется в производстве одежды, постельного белья, ковровых покрытий и портьер.

Другие гликоли также используются в производстве полимеров; например, тетраметиленгликоль используется для производства сложных полиэфиров, а диэтиленгликоль используется в производстве полиуретана и ненасыщенных полиэфирных смол . Пропиленгликоль используется при производстве пенополиуретана, используемого в автомобильных сиденьях и мебели.Это также одно из сырьевых материалов, необходимых для производства ненасыщенных полиэфирных смол, используемых для изготовления кузовов автомобилей и игрового оборудования.

Бейли, Джеймс Э. Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Нью-Йорк: ВЧ, 2003.

Budavari, Susan, ed. Индекс Мерк. 11-е изд. Рэуэй, Нью-Джерси: Мерк, 1989.

Лаудон, Г. Отметка. Органическая химия. Oxford: Oxford University Press, 2002.

Шмант, Х.Гарри. Органические строительные блоки химической промышленности. New York: Wiley, 1989.

Этиленгликоль — молекула месяца

Это же антифриз, не так ли?

Да, это одно из основных применений этиленгликоля (второе — производство полимеров).

Почему этиленгликоль используется в антифризах?

Понижает точку замерзания воды (и повышает точку кипения), а также смешивается с водой во всех пропорциях.И это зависит от свойств молекулы, особенно от ее способности образовывать водородные связи.

Водородная связь в этиленгликоле.

Поскольку этиленгликоль имеет две группы –ОН, каждая из которых может образовывать водородные связи, по сравнению с одной в другой двухуглеродной молекуле, этаноле («спирте»), вот почему температура кипения этиленгликоля довольно высока. выше, чем у этанола.

Увеличенное количество водородных связей в этиленгликоле делает его более вязким (менее текучим), чем этанол (или вода).

Вода, конечно, также содержит группы O-H, которые «связывают водородные связи» друг с другом, в результате чего вода имеет очень высокую температуру кипения для молекулы такого размера. Таким образом, молекулы этиленгликоля и воды могут образовывать водородные связи друг с другом, как и отдельные молекулы, что означает, что они свободно смешиваются во всех пропорциях, как показано на диаграмме ниже.

Как это помогает с антифризом?

Ну, этиленгликоль мешает сети водородных связей в чистой воде. Вода замерзает при 0 ° C, а чистый этиленгликоль при -12 ° C, но их смесь замерзает при гораздо более низкой температуре — самой низкой температуре кипения. достигается -55 ° C в смесях, содержащих 70% этиленгликоля. Это означает, что если такую ​​смесь использовать в системе охлаждения автомобиля, она не затвердеет даже при очень низких зимних температурах.Это свойство также используется в противообледенительной жидкости на лобовых стеклах или внешних поверхностях самолетов.

Как вы производите этиленгликоль?

Обычно маршруты начинаются с этена (MOTM, декабрь 2006 г.). Впервые об этом сообщил в 1856 году Адольф Вюрц (изображение справа), французский химик из Эльзаса.

Эльзасец, вы имеете в виду, что он лаял?

Очень далеко от этого. Нет, он приехал из Эльзаса; вот почему в Страсбурге стоит его памятник.Он был большим сторонником теории атома. Во всяком случае, вернемся к гликолю. Он прореагировал 1,2-дийодэтан (косвенно полученный из этена) в реакции этерификации с этаноатом серебра (ацетатом), что также является реакцией нуклеофильного замещения. Затем полученный сложный эфир гидролизовали гидроксидом калия.

В настоящее время в промышленном производстве используются процессы, включающие гидратацию этиленоксида, легкодоступного химического вещества, получаемого из этена, в свою очередь получаемого крекингом алканов.Этот процесс восходит к открытию, о котором Вюрц сообщил в 1859 году.

А он пригодится при изготовлении полимеров?

Да, он используется в качестве одного из двух исходных материалов, используемых при производстве полиэтилентерефталата (ПЭТ, он же дакрон и терилен , символ вторичной переработки «1»). Двухосновная терефталевая кислота (бензол-1,4-дикарбоновая кислота) реагирует с диолэтиленгликолем, образуя сложный полиэфир.

Имеет множество применений, одно из которых — изготовление пластиковых бутылок для безалкогольных напитков (которые могут использоваться для неправильного хранения антифриза).Другие включают изоляцию и упаковку; веревки; ковры и одежда.

А прочее?

Ежегодно производится более 20 миллионов метрических тонн этиленгликоля. Его можно преобразовать в несколько других полезных химикатов, таких как глиоксаль, гликолевая кислота и метилгликолят, и другие применения продолжают развиваться, включая синтез наноматериалов.

Есть ли обратная сторона этиленгликоля?

Во-первых, он токсичен.

Почему?

В печени фермент алкогольдегидрогеназа превращает этиленгликоль сначала в гликоальдегид, а затем в другие токсичные молекулы. В конечном итоге щавелевая кислота выводит кальций из организма в виде нерастворимого оксалата кальция, который откладывается в почках и повреждает их, что приводит к почечной недостаточности. Также образуется метановая (муравьиная) кислота, которая может вызвать слепоту.

Кто особенно подвержен риску?

Поскольку антифриз — это обычное химическое вещество, некоторые люди небрежно обращаются с ним по дому.Они хранят его в контейнерах, предназначенных для других вещей, например, в контейнерах, предназначенных для напитков, и не имеют надлежащей маркировки. Люди оставляют его на гаражных полках, где его могут найти дети. Разливы не всегда устраняются. Это означает, что особенно подвержены риску домашние животные и маленькие дети. Одна ложка или около того может быть смертельной для кошки или маленькой собаки. Смертельная доза для взрослого человека составляет около 120 граммов. Антифриз обычно ярко окрашен, а этиленгликоль придает ему сладкий вкус, что делает его привлекательным для молодежи.В некоторых местах к нему добавляют горькое вещество, такое как бензоат денатония, чтобы отпугнуть людей, но некоторые исследования показали, что это не приносит успеха.

Так можно кого-нибудь антифризом отравиться?

Не говоря уже об отравлении, существует целый список людей, убитых антифризом. В 2007 году американка по имени Линн Тернер (на фото слева) была признана виновной в убийстве в 2001 году своего парня, полицейского Рэнди Томпсона, путем заливки антифриза в его желе.Таким же образом в 1995 году она убила своего тогдашнего мужа, пожарного Мориса Гленна Тернера. Тернер была приговорена к пожизненному заключению и умерла в тюрьме в 2011 году от передозировки прописанных ей лекарств. В 2007 году женщина из Нью-Джерси по имени Мэриэнн Нибор была приговорена к 20 годам лишения свободы за убийство своего зятя, добавив этиленгликоль в свой коктейль из ананасового сока и вишни мараскино и приготовив «коктейль с антифризом». В январе 2008 года женщина из Сток-он-Трент (Великобритания) по имени Кейт Найт была признана виновной в попытке убить своего мужа Ли, добавив антифриз в его карри и красное вино, и приговорена к 30 годам лишения свободы.Хотя он выжил, у Ли была серьезная потеря зрения и слуха, а также сильно повреждены почки. Впоследствии он нашел любовь к медсестре по диализу Джеки Эванс, которая лечила его, и снова женился. В том же году Джеймс Кеун из Уолтэма, штат Массачусетс, был признан виновным в убийстве первой степени за то, что зашнуровал свою жену Джулис Гаторэйд антифризом.

Затем в 2013 году онколог, специализирующийся на раке груди, доктор Ана Мария Гонсалес-Ангуло (фото справа), работавшая в онкологическом центре в Хьюстоне, штат Техас, добавила кофе своему возлюбленному доктору Джорджу Блюменшайну (легкие, голова и шея). онколог) с антифризом.Он прокомментировал сладкий вкус, но ему сказали, что это Splenda . Он выжил с повреждением почек. За нападение при отягчающих обстоятельствах она получила 10-летний срок. В 2016 году Дайан Стаудт и ее дочь Рэйчел из Спрингфилда, штат Миссури, были приговорены к пожизненному заключению после признания в убийстве сначала своего мужа Марка, а затем своего сына Шона антифризом. Затем по той же причине серьезно заболела ее старшая дочь Сара, но выжила.

Но следует помнить, что эти преступления очень редки; просто они, как правило, ловят заголовки.А пострадавшие расслабляются с антифризом. Постоянно.

Вы забыли футляр Cherry Lambrini

Ах да, спасибо. В 2013 году Жаклин Патрик добавила антифриз в напиток Cherry Lambrini своего мужа-водителя автобуса в Лондоне Дугласа на Рождество; она и ее дочь Кэтрин получили в общей сложности 18 лет лишения свободы. Она была поймана из-за орфографической ошибки («dignaty») в фальшивой предсмертной записке.

Разве я не видел что-нибудь об отравлении антифризом в «Побеге из тюрьмы»?

Да, в недавнем эпизоде ​​сериала «Побег из тюрьмы» (сезон 5, эпизод 6, показан в мае 2017 года, если быть точным!), Главный герой Майкл Шофилд застрял в пустыне с джипом, но без воды, и около 20 миль пешком до безопасного места.И что еще хуже, он был ранен в ногу ножом, зараженным антифризом. Он благополучно добрался до дома, но ему потребовалась неотложная медицинская помощь от отравления, в том числе переливание крови!

Это единственное противоядие от отравления этиленгликолем?

Если врачи достаточно рано диагностируют отравление этиленгликолем, они могут назначить противоядие, например, этанол. Он связывается с ферментом алкогольдегидрогеназа в печени примерно в 100 раз сильнее, чем этиленгликоль, так что, предотвращая прикрепление этиленгликоля к печени, почки имеют возможность вывести этиленгликоль в неизмененном виде и безвредно удалить его из организма. тело.Фомепизол (название которого происходит от химического названия 4-метилпиразол) является новым противоядием и действует так же, как этанол.

Есть ли другие спирты, которые ведут себя аналогичным образом?

В антифризах обычно используются три разные молекулы: этиленгликоль, диэтиленгликоль (ДЭГ) и пропиленгликоль, особенно первая, которая вызывает большинство отравлений, случайных или иных.

Пропиленгликоль гораздо менее токсичен, но диэтиленгликоль был причастен к целому ряду отравлений. Как и этиленгликоль, он имеет очень высокую температуру кипения (244 ° C). Самый известный случай отравления диэтиленгликолем произошел в сентябре-октябре 1937 года, когда американская фармацевтическая компания хотела продать сульфаниламид (MOTM, июль 2011), чудесный, но несколько нерастворимый антибиотик, в жидкой форме.Их главный химик Гарольд Уоткинс обнаружил, что ДЭГ был очень хорошим растворителем для сульфаниламида. Он добавил красный цвет и аромат малины, и компания продавала его по США. К сожалению, он не проводил тестов на токсичность. Около сотни человек, многие из которых были детьми, умерли, прежде чем об этом стало известно. Уоткинс покончил жизнь самоубийством. Это привело к принятию Федерального закона о пищевых продуктах, лекарствах и косметических средствах 1938 года, который предоставил FDA право тестировать все новые лекарства, а 25 лет спустя этот закон запретил использование талидомида (MOTM, июль 2000 года) в США.

Статья из New York Times в 1985 году об австрийском винном скандале.

Небольшие изменения в структуре могут существенно повлиять на токсичность — просто подумайте о разнице между этанолом и гораздо более токсичным метанолом.

Библиография

• Chapman and Hall Combined Chemical Dictionary кодовый номер CTX90-I (этиленгликоль) и BGL75-B (диэтиленгликоль).
• A. Wurtz, «Sur le glycol or alcool diatomique», Comptes Rendus , 1856, 43 , 199-204 (открытие)
• A. Wurtz, «Synthèse du glycol avec l’oxyde d’éthylène et l’eau» Comptes rendus , 1859, 49 , 813–815.
• http://www.prepchem.com/synthesis-of-ethylene-glycol/ (лабораторный синтез)
• H. Yue, Y. Zhao, X. Ma и J. Gong, Chem. Soc. Ред. , 2012, 41 , 4218–4244 (обзор этиленгликоля)
• MA Jobson, SL Hogan, CS Maxwell, Y. Hu, GA Hladik, RJ Falk, MC Beuhler и WF Pendergraft, PLoS ONE , 2015, 10 , e0143044 (воздействие этиленгликоля в США и влияние горького добавки)
• К.Донг, С. Элангован, Р. Санг, А. Спанненберг, Р. Джекстелл, К. Юнге, Ю. Ли и М. Беллер, Nature Communications , 2016, 7 , 12075 (двухступенчатый синтез из CO)
• http://www.petresin.org/news_introtoPET.asp (информационный бюллетень по полиэтилентерефталату)

Случаи отравления

• J. A. Vale, B. Widdop и N. H. Bluett, Postgrad. Med. J. , 1976, 52 , 598-602 (отравление этиленгликолем у ребенка)
• А.Д. Уолдер и К. К. Г. Тайлер, Анестезия , 1994, 49 , 964-967 (3 случая отравления антифризом)
• I. Tennant, A. Crawford-Sykes, L. Ward и C. Thesiger, West Indian Med. J. , 2006, 55 , 286-287 (отравление после проглатывания тормозной жидкости)
• Б. В. Морган, Р. Дж. Геллер и З. Н. Каззи, West. J. Emerg. Med. , 2011, 12 , 296-299 (дело Линн Тернер и увеличение случаев умышленного отравления)
• Дж.Latus, M. Kimmel, M. D. Alscher и N. Braun, Clin. Kidney J. 2012, 5 , 120–123 (шесть случаев отравления этиленгликолем)
• Дело Линн Тернер
• Дело Джеймса Кеуна
• Дело Мэрианн Небор
• Чемодан Lee Knight
• Дело Аны Марии Гонсалес – Ангуло
• Чехол Diane Staudte

Отравление Черри Ламбрини

Антидоты фомепизола и этанола

• Дж.Brent, Drugs , 2001, 61 , 979-988 (Управление отравлением этиленгликолем)
• Р. Скали, Д. Фергюсон, М. Смарт и А. Томас, Am. Fam. Врач , 2002, 66 , 807–812. (лечение отравления этиленгликолем)
• M. Battistella, Ann. Pharmacother ., 2002, 6 , 1085-1089
• Р. Д. Кокс и В. Дж. Филлипс, Военная медицина , 2004, 169 . 660-663.
• М. Ловрич, П. Гранич, М. Чебрило-Турек, З. Лалич и Й. Сертич, Forensic Science International , 2007, 170 , 213–215 (противоядие на основе этанола).
• J. Brent, New Engl. J. Med. , 2009, 360 , 2216-2223.
• К. Дж. Лепик, А. Р. Леви, Б. Г. Соболев, Р. А. Пурсел, К. Р. ДеВитт, Г. Д. Эрхард, Дж. Р. Кеннеди, Д. Э. Доус и Дж. Л. Бриньял, Ann. Emerg. Med. , 2009, 53 , 439–450.e10 (сравнение этанола и фомепизола)

Диэтиленгликоль (ДЭГ) и связанные с ним смертельные случаи

• E.М. К. Гейлинг и П. Р. Кэннон, JAMA . 1938, 111 , 919-926 (смерть от сульфаниламидного эликсира в США)
• М. Ханиф, М. Р. Мобарак, А. Ронан, Д. Рахман, Дж. Дж. Донован-младший и М. Бенниш, BMJ , 1995, 311 , 88-91 (смертельные случаи в Бангладеш из-за ДЭГ в качестве растворителя в эликсире парацетамола)
• R. Malebranche, C. Heckdivert, A. Lassegue, и др., Morb. Смертный. Wkly. Rep. 1996, 45 , 649–650. (погибло на Гаити)
• К.Л. О’Брайен, Дж. Д. Селаникио, К. Хекдиверт, М. — Ф. Пласид, М. Луи, Д. Б. Барр, Дж. Р. Барр, Дж. Хоспедалес, М. Дж. Льюис, Б. Шварц, Р. М. Филен, С. Сент-Виктор, Дж. Эспиндола, Л. Л. Нидхэм и К. Денервилл, JAMA . 1998, 279 , 1175-1180 (со смертельным исходом на Гаити)
• Т. Хагер, Демон под микроскопом: от больниц на поле боя до нацистских лабораторий, Героический поиск первого в мире чудо-лекарства одним доктором, , Нью-Йорк, Гармония, (2006). (сульфаниламидный эликсир)
• Ф.Эрнандес, М. Ибаньес и Х. В. Санчо, Anal. Bioanal Chem. , 2008, 391 , 1021–1027 (обнаружение ДЭГ в зубной пасте)
• J. G. Schier, C. S. Rubin, D. Miller, D. Barr и M. A. McGeehin, Public Health Pol. , 2009, 30 , 127-143. (обзор отравлений ДЭГ)
• L. M. Besenhofer, M. C. McLaren, B. Latimer, M. Bartels, M. J. Filary, A. W. Perala и K. E. McMartin, Toxicological Sci. , 2011, 123 , 374–383 (механизм токсичности ДЭГ)
• Н.Willy (ed), 1985 Diethylene Glycol Wine Scandal , Culp Press, 2011.
• L. Conklin, JJ Sejvar, S. Kieszak, R. Sabogal, C. Sanchez, D. Flanders, F. Tulloch, G. Victoria, G. Rodriguez, N. Sosa, MA McGeehin и JG Schier, JAMA Intern . Med. , 2014, 174 , 912-917 (отдаленные почечные и неврологические исходы у выживших после отравления Панамским ДЭГ в 2006 г.)
• Н. Р. Соса, Г. М. Родригес, Дж. Г. Шиер и Дж. Дж. Сейвар, Annals of Emergency Medicine , 2014, 64 , 38-47 (особенности отравления ДЭГ в Панаме в 2006 г. плюс история массовых отравлений ДЭГ)
• H.Камада, Х. Судзуки, С. Ямамото, Р. Номура и С. Кусимото, Acute Medicine & Surgery , 2017, 4 , 326–328 (восстановление после отравления DEG за 2-летний период)

Вернуться на страницу «Молекула месяца». [DOI: 10.6084 / m9.figshare.5611279]

Этиленгликоль — CAMEO

Описание

Прозрачная бесцветная сиропообразная жидкость, представляющая собой простейший гликоль в своем гомологичном ряду. Хотя этиленгликоль имеет сладкий вкус, он чрезвычайно ядовит и не должен попадать внутрь.Этиленгликоль снижает температуру замерзания воды и широко используется в составах антифризов. Кроме того, этиленгликоль гигроскопичен и используется в качестве комбинированного увлажнителя, растворителя и пластификатора в чернилах, красках, пластмассах, текстиле и коже. Он также используется в качестве компонента для синтеза взрывчатых веществ, алкидных смол, пластификаторов, синтетических восков и синтетических волокон (дакрон, терилен).

Синонимы и родственные термины

1,2-этандиол; этиленовый спирт; гликоль

FTIR

Химическая структура

Риски

Токсично при проглатывании и вдыхании, вызывая раздражение нервной системы с последующей комой и смертью.Смертельная доза составляет около 100 мл.

Горючие. Температура вспышки = 111 C (232 F)

ThermoScientific Fisher: паспорт безопасности

Физические и химические свойства

Растворим в воде, этаноле, ацетоне, уксусной кислоте, кетонах и альдегидах. Нерастворим в ароматических и хлорированных углеводородах.

Сравнения

Свойства обычных растворителей

Ресурсы и ссылки

• R. J. Gettens, G.L. Stout, Painting Materials, A Short Encyclopaedia , Dover Publications, New York, 1966

• Ричард С.Lewis, Hawley’s Condensed Chemical Dictionary , Van Nostrand Reinhold, New York, 10-е изд., 1993 г.

• Hoechst Celanese Corporation, Dictionary of Fiber & Textile Technology (старая версия называлась Man-made Fiber and Textile Dictionary, 1965 ), Hoechst Celanese Corporation, Charlotte NC, 1990

• Michael McCann, Artist Beware , Watson-Guptill Publications, New York City, 1979

• Random House, Энциклопедический полный словарь английского языка Вебстера , Книга Грэммерси, Нью-Йорк, 1997

• The Merck Index , Martha Windholz (ed.), Merck Research Labs, Rahway NJ, 10-е издание, 1983 г. Комментарий: запись 3844

• Словарь американского наследия или Encarta , через Microsoft Bookshelf 98, Microsoft Corp.