Tc химический элемент: химический элемент Технеций Technetium — «Химическая продукция»

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+43Tc)₂)₈)₁₈)₁₃)₂;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s².

Внешний энергетический уровень атома технеция содержит 7 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентные электроны атома технеция можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Примеры решения задач

Названия химических элементов

Названия химических элементов

https://iupac. org/what-we-do/periodic-table-of-elements/

Технеций: интересные факты – Пипсик

Интересные факты о химическом элементе Технеции

Технеций Tc  (Technetium) располагается на 43 месте в таблице химических элементов Менделеева, поскольку имеет именно 43 протона в атомном ядре. Образуется в виде металла или порошка серебристого цвета, похожего на серебро или платину. Имеет атомный вес 98,9072, и температуру плавления 2445К. В этой статье мы раскроем интересные факты про Технеций, которые помогут узнать больше об этом элементе.

Он радиоактивен, так как является продуктом распада урановой и ториевой руды. В природе наиболее известен как изотоп Tc-99. Вещество крайне нестабильно и его количество в земной коре очень ограничено, поэтому для промышленных нужд его приходится синтезировать из радиоактивных отходов атомных реакторов.

Элетронная оболочка

Был предсказан Менделеевым еще в 1871 году, так как для него имелось пустое место перед марганцем с порядковым номером 43.

Технеций является первым химическим элементом в мире, полученным искусственным путем. Впервые его синтезировали физики-ядерщики из США в 1937 г, а затем к их исследованиям подключились итальянцы. В 1947 году вещество официально получило свое текущее название. До этого использовалось предложенное Д.И. Менделеевым название «эка-марганец», и «мазурий».

Физические и химические свойства

Электронная формула Технеция — [Kr] 4d⁵5s² . При температурах ниже 7,46 К элемент становится сверхпроводником. В периодической таблице располагается между марганцем и рением, поэтому близок к их свойствам. Имеет девять степеней окисления, растворяется в азотной кислоте, царской водке и серной кислоте. Однако абсолютно инертен к соляной кислоте.

При нахождении во влажной среде медленно тускнеет подобно серебру.

Применение

Изомер изотопа технеция 99m широко используется в медицине в качестве вспомогательного препарата при диагностике. Из-за крайне малого периода полураспада (6 часов), изотоп синтезируют прямо в больнице с помощью специального генератора-чемоданчика. В защищенном свинцовой оболочкой 20-килограммовом чемодане находится молибден99, его период полураспада немного выше — 2 дня. Молибден осаждается, и высвобожденный изотоп технеция захватывается, попадая в вакуумную ампулу.

Эта технически сложная процедура доведена до автоматизма, однако поражает сам факт появления так называемой «ядерной медицины».

Что такое технеций?

Технеций — это металлический химический элемент, который не появляется в природе, потому что он не имеет стабильного изотопа. Он отличается тем, что является первым синтетически произведенным элементом, после долгих экспериментов учеными, которые предсказывали его наличие на основе порядка периодической таблицы элементов. Потребители, как правило, не взаимодействуют с технецием, поскольку он радиоактивен, хотя он используется в качестве радиоактивного индикатора для некоторых медицинских анализов, поэтому люди с определенными заболеваниями могут быть знакомы с ним.

По внешнему виду технеций выглядит почти как платина, с ярким серебристо-серым цветом. Во влажном воздухе элемент будет медленно окисляться, и с ним нужно обращаться осторожно из-за его радиоактивности. Технеций также растворяется в определенных веществах, таких как азотная или серная кислоты. Он обозначен в периодической таблице символом Tc и имеет атомный номер 43, помещая его между молибденом и рутением.

История элемента довольно сложна. Существование технеция было впервые предположено Дмитрием Менделевым, который отметил пробел в периодической таблице, который, как он предполагал, будет заполнен пока еще неизвестным элементом. В течение 1800-х годов химики обнаружили ряд веществ, которые они предложили в качестве недостающего элемента, но они оказались нечистыми формами других элементов. Наконец, в 1937 году Карло Перье и Эмилио Сегре произвели технеций в своей лаборатории, бомбардируя молибден в циклотроне. Новый элемент был назван технецием в честь технологии, которая способствовала открытию.

Большая часть технеция в мире производится как побочный продукт ядерного деления, и это имеет тенденцию быть дорогим. Элемент используется в химии в качестве катализатора для различных реакций, а также в ядерной медицине. Некоторые ученые также считают, что его можно использовать в качестве добавки в металлические сплавы, чтобы помочь металлам противостоять коррозии. Доступ к технецию, как правило, контролируется, поскольку этот элемент радиоактивен и, следовательно, потенциально опасен для неопытных людей.

Небольшие количества технеция попадают в окружающую среду через детонацию ядерного оружия, неправильную утилизацию медицинских отходов и выбросы от ядерных установок. Люди могут поглощать элемент через воздух и воду, что может вызвать проблемы со здоровьем в высоких концентрациях. Большая часть технеция, по-видимому, экспрессируется организмом, поэтому его можно безопасно использовать в медицинской визуализации. Можно провести специализированное тестирование для выявления воздействия технеция на людей, которые могут подвергаться повышенному риску.

ДРУГИЕ ЯЗЫКИ

В России разработали дешевый способ производства металлического технеция

Российские исследователи разработали более простой и дешевый метод синтеза технеция, чем используется сейчас. Он заключается в электролизе растворов солей металла. В перспективе технеций можно будет извлекать таким способом из отработанного ядерного топлива. Статья ученых опубликована в Journal of Electroanalytical Chemistry.

Технеций — это радиоактивный элемент, который в большом количестве содержится в отработанном ядерном топливе. Он широко используется в ядерной медицине в качестве метки для диагностики злокачественных образований внутренних органов. Для этих целей используется метастабильный изотоп ^99mTc. Атом этого изотопа «живет» всего шесть часов, поэтому его получают прямо в клиниках с помощью портативных ядерных генераторов. После атомы технеция выделяют из полученной смеси в несколько стадий, из-за чего процесс получения этого изотопа оказывается сложным и дорогим.

Российские ученые предложили способ удешевить получение метастабильного изотопа. Для этого они заменили химический метод осаждения технеция электрохимическим — то есть основанным на пропускании через раствор солей этого элемента электрического тока.

«У технеция есть большое количество степеней окисления. В смеси, которая получается после облучения молибденовой мишени, он находится по большей части в высшей степени окисления +7, а выделять его лучше всего уже в виде металла с нулевой степенью окисления — так с ним дальше можно будет делать что угодно, — поясняет первый автор работы, профессор РХТУ Виталий Кузнецов. — Прежде всего нам нужно было выяснить, возможно ли в принципе электроосаждение металлического технеция, потому что в литературе его электрически восстанавливают до степеней +4 или +3, а дальше все замалчивается».

В экспериментах ученые использовали соль KTcO₄ (степень окисления технеция +7). В ее растворы ученые помещали платиновые электроды и подавали напряжение до 1,6 В. При растворении соли только в воде металлический технеций оказалось получить невозможно: во время электролиза на поверхности электродов образовывалась пленка оксидов технеция, не проводящая электрический ток и блокирующая восстановление соли до металла. Поэтому ученые подобрали другой электролит — вместо чистой воды использовали концентрированные водные растворы ацетатов, в которых поддерживалось оптимальное значение рН.

В результате ученые показали, что при использовании такого электрохимического метода Tc в степени окисления +7 может восстанавливаться до металлического состояния. Затем авторы применили рентгеновскую спектроскопию и изучили структуру покрытий, которые образуются на электродах при электролизе KTcO₄. Выяснилось, что пленки действительно содержат атомы технеция и только малые примеси оксидов, но сам технеций при этом находится не в металлическом, а в аморфном состоянии.

С помощью такого метода электроосаждения технеций можно в перспективе получать из отработанного ядерного топлива. После (уже из самого технеция) с помощью ядерных реакций можно синтезировать рутений (Ru) — драгоценный металл платиновой группы, который сегодня активно используют в электронике. На данный момент ученые отрабатывают новые составы сред для проведения электроосаждения, чтобы получать более качественные покрытия из технеция.

изучаем химический элемент. Степень окисления

Химия металлов

Лекция 2. Основные вопросы, рассматриваемые в лекции

Металлы VIIБ-подгруппы

Общая характеристика металлов VIIБ-подгруппы.

Химия марганца

Природные соединения Mn

Физические и химические свойства металла.

Соединения Mn. Окислительно-восстановительные свойства соеди-

Краткая характеристика Tc и Re.

Ме таллы VIIБ-подгруппы

Общая характеристика

проявляются в природных соединениях. Самые распро-

страненные минералы Mn: пиролюзит MnO2 и родохрозит MnCO3 .

Соединения Mn(+7) и (+6) – сильные окислители.

Наибольшее сходство Mn, Tc, Re проявляют в высшей степени окис-

ления, оно выражается в кислотном характере высших оксидов и гидроксидов.

Высшие гидроксиды всех элементов VIIБ-подгруппы являются сильными

кислотами с общей формулой НЭО4 .

В высшей степени окисления элементы Mn, Tc, Re проявляют сходство с элементом главной подгруппы хлором. Кислоты: HMnO4 , HTcO4, HReO4 и

HClO4 являются сильными. Для элементов VIIБ-подгруппы характерно замет-

ное сходство со своими соседями по ряду, в частности, Mn проявляет сходство с Fe. В природе соединения Mn всегда соседствуют с соединениями Fe.

М ар ганец

Характерные степени окисления

нейтральной, слабощелочной и слабокислой среде.

Соединения Mn(+7) и (+6) проявляют сильные окислительные свойства.

Кислотно–основной характер оксидов и гидроксидов Mn закономерно из-

меняется в зависимости от степени окисления: в степени окисления +2 оксид и гидроксид являются основными, а в высшей степени окисления – кислотными,

причем, HMnO4 – это сильная кислота.

В водных растворах Mn(+2) существует в виде аквакатионов

2+ , которые для простоты обозначают Mn2+ . Марганец в высоких степенях окисления находится в растворе в форме тетраоксоанионов: MnO4 2– и

MnO4 – .

Природные соединения и получение металла

Элемент Mn по распространенности в земной коре среди тяжелых метал-

лов следует за железом, но заметно уступает ему, – содержание Fe составляет около 5 %, а Mn – лишь около 0,1%. У марганца более распространены оксид-

ные и карбонатные и руды. Наибольшее значение имеют минералы: пиролю-

зит MnO2 и родохрозит MnCO3 .

для получения Mn

Кроме этих минералов для получения Mn используют гаусманит Mn3 O4

и гидратированный оксид псиломелан MnO2 . xh3 O. В марганцевых рудах все-

Марганец используют главным образом в производстве особых сортов сталей, обладающих высокой прочностью и стойкостью к удару. Поэтому ос-

новное количество Mn получают не в чистом виде, а в виде ферромарган-

ца – сплава марганца и железа, содержащего от 70 до 88% Mn.

Общий объем ежегодного мирового производства марганца, в том числе в виде ферромарганца, ~ (10 12) млн т/год.

Для получения ферромарганца оксидную марганцевую руду восстанавли-

вают углем.

MnO2 + 2C = Mn + 2CO

Вместе с оксидами Mn восстанавливаются и оксиды Fe, содержащиеся в ру-

де. Для получения марганца с минимальным содержанием Fe и С, соединения

Fe предварительно отделяют и получают смешанный оксид Mn3 O4

(MnO . Mn2 O3 ). Его затем восстанавливают алюминием (пиролюзит реагирует с

Al слишком бурно).

3Mn3 O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2 O3

Чистый марганец получают гидрометаллургическим способом. После предварительного получения соли MnSO4 , через раствор сульфата Mn про-

пускают электрический ток, марганец восстанавливается на катоде:

Mn2+ + 2e– = Mn0 .

Простое вещество

Марганец – светло-серый металл. Плотность – 7,4 г/см3 . Температура плавления – 1245О С.

Mn2+ . При нагревании порошкообразный марганец взаимодействует с водой с

выделением Н2 .

Из-за окисления на воздухе марганец покрывается бурыми пятнами,

При нагревании марганец реагирует с галогенами и серой. Сродство Mn

к сере больше, чем у железа, поэтому при добавлении ферромарганца к стали,

растворенная в ней сера связывается в MnS. Сульфид MnS не растворяется в металле и уходит в шлак. Прочность стали после удаления серы, вызывающей хрупкость, повышается.

При очень высоких температурах (>1200 0 С) марганец, взаимодействуя с азотом и углеродом, образует нестехиометрические нитриды и карбиды.

Соединения марганца

Соединения марганца (+7)

Все соединения Mn(+7) проявляют сильные окислительные свойства.

Перманганат калия KMnO 4 – наиболее распространенное соеди-

нение Mn(+7). В чистом виде это кристаллическое вещество темно-

фиолетового цвета. При нагревании кристаллического перманганата он разла-

Чтобы замедлить эту реакцию, ускоряющуюся на свету, растворы KMnO4 хра-

нят в темных бутылках.

При добавлении к кристаллам перманганата нескольких капель концен-

трированной серной кислоты образуется ангидрид марганцовой кислоты.

2KMnO4 + h3 SO4 2Mn2 O7 + K2 SO4 + h3 O

Оксид Mn 2 O 7 – это тяжелая маслообразная жидкость темно–зеленого цвета. Это единственный оксид металла, который при обычных условиях нахо-

дится в жидком состоянии (температура плавления 5,9 0 С). Оксид имеет моле-

кулярную структуру, очень неустойчив, при 55 0 С разлагается со взрывом. 2Mn2 O7 = 4MnO2 + 3O2

Оксид Mn2 O7 – очень сильный и энергичный окислитель. Многие ор-

ганические вещества окисляются под его воздействием до СО2 и Н2 О. Оксид

Mn2 O7 иногда называют химическими спичками. Если стеклянную палочку смочить в Mn2 O7 и поднести к спиртовке, она загорится.

При растворении Mn2 O7 в воде образуется марганцовая кислота.

Кислота HMnO 4 – это сильная кислота, существует только в вод-

ном растворе , в свободном состоянии не выделена. Кислота HMnO4 разлагает-

ся с выделением O2 и MnO2 .

При добавлении твердой щелочи к раствору KMnO4 происходит образо-

вание зеленого манганата.

4KMnO4 + 4KOH (к) = 4K2 MnO4 + O2 + 2h3 O.

При нагревании KMnO4 с концентрированной соляной кислотой образу-

ется газ Cl2 .

2KMnO4 (к) + 16HCl (конц.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8h3 O + 2KCl

В этих реакциях проявляются сильные окислительные свойства перманганата.

Продукты взаимодействия KMnO4 с восстановителями зависят от кислотности раствора, в котором протекает реакция.

В кислых растворах образуется бесцветный катион Mn2+ .

MnO4 – + 8H+ +5e–  Mn2+ + 4h3 O; (E0 = +1,53 В).

Из нейтральных растворов выпадает бурый осадок MnO2 .

MnO4 – +2h3 O +3e–  MnO2 + 4OH– .

В щелочных растворах образуется зеленый анион MnO4 2– .

Перманганат калия в промышленности получают либо из марганца

(окисляя его на аноде в щелочном растворе), либо из пиролюзита (MnO2 пред-

варительно окисляют до K2 MnO4 , который затем на аноде окисляют до KMnO4 ).

Соединения марганца (+6)

Манганаты – соли с анионом MnO4 2– , имеют яркий зеленый цвет.

Анион MnO4 2─ устойчив только в сильнощелочной среде. Под действием воды и, особенно, кислоты манганаты диспропорционируют с образованием соеди-

нений Mn в степени окисления 4 и 7.

3MnO4 2– + 2h3 O= MnO2 + 2MnO4 – + 4OH–

По этой причине кислота Н2 MnO4 не существует.

Манганаты можно получить, сплавляя MnO2 с щелочами или карбоната-

ми в присутствии окислителя.

2MnO2 (к) + 4KOH (ж) + О2 = 2K2 MnO4 + 2h3 O

Манганаты являются сильными окислителями, но если на них подейство-

вать еще более сильным окислителем, то они переходят в перманганаты.

Диспропорционирование

Соединения марганца (+4)

– наиболее устойчивое соединение Mn. Этот оксид встречается в природе (минерал пиролюзит).

Оксид MnO2 – черно-коричневое вещество с очень прочной кристалли-

ческой решеткой (такой же, как у рутила TiO2 ). По этой причине, несмотря на то, чтооксид MnO 2 является амфотерным , он не реагирует с растворами щелочей и с разбавленными кислотами (так же, как и TiO2 ). Он растворяется в концентрированных кислотах.

MnO2 + 4HCl (конц.) = MnCl2 + Cl2 + 2h3 O

Реакцию используют в лаборатории для получения Cl2 .

При растворении MnO2 в концентрированной серной и азотной кислоте образуются Mn2+ и О2 .

Таким образом, в очень кислой среде MnO2 стремится перейти в

катион Mn2+ .

С щелочами MnO2 реагирует только в расплавах с образованием смешан-

ных оксидов. В присутствии окислителя в щелочных расплавах образуются манганаты.

Оксид MnO2 используют в промышленности в качестве дешевого окислителя. В частности, окислительно-восстановительное взаимодействие

ванием оксидов Mn2 O3 и Mn3 O4 (MnO. Mn2 O3 ).

Гидроксид Mn(+4) не выделен, при восстановлении перманганата и ман-

ганата в нейтральных или слабощелочных средах, а также при окислении

Mn(OH)2 и MnOOH из растворов выпадает темно-бурый осадок гидратирован-

ного MnO2 .

Оксид и гидроксид Mn(+3) имеют основной характер. Это твердые,

бурого цвета, нерастворимые в воде и неустойчивые вещества.

При взаимодействии с разбавленными кислотами они диспропорциони-

руют, образуя соединения Mn в степенях окисления 4 и 2. 2MnOOH + h3 SO4 = MnSO4 + MnO2 + 2h3 O

С концентрированными кислотами они взаимодействуют также как и

MnO2 , т.е. в кислой среде переходят в катион Mn2+ . В щелочной среде легко окисляются на воздухе до MnO2 .

Соединения марганца (+2)

В водных растворах соединения Mn(+2) устойчивы в кислой среде.

Оксид и гидроксид Mn(+2) имеют основной характер, легко раство-

ряются в кислотах с образованием гидратированного катиона Mn2+ .

Оксид MnO – серо-зеленое тугоплавкое кристаллическое соединение

(температура плавления – 18420 С). Его можно получить при разложении кар-

боната в отсутствии кислорода.

MnCO3 = MnO + CO2 .

В воде MnO не растворяется.

ЧАСТЬ 1

1. Степень окисления (с. о.) — это условный заряд атомов химического элемента в сложном веществе, вычисленный на основе предположения, что оно состоит из простых ионов.

Следует знать!

1) В соединениях с. о. водорода = +1, кроме гидридов .

2) В соединениях с. о. кислорода = -2, кроме пероксидов  и фторидов 

3) Степень окисления металлов всегда положительна.

Для металлов главных подгрупп первых трёх групп с. о. постоянна:


металлы IA группы — с. о. = +1, 

металлы IIA группы — с. о. = +2, 

металлы IIIA группы — с. о. = +3.
4

У свободных атомов и простых веществ с. о. = 0.
5

Суммарная с. о. всех элементов в соединении = 0.

2. Способ образования названий двухэлементных (бинарных) соединений.

4. Дополните таблицу «Названия и формулы бинарных соединений».

5. Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения.

ЧАСТЬ 2

1. Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих веществ.

2. Разделите вещества FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3 на две группы. Запишите названия веществ, указав степени окисления.

3. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения.

4. Составьте формулы веществ по названию.

5. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы (IV)?

6. С помощью Интернета и других источников информации подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану:


1) формула;

2) название;

3) свойства;

4) применение.

h3O вода, оксид водорода.
Вода при обычных условиях жидкость, без цвета, запаха, в толстом слое — голубая. Температура кипения около 100⁰С. Является хорошим растворителем. Состоит молекула воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода, это его качественный и количественный состав. Это сложное вещество, для него характерны следующие химические свойства: взаимодействие со щелочными металлами, щелочноземельными металлами.

Реакции обмена с водой называются гидролизом. Эти реакции имеют большое значение в химии.

7. Степень окисления марганца в соединении К2МnO4 равна:


8. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого:


1) Сг2O3 



9. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого:


Олимпиадные задания по химии

(1 школьный этап)

1. Тест

1.Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

2. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение

1) H + + OH — = H 2 O

2) 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

3) CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O

4) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2

3. Между собой взаимодействуют

2) MnO и Na 2 О

3) P 2 O 5 и SО 3

4. Уравнением окислительно-восстановительной реакции является

1) КОН +HNO 3 = KNO 3 +Н 2 О

2) N 2 O 5 + Н 2 О = 2 НNO 3

3) 2N 2 O = 2N 2 + O 2

4) ВаСО 3 = ВаО + СО 2

5. Реакцией обмена является взаимодействие

1) оксида кальция с азотной кислотой

2) угарного газа с кислородом

3) этилена с кислородом

4) соляной кислоты с магнием

6. Кислотные дожди вызваны присутствием в атмосфере

1) оксидов азота и серы

4) природного газа

7. Метан, наряду с бензином и дизельным топливом, используется в качестве горючего в двигателях внутреннего сгорания (автотранспорт). Термохимическое уравнение горения газообразного метана имеет вид:

СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + 880 кДж

Какое количество кДж тепла выделится при сгорании СН 4 , объёмом 112 литров (при н.у.) ?

Выберите правильный ответ:

2. Задачи

1. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам способом.

SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов. (4 балла)

2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

(2) (3) (4) (5)

CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CаO → CaCl 2 → CaCO 3

(5 баллов)

3. Определите формулу алкадиена,если его относительная плотность по воздуху 1,862 (3 балла)

4.В 1928 году американскому химику корпорации «Дженерал Моторс» («General Motors Research») Томасу Мидглей младшему удалось синтезировать и выделить в своей лаборатории химическое соединение, состоявшее на 23,53% из углерода, 1,96% водорода и 74,51% фтора. Полученный газ был в 3,52 раза тяжелее воздуха и не горел. Выведите формулу соединения, напишите структурные формулы органических веществ, соответствующих полученной молекулярной формуле, дайте им названия. (6 баллов).

5. Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? (3 балла)

3. Кроссворд

Разгадайте слова, зашифрованные в кроссворде

Обозначения: 1→ — по горизонтали

1↓ — по вертикали

↓ Продукт коррозии железа.

→ Образуется при взаимодействии (6) с основным оксидом.

→ Единица количества теплоты.

→ Положительно заряженный ион.

→ Итальянский ученый, именем которого названа одна из важнейших постоянных величин.

→ Число электронов на внешнем уровне элемента №14.

→ …… газ – оксид углерода (IV).

→ Великий русский ученый известный, в том числе и как создатель мозаичных полотен, автор эпиграфа.

→ Тип реакции между растворами гидроксида натрия и серной кислоты.

Приведите пример уравнения реакции для (1→).

Укажите постоянную величину, упомянутую в (4).

Напишите уравнение реакции (8).

Напишите электронное строение атома элемента, который упоминается в (5). (13 баллов)

Электронная конфигурация невозбуждённого атома марганца – 3d 5 4s 2 ; возбуждённое состояние выражается электронной формулой 3d 5 4s 1 4p 1 .

Для марганца в соединениях наиболее характерны степени окисления +2, +4, +6, +7.

Марганец – серебристо-белый, хрупкий, достаточно активный металл: в ряду напряжений он находится между алюминием и цинком. На воздухе марганец покрыт оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. В мелкораздробленном состоянии марганец окисляется легко.

Оксид марганца (II) MnO и соответствующий ему гидроксид Mn(OH) 2 обладают основными свойствами – при их взаимодействии с кислотами образуются соли двухвалентного марганца: Mn(OH) 2 + 2 H + ® Mn 2+ + 2 H 2 O.

Катионы Mn 2+ образуются также при растворении металлического марганца в кислотах. Соединения марганца (II) проявляют восстановительные свойства, например, белый осадок Mn(OH) 2 на воздухе быстро темнеет, постепенно окисляясь до MnO 2: 2 Mn(OH) 2 + O 2 ® 2 MnO 2 + 2 H 2 O.

Оксид марганца (IV) MnO 2 является наиболее устойчивым соединением марганца; он легко образуется как при окислении соединений марганца в более низкой степени окисления (+2), так и при восстановлении соединений марганца в более высоких степенях окисления (+6, +7):

Mn(OH) 2 + H 2 O 2 ® MnO 2 + 2 H 2 O;

2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O ® 2 MnO 2 ¯ + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH .

MnO 2 – амфотерный оксид, однако и кислотные, и основные свойства у него выражены слабо. Одной из причин того, что MnO 2 не проявляет отчётливо выраженных основных свойств, является его сильная окислительная активность в кислой среде ( = +1,23 В): MnO 2 восстанавливается до ионов Mn 2+ , а не образует устойчивых солей четырёхвалентного марганца. Соответствующую оксиду марганца (IV) гидратную форму следует рассматривать как гидратированный диоксид марганца MnO 2 ×xH 2 O. Оксиду марганца (IV) как амфотерному оксиду формально соответствуют орто- и мета-формы не выделенной в свободном состоянии марганцоватистой кислоты: H 4 MnO 4 – орто-форма и H 2 MnO 3 – мета-форма. Известен оксид марганца Mn 3 O 4 , который можно рассматривать как соль двухвалентного марганца орто-формы марганцоватистой кислоты Mn 2 MnO 4 – ортоманганит марганца (II). В литературе имеются сообщения о существовании оксида Mn 2 O 3 . Существование этого оксида можно объяснить, рассмотрев его как соль двухвалентного марганца мета-формы марганцоватистой кислоты: MnMnO 3 – метаманганит марганца (II).

При сплавлении в щелочной среде диоксида марганца с такими окислителями как хлорат или нитрат калия происходит окисление четырёхвалентного марганца до шестивалентного состояния, и образуется манганат калия – соль очень неустойчивой даже в растворе марганцовистой кислоты H 2 MnO 4 , ангидрид которой (MnO 3) неизвестен:

MnO 2 + KNO 3 + 2 KOH ® K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O .

Манганаты неустойчивы и склонны к диспропорционированию по обратимой реакции: 3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O ⇆ 2 KMnO 4 + MnO 2 ¯ + 4 KOH ,

вследствие чего зелёная окраска раствора, обусловленная манганат-ионами MnO 4 2– , изменяется на фиолетовую окраску, характерную для перманганат-ионов MnO 4 – .

Наиболее широко применяемое соединение семивалентного марганца – перманганат калия KMnO 4 – соль известной только в растворе марганцовой кис­лоты HMnO 4 . Перманганат калия можно получить окислением манганатов сильными окислителями, например, хлором:

2 K 2 MnO 4 + Cl 2 ® 2 KMnO 4 + 2 KCl .

Оксид марганца (VII), или марганцовый ангидрид, Mn 2 O 7 – взрывчатая зелёно-бурая жидкость. Mn 2 O 7 может быть получен по реакции:

2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 (конц.) ® Mn 2 O 7 + 2 KHSO 4 + H 2 O .

Соединения марганца в высшей степени окисления +7, в частности перманганаты, являются сильными окислителями. Глубина восстановления перманганат-ионов и их окислительная активность зависит от pH среды.

В сильнокислой среде продуктом восстановления перманганатов является ион Mn 2+ , при этом получаются соли двухвалентного марганца:

MnO 4 – + 8 H + + 5 e – ® Mn 2+ + 4 H 2 O ( = +1,51 В).

В нейтральной, слабощелочной или слабокислой среде в результате восстановления перманганат-ионов образуется MnO 2:

MnO 4 – + 2 H 2 O + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 4 OH – ( = +0,60 В).

MnO 4 – + 4 H + + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 2 H 2 O ( = +1,69 В).

В сильнощелочной среде перманганат-ионы восстанавливаются до манганат-ионов MnO 4 2– , при этом образуются соли типа K 2 MnO 4 , Na 2 MnO 4:

MnO 4 – + e – ® MnO 4 2– ( = +0,56 В).

Технеций — информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее стихии: технеций

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет! Что касается химии в ее стихии, на этой неделе мы встречаемся с человеком, составившим периодическую таблицу, а также слушаем историю об элементе, существование которого он предсказал, но так и не дожил до его открытия.Этим человеком был Менделеев, а с рассказом о технеции, элементе, который он предвидел, Марк Пеплоу.

Марк Пеплоу

«Жил и существовал великий ученый человек, с бородой почти как у Бога» , так писал Даниил Посин в своей биографии Дмитрия Менделеева, 19 ^-го -го века русский ученый приписывают создание периодической таблицы элементов. Рядом со Словацким технологическим университетом в Братиславе стоит скульптура, изображающая Менделеева во всей его волосатой красе прямо в центре солнечного сияния элементов.Скульптура дает понять, что Менделеев не просто счетовод элементов; вместо этого он был творческой искрой их существования.

Некоторое время другие ученые пытались создать способы упорядочения известных элементов. Менделеев создал систему, которая могла предсказывать существование еще не открытых элементов. Вот что сделало эту идею такой революционной. Когда он представил миру таблицу в 1869 году, в ней было четыре заметных пробела, один из которых был чуть ниже марганца, и Менделеев предсказал, что элемент с атомным весом 43 и свойствами, подобными его соседям, заполнит этот пробел.Он назвал недостающий элемент экамарганцем.

После того, как были найдены другие отсутствующие, названные впоследствии скандием, галлием и германием, поиски экамарганца усилились. Были неподтвержденные сообщения о его открытии из России, Японии и, что наиболее убедительно, из Германии, но только в 1937 году группа итальянских ученых во главе с Карло Перрье и Эмилио Сегре из Университета Палермо на Сицилии наконец обнаружила недостающий элемент. В прошлом году Сегре посетил циклотрон Эрнеста Лоуренса в Беркли в Америке, ускоритель частиц, который использовался для разрушения атомов.А в начале 1937 года Лоуренс прислал Сегре кусок дефлекторной фольги циклотрона, сделанный из молибдена, элемент номер 42, всего на один протон меньше, чем марганец. Теперь Сегре был физиком элементарных частиц. Он даже получил Нобелевскую премию по физике за открытие антипротона. Так что у него не было большого опыта в химии, но у минералога Карло Перрье он был, и вместе им в конце концов удалось выделить два радиоактивных изотопа нового элемента, который они назвали технецием.

Название происходит от греческого слова «искусственный», поскольку технеций был самым первым искусственным элементом, однако, несмотря на название, технеций встречается в природе, хотя и в незначительных количествах.Это продукт спонтанного деления урана, и хотя стабильных изотопов технеция не существует, обычно можно найти около нанограмма технеция в каждых 5 кг урановой руды, настурана. Это не значит, что этого материала мало, на самом деле это обычный продукт отходов атомных электростанций, и, по оценкам, за последние полвека в окружающую среду в виде низкоактивных отходов было выброшено несколько тонн технеция.

Но технеций также используется примерно в 20 миллионах процедур медицинской визуализации каждый год.Это зависит от формы технеция, период полураспада которого составляет около 6 часов. Он распадается, испуская гамма-лучи, которые можно обнаружить с помощью специальной камеры. Короткий период полураспада позволяет врачам вводить технеций пациенту, чтобы осветить определенные органы в организме и оценить, насколько хорошо они работают. Соединение атомов технеция с определенными органическими молекулами или фармацевтическими препаратами может даже позволить вам воздействовать на определенные типы тканей. Поскольку технеций не встречается в природе, он не влияет ни на какие биохимические процессы в организме, поэтому он безопасно выводится из организма после процедуры, а поскольку вам нужно так мало изотопа, он удерживает дозу облучения на очень низком уровне.

Менделеев, конечно же, не мог знать, что через 140 лет после того, как он предсказал существование экамарганца, около 50 000 человек в одной только Северной Америке будут получать это вещество каждый божий день.

Крис Смит

Марк Пеплоу рассказывает историю технеция. В следующий раз на Химии в ее стихии мы погружаемся на новые глубины.

Филип Болл

Даже та искра гламура, которую метал получает от ассоциации с величайшей рок-группой мира, проистекает из иаи-и-и-и-и-и-и-и-а-а-а-а-а-а-а-а-а-а-а-а-а-а предсказания, что они утонут, как свинцовый воздушный шар или дирижабль.

Крис Смит

И вы можете услышать, как писатель-ученый Фил Болл лидирует в выпуске «Химия в ее стихии», который выйдет на следующей неделе. Я Крис Смит, спасибо, что выслушали. Увидимся в следующий раз.

(Акция)

(Конец акции)

Технеций

Химический элемент технеций классифицируется как переходный металл. Он был открыт в 1937 году Карло Перье и Эмилио Сегре.

Зона данных

Атомный объем:	8,5 см 3 /моль
Структура:	hcp: шестигранник, плотно упакованный
Удельная теплоемкость	0,21 Дж г -1 К -1
Теплота плавления	24,0 кДж моль -1
Теплота распыления	661 кДж моль -1
Теплота парообразования	502 кДж моль -1
1 ст энергия ионизации	702. 4 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации	1472,4 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации	2850,2 кДж моль -1
Сродство к электрону	53 кДж моль -1
Минимальная степень окисления	-3
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	7
Макс.общее окисление нет.	7
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,9
Объем поляризуемости	11,4 Å 3
Реакция с воздухом	мягкий, ж/в, ⇒ Tc 2 O 7
Реакция с 15 M HNO 3	мягкий, ⇒ HTcO 4 (пертехнетовая кислота)
Реакция с 6 М HCl	нет
Реакция с 6 М раствором NaOH	–
Оксид(ы)	ТсО 2 , Тс 2 О 7
Гидрид(ы)	–
Хлорид(ы)	TcCl 4 , TcCl 6
Атомный радиус	136 часов
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ион)	–
Ионный радиус (3+ ион)	83 вечера
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	50. 6 Вт м -1 К -1
Электропроводность	0,001 x 10 6 См -1
Температура замерзания/плавления:	2160 или С, 2433 К

Эмилио Сегре, который в 1937 году обнаружил технеций в образце молибдена, подвергнутом бомбардировке ядрами дейтерия. Этот технеций был первым примером нового элемента, синтезированного в лаборатории. Изображение из ЛБНЛ.

Открытие технеция

Доктор Дуг Стюарт

Существование технеция впервые предсказал русский химик Дмитрий Менделеев, создатель периодической таблицы. Он понял, что в группе 7 переходных элементов между марганцем и рутением существует пробел, и назвал этот элемент эка-марганцем. ⁽²⁾

В 1925 году в Берлине, Германия, Ида Таке, Вальтер Ноддак и Отто Берг проанализировали ряд платиновых руд и колумбитовых минералов. Надеялись найти элемент 43, менделеевский экамарганец, а также элемент 75, рений. ⁽³⁾

Полагая, что они достигли своих целей, они опубликовали данные рентгеновского анализа и заявили, что обнаружили два новых элемента. Они назвали элемент 43 мазурием в честь региона Мазурия в Пруссии, где родился Ноддак.

Оба открытия широко обсуждались, когда было объявлено о них.

Тремя годами позже их открытие 75-го элемента, рения, было подтверждено, а мазурий — нет. ⁽⁴⁾

Сегодня предполагается, что Таке, Ноддак и Берг действительно преуспели в открытии элемента 43, теперь известного как технеций.Их образцы должны были содержать уран, который мог распасться с образованием технеция-99.

Исследование 1999 года, проведенное Дэйвом Кертисом и его коллегами из Лос-Аламосской национальной лаборатории, штат Нью-Мексико, воспроизвело первоначальный эксперимент исследователей и дало очень похожие результаты, предполагая, что открытие 1925 года могло быть верным. ⁽⁵⁾

Первое открытие технеция обычно приписывается Карло Перрье и Эмилио Сегре в 1937 году в Университете Палермо, Сицилия, Италия.

Перрье и Сегре получили от Эрнеста Лоуренса образец молибдена, который подвергся бомбардировке ядрами дейтерия. Они обнаружили в образце несколько изотопов технеция, и все они были радиоактивны. ⁽⁴⁾

Технеций был первым элементом, полученным синтетическим путем.

Он назван в честь греческого слова «технетос», что означает «искусственный».

существует только в образцах, произведенных в лаборатории. Однако его спектральные линии теперь наблюдаются у красных гигантских звезд, таких как Бетельгейзе, показанная ниже. ⁽¹⁾

Крошечные количества также присутствуют в урановых рудах.

Гамма-камера и ее оператор ядерной медицины. Изображение Brendaicm.

Соседство с периодической таблицей технеция
У технеция нет стабильных изотопов — это самый легкий из таких элементов. В периодической таблице он окружен элементами со стабильными изотопами.

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Технеций вреден из-за своей радиоактивности.

Характеристики:

Технеций — редкий металл серебристо-серого цвета, медленно тускнеющий во влажном воздухе.

В виде порошка сгорает в кислороде с образованием гептоксида (Tc ₂ O ₇ ).

Технеций растворяется в азотной и концентрированной серной кислоте, но не растворяется в соляной кислоте любой концентрации.

Является отличным сверхпроводником при температурах 11 К и ниже.

Технеций и прометий необычны среди легких элементов, поскольку не имеют стабильных изотопов.

Использование технеция

Технеций-99m представляет собой метастабильный изотоп с периодом полураспада шесть часов. Технеций-99m испускает гамма-лучи и электроны низкой энергии, образуя технеций-99 (период полураспада 211 000 лет). Гамма-лучи можно сфотографировать с помощью гамма-камеры, а технеций-99m используется в 80–90% всех диагностических процедур, в которых используются радиоактивные элементы.

Технеций-95 с периодом полураспада 61 день используется в качестве радиоактивного индикатора.

Технеций-99 имеет очень длительный период полураспада (2,011 X 10 ⁵ лет) и почти полностью распадается бета-распадом без гамма-лучей. Используется как для калибровки оборудования.

В небольших концентрациях TcO ₄ ^– ион пертехнетата может защитить углеродистые стали и железо от коррозии. Это использование ограничено закрытыми системами из-за его радиоактивности.

Изобилие и изотопы

Распространенность земной коры: ничтожно мало

Изобилие Солнечной системы: ничтожно мало

Стоимость, чистая: за 100 г

Стоимость, оптом: за 100 г

Источник: Технеций был обнаружен естественным образом в крошечных количествах в урановой руде.Изотоп технеций-99 получают из отходов уранового ядерного топлива. Технеций-99m производится нейтронной активацией молибдена-98 с образованием молибдена-99, который имеет период полураспада 65,94 часа и бета-распад до технеция-99m. Спектральная сигнатура технеция была обнаружена в свете красных гигантских звезд.

Изотопы: Технеций имеет 26 изотопов, период полураспада которых известен, с массовыми числами от 88 до 113. Ни один из них не является стабильным. Самый стабильный изотоп ⁹⁸ Tc с периодом полураспада 4.2 миллиона лет.

Каталожные номера

1. Изображение NASA/ESA
2. Роберт Э. Кребс, История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство, 2006 г., издательская группа Greenwood, стр. 131.
3. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов. ХХ. Недавно обнаруженные элементы, Журнал химического образования, март 1933 г., стр. 164.
4. Пер Энгхаг, Энциклопедия элементов: технические данные — история — обработка — приложения, 2008 г., John Wiley & Sons, стр. 649-650
5. Джон Т.Армстронг, Технеций, 2003 г., Американское химическое общество
.

Цитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  chemicool.com/elements/technetium.html">Технеций
 

или

 Факты об элементе технеция
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 "Технеций."Периодическая таблица Chemicool. Chemicool.com. 18 октября 2012 г. Интернет.
. 

Что за история с технецием? › Спросите у эксперта (ABC Science)

Почему технеций является синтетическим материалом, находящимся в самом центре всех встречающихся в природе веществ в таблице Менделеева? Может ли где-то быть месторождение природного технеция?

Если бы ранняя таблица Менделеева была партией, технеций появился бы особенно поздно.

Однако его запоздалое появление не помешало ему стать важным элементом ядерной медицины.

Русский химик Дмитрий Менделеев предсказал существование технеция, когда опубликовал первую периодическую таблицу из 63 известных тогда элементов в 1869 году, но до его открытия прошло еще почти 70 лет.

Периодическая таблица Менделеева была уникальной в то время, потому что он упорядочил элементы по их атомным номерам, а также по их свойствам: с металлами в левой части таблицы, переходными элементами в середине и неметаллами справа.

Это означало, что когда он предсказал отсутствие технеция, он также смог предсказать его свойства, говорит доктор Рон Вайнер, глава Радиофармацевтического научно-исследовательского института ANSTO.

Только в 1937 году два итальянских ученых, Эмилио Сегре и Карло Перрье, смогли выделить и, наконец, доказать существование неуловимого элемента 43 — ссылки на 43 протона технеция.

Причина, по которой технеций оказался таким неохотным гостем, заключается в том, что он не встречается в природе.Действительно, само его название происходит от греческого слова technetos, означающего искусственный.

Технеций можно производить только искусственно, потому что большинство его форм или изотопов (атомы одного и того же химического элемента с разным количеством нейтронов) имеют избыток нейтронов, что делает его очень нестабильным.

«Если в атоме равное количество нейтронов и протонов, то он обычно стабилен, если в нем слишком мало или слишком много нейтронов, то этот конкретный элемент нестабилен», — объясняет Вайнер.

Нестабильные элементы подвергаются радиоактивному распаду на стабильные элементы. Технеций — самый легкий радиоактивный элемент в периодической таблице, и его изотопы распадаются на множество других элементов, включая стабильный рутений.

Таким образом, хотя крайне маловероятно, что мы когда-либо найдем материнскую жилу технеция на Земле, он был обнаружен в спектрах некоторых звезд, что подтверждает теорию о том, что элементы образуются в результате ядерных реакций внутри звезд.

«Конечно, идея звезд в том, что они представляют собой термоядерные устройства, — говорит Вайнер.«Они начинаются с гелия, водорода и лития, а затем накапливаются, и это, по сути, один из признаков, указывающих на возраст звезды».

также иногда обнаруживаются в естественных «реакторах», говорит Вайнер. Эти реакторы представляют собой месторождения урана, которые естественным образом подверглись устойчивым ядерным реакциям в Габоне, западная Африка, около 1,9 миллиарда лет назад.

Изотопы технеция, такие как возбужденный изотоп технеций-99m, производятся сегодня из-за их важности в ядерной медицине.

«Около 80 процентов процедур ядерной медицины в мире используют этот изотоп, а это около 10 миллионов процедур в год», — говорит Вайнер.

Большим преимуществом технеция-99m (период полураспада шесть часов) является то, что он производится путем распада гораздо более долгоживущего изотопа молибдена-99 (период полураспада 67 часов). Это означает, что молибден-99 можно хранить в больнице, а технеций-99m изолировать для использования пациентами, когда это необходимо.

Реактор OPAL компании ANSTO производит молибден-99 с использованием урана-235, и ANSTO надеется увеличить производство этого изотопа, поскольку мир сталкивается с потенциальной нехваткой поставок, поскольку старые реакторы временно закрыты на техническое обслуживание.

Технеций-99m — хороший изотоп для использования в качестве радиоактивного индикатора, потому что он не слишком вредит организму, а испускаемый им гамма-луч позволяет врачам получить очень хорошее представление о том, где находится изотоп в организме, — Вайнер. говорит.

Однако недостатком этой процедуры является то, что она производит отходы в виде технеция-99 (основное или невозбужденное состояние технеция-99m), который необходимо иммобилизовать, чтобы предотвратить вред окружающей среде.

Доктор Рон Вайнер дал интервью Сюзанне Лайонс.

Tc Информация об элементе технеция: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История технеция

Элемент технеций был открыт Эмилио Сегре в год 1937 год в Италии . Технеций получил свое название от греческого technetos, что означает «искусственный».

Присутствие технеция: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание технеция во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура технеция

Твердотельная структура технеция Simple Hexagonal.

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

и	б	в
273. 5	273,5	438,8 вечера

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства технеция

атома технеция имеют 43 электрона и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 13, 2] с атомным термином (квантовые числа) ⁶ S _5/2 .

Оболочечная структура технеция – количество электронов на единицу энергии уровень

Электронная конфигурация технеция в основном состоянии — нейтральная Атом технеция

Электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома технеция [Кр] 4d5 5s2. Часть конфигурации технеция, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 4d5 5s2, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального технеция

Полная электронная конфигурация в основном состоянии для атома технеция, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2

Атомная структура технеция

составляет 183 пм, а его ковалентный радиус — 156 пм.

Атомный спектр технеция

Химические свойства технеция: Энергии ионизации технеция и сродство к электрону

Сродство к электрону технеция составляет 53 кДж/моль.

Энергия ионизации технеция

Энергии ионизации технеция

Физические свойства технеция

Физические свойства технеция

Упругие свойства

Твердость технеция — испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства технеция

Технеций является проводником электричества. Ссылаться на стол ниже электрические свойства технеция

Свойства теплопроводности и теплопроводности технеция

Магнитные свойства технеция

Оптические свойства технеция

Акустические свойства технеция

Тепловые свойства технеция — энтальпии и термодинамика

Тепловые свойства технеция

Энтальпии технеция

Изотопы технеция — ядерные свойства технеция

Изотопы родия.Встречающийся в природе технеций имеет 1 стабильный изотоп — Никто.

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

Технеций — обзор | Темы ScienceDirect

8. 1

Написать уравнения для следующих ядерных процессов: (a) ₉₀ ²²⁸ TH ²²⁸ TH ²²⁸ TH

1 ^{110 49} в претерпеменного выброса Positron, (C) ₄₉ ¹¹⁰ В процессе ЭК, (d) ₅₃ ¹²⁷ ( p , 7 n )X.и обозначить X, (e) ₅ ¹⁰ B(X, p ) ₄ ¹⁰ Be и обозначить X, (f) X( n , α) 7 и обозначить X Li , (ж) ₄₂ ⁹⁵ Mo( p , X) ₄₃ ⁹⁵ Tc и определить X, и (h) ₄₃ 96 m 90 изомерный переход.

8. 11

** Мечта алхимика о превращении свинца в золото сегодня стала реальностью.Обратитесь к таблице на следующей странице за подсказками при ответе на следующие вопросы об этом процессе: (a) процесс включает следующие этапы — (i) ₈₂ ²⁰⁶ Pb( n , α)A, (ii ) A распадается с образованием B, (iii) B( n , α)C, (iv) C распадается с образованием D, (v) D( n , α)E и (vi) E распадается на Au . Напишите полные уравнения шести реакций. (b) Общее уравнение процесса:

82206Pb+301n→3−10β+324He+79197Au

Атомные массы равны 205. 9745 AMU для 9745 82 ²⁰⁶ PB, 1.008665 AMU для 0 0 ¹ N, 0,00055 AMU для 0 -1 ⁰ β, 4.00260 AMU для ₂ ⁴ HE и 196.9666 AMU за ₇₉ ¹⁹⁷ Золот. Какова энергия этой реакции? (c) Обратите внимание, что радиоактивные изотопы справа от стабильных нуклидов подвергаются эмиссии β ⁻ . Соотнесите эти факты с зависимостью нейтрон-протонного отношения от стабильности.

C&EN: ЭТО ЭЛЕМЕНТАЛЬНО: ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА

ТЕХНЕЦИУМ ДЖОН Т.ARMSTRONG, НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ СТАНДАРТОВ И ТЕХНОЛОГИЙ I Если вы читали о технеции в «Справочнике по химии и физике», вы можете подумать, что знаете все, что вам нужно, о его открытии и существовании. Вот что я почувствовал, когда впервые столкнулся с этим редким элементом. Но простые истории могут быть обманчивы. Впервые я столкнулся с технецием вскоре после того, как защитил диссертацию.D. Когда я работал научным сотрудником в лаборатории промышленного микроанализа, меня попросили определить распределение технеция на поверхности костей с помощью электронной микроскопии и рентгеновского анализа. Это был первый раз, когда я измерил рентгеновские спектры технеция, и я полагал, что это может быть последний раз. Технеций-99 в радиофармацевтических препаратах был получен путем нейтронного облучения молибдена, подобно технецию, впервые проанализированному Карло Перрье и Эмилио Сегре в 1937 году. Поскольку период полураспада самого долгоживущего изотопа технеция составляет около 4 миллионов лет, обычный Мудрость заключалась в том, что на Земле нельзя было найти поддающегося обнаружению природного технеция. Конечно, за следующие 20 лет я ничего не нашел. Я ушел из промышленности и провел 15 лет в отделе геологических и планетарных наук Калифорнийского технологического института, используя электронный и ионный микрозондовый анализ для изучения самых старых фаз в метеоритах. Технеций обнаруживается в спектрах звезд и имеет интересные последствия для нуклеосинтеза. Если бы у него были стабильные изотопы, я бы, вероятно, изучил его. Но поскольку этого не произошло, я сомневаюсь, что потратил хотя бы час на размышления об этом. Ида Ноддак-Таке АМЕРИКАНСКИЙ ИНСТИТУТ ФИЗИКИ/НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА Только в 1998 году я по-настоящему взглянул на 43-й элемент. Теперь я работал в Национальном институте стандартов и технологий (NIST) в отделе исследований поверхности и микроанализа.Однажды ко мне в кабинет зашел энергичный бельгийский физик Питер ван Аше, чтобы спросить, как я интерпретирую спектр рентгеновского излучения. Спектр был взят из статьи 1925 года Иды Ноддак-Таке, Уолтера Ноддака и Отто Берга, которые утверждали, что открыли элемент 43 (который они назвали «мазурием») в образцах богатых ураном руд. Ван Аш предположил, что, хотя исследователи этого и не осознавали, они выделили земной технеций-99, образовавшийся в результате спонтанного деления урана.Я был настроен скептически, но изучив их статью, я понял, что они явно не сумасшедшие или, как назвал их Эрнест Лоуренс, «очевидно заблуждающиеся». В той же статье авторы заявили об открытии 75-го элемента, назвав его «рений». Оба утверждения широко оспаривались в то время, но три года спустя Ноддаки выделили значительное количество рения и были признаны его первооткрывателями. Они не смогли так сконцентрировать мазурий, и Международный союз теоретической и прикладной химии в конце концов отверг это открытие.Спор явно сказался на их репутации. Мало внимания было уделено статье Иды Ноддак-Таке в 1935 году, в которой ставится под сомнение утверждение Энрико Ферми об открытии трансуранового элемента 93 (за что он получил Нобелевскую премию) и предполагается, что его нейтронная бомбардировка урана могла привести к распаду атомов на фрагменты. . Только когда Лиза Мейтнер и ее коллеги «открыли» ядерное деление в 1939 году, она оказалась права. По прошествии этого времени Ноддаки жили в относительной научной безвестности. Используя базовые алгоритмы генерации спектров рентгеновского излучения, разработанные в NIST, я смоделировал рентгеновские спектры, которые можно было бы ожидать для первоначальных оценок Ван Аше о составе остатков Ноддаков. Первые результаты оказались удивительно близки к их опубликованному спектру! В течение следующих нескольких лет мы усовершенствовали нашу реконструкцию их аналитических методов и выполнили более сложное моделирование. Соответствие между смоделированным и зарегистрированным спектрами улучшилось еще больше.Наш расчет количества элемента 43, необходимого для получения их спектра, очень похож на прямые измерения естественного содержания технеция в урановой руде, опубликованные в 1999 году Дэйвом Кертисом и его коллегами из Лос-Аламоса. Мы не можем найти другого правдоподобного объяснения данным Ноддаков, кроме того, что они действительно обнаружили «мазурий» деления. Ноддаки явно были одними из лучших геохимиков-аналитиков своего времени. Их поиск «недостающих» элементов после марганца в таблице Менделеева был частью более масштабных усилий по точному определению распространенности химических элементов в земле и метеоритах — данных, которые легли в основу геохимии.Их работа скорее дополняла, чем умаляла работу Перрье и Сегре. Я рад видеть, что вклад Иды Ноддак-Таке в науку вновь открывается в Интернете и в последних книгах о периодической таблице. Как участник этого научного детективного приключения, я всегда буду питать симпатию к «элементу, который был открыт дважды» — сначала как мазурию, первому обнаруженному природному элементу, полностью состоящему из продуктов спонтанного деления; второй как технеций, первый искусственный химический элемент. Джон Т. Армстронг — химик-исследователь в NIST, Гейтерсберг, штат Мэриленд. Он занимается фундаментальными и прикладными исследованиями в области электронной и рентгеновской спектрометрии, а в прошлом был президентом Общества анализа микропучков. Верх Новости химии и техники Copyright © 2003 Американское химическое общество

ТЕХНЕЦИУМ КРАТКИЙ ОБЗОР Название: От греческого technetos , искусственный. Атомная масса: (98). История: Открыт в 1937 году Карло Перрье и Эмилио Сегре. Это первый искусственно созданный элемент. С момента его открытия поиски технеция в земных материалах до недавнего времени не увенчались успехом. Технеций был обнаружен в спектре звезд S-, M- и N-типа, и его присутствие в звездном веществе приводит к новым теориям образования тяжелых элементов в звездах. Возникновение: Произведен искусственно. Внешний вид: Металл серебристо-серого цвета. Поведение: Радиоактивный. Медленно тускнеет во влажном воздухе. Применение: Используется в качестве медицинского индикатора и для калибровки детекторов частиц.

Таблица химических элементов

См. интерактивную периодическую таблицу.

920. 5

Element	Sym- bol	Atomic no.	Атомный вес.	Consic Gravity	таяния Point C	кипяток Point C	№ Isotopes 1
Actinium	AC	89	227 2	10.07 3	1051	3198	3198	3198	11	Debierne / Giesel	1899/1902
Aluminium	AL	13	26. 981538	2,6989	660,32	2519	8	Whler	1827
Америций	Am	95	243 2	13,67	1176	2011	13 4	Сиборг и др.	1944
SB	51	51	121.76	630.61	630. 63	1587	29		29	?
Аргон	Аргон	18	39.948	1,7837 5		-189,35 -185,85		8 Рэлей и Рамзай
Мышьяк (серый)		В 33		74,9216 5,73		603	14	14	Albertus Magnus	1250
ASTATINE	на	85	210 2	?	302	?	21	Corson et al.	1940
Барий	Ба	56	137,327	3,5	727	тысяча восемьсот девяносто-семь	25	Дэви	1808
Берклий	Бк	97	247 2	14.00 6	1050 (форма ?)	?	8 4	Сиборг и др.	1949
Бериллий	Be	4	9. 012182	1,848	1287	2471	6	Воклен	1798
Висмут	Би	83	208,98038	9,747	271,40	1564	19	Жофруа Младший	1753
Борий	Bh	107	264 2	?	?	?	?	Armbruster and Mnzenberg	1981
Бор	B	5	10. 811	2,37 7	2075	4000	6	Гей-Люссак и Тнар; Дэви	1808
	Бром Br	35		79,904 3.12 5		-7,2 58,8	19		Balard +1826
	Кадмий Cd	48	112.411	8,65	321. 07	767	22	Stromeyer	1817
Кальций	Са	20	40,078	1,55	842	1484	14	Дэви	1808
Калифорний	См.	98	251 2	?	900	?	12 4	Сиборг и др.	1950
Углерод	C	6	12.0107	1,8–3,5 8	4492 (графит)	3825	7	Доисторический	?
CER	CE	58	58	140.116	6,771	7971	798	3443	3443	19	Berzelius и Isidinger; Клапрот	1803
Цезий	Cs	55	132,	1,873	671	22	Бунзена и Кирхгофа	1860
	Хлор Cl	17		35,453 1,56 5		-101,5 -34,04	11		1774
	Хром Cr	24		51,9961 7,18-7,20	1907	2671		9 Воклен
	Кобальт Co	27	58 . 9332		8,9 1495	2927	14		Брандт c.1735
	Медь Cu	29		63,546 8,96		1084,62 2562	11	Доисторический	?
CURIME	CM	96	247 2 247 2	13.51 3	1345	1345	3100	13 4	Seaborg et al.	1944
Дармштадт	Ds	110	281 2	?	?	?	?	С. Хофманн и др.	1994
Дубний	Дб	105	262 2	?	?	?	?	Гиорсо и др.	1970
Диспрозий	Dy	66	162. 5	8.540	1412	2567	2567	21	De Boisbaudran	1886
Einsteigium	EI	99	252 2	?	860	?	12 4	Ghiorso et al.	1952
Эрбиевый	Эр	68	+167,259	9,045	+1529	2868	16	Мосандер	1843
европия	Eu	63	151. 964	5.283	822	822	1529
		1901
FM		FM	100	257 2	?	1527	?	10 4	Ghiorso et al.	1953
Fluorine	F	9	9	18. 9984032	1.108	1.108 5	-219.67	-188.12	6	6	Moissan	1886	1886
Francium	FR	87	223 2	?	27	?	21	Перей	тысяча девятьсот тридцать-девять
Гадолиний	Б	64	157,25	7,898	1313	3273	17	де Мариньяк	1880
Gallium	Ga	31	69. 723	5,904	29,76	2204	14	де Буабодрана	1875
Германий	Ge	32	72,64	5,323	938,25	2833	17	Winkler	1886
Gold	Au	79	196.96655	196996655	19.32	1064. 18	2856	21		21	Rohistoric	?
Гафний	Hf	72	178.49	13.31	13.31	2233	4603	17		1923	1923
Hassium	HS	108	277 2	?	?	?	?	Armbrouster и Mnzenberg	1983
HELII	HE	2	4. 002602	0.1785 5	-272.2	-268.934	5	Янссен	тысячу восемьсот шестьдесят-восемь
Гольмиевый	Хо	67	164,		8,781	+1474	2700	29	Деляфонтен и Соре	тысяча восемьсот семьдесят-восемь
Водород	Н		1 1,00794	0,070 5		-259,34 -252,87		3 Кавендиш	1766
	индий В	49	114. 818	7,31	156,60	2072	34	Рейх и Рихтер	+1863
Йод	Я	53	126,	4,93	113,7	184,4	24	Куртуа	1811
Иридий	Ir	77	+192,217	22,42	2446	4428	25	Теннэнт	1804
Железо	Fe	26	55. 845	7,894	1538	2861	10	Доисторический	?
	криптон Kr	36		83,8 3,733 5		-157,38 -153,22	23	Ramsay и Траверса	1898
	лантана La	57	138.9055	138.9055	6.166	918	918	918	19		1839
Lurencium	LR	103	262 2	?	1627	?	20 4	Ghiorso et al.	1961
End	PB	82	207.2	207.2	11.35	327.46	1749	29			?
	Lithium Li	3	6,941	0,534	180,50	1342		5 Arfvedson	1817
	лютеция Lu	71	174. 967	+9,835	1663	3402	22	Урбэн / фон Вельсбах	1907
магния	Мг	12	24,305	1,738	650	1090	8	Черный	1755
Марганец	Mn	25	54,	7,21? 7,44 9	1246	+2061	11	Gahn, Шеель и Бергман	тысяча семьсот семьдесят-четырь
Мейтнерий	Mt	109	268 2	?	?	?	?	GSI, Дармштадт, Западная Германия	1982
Менделевий	Md	101	9009 6 2 6 2	827	?	3 4	Ghiorso et al.	1955
Mercury	Hg	80	200.59	13.59	13.546	-38.83	356.73	26	доисторические	?
	Молибден Mo	42		95,94 10,22	2623	4639	20		Шееле 1778
	неодима Nd	60	144. 24	6,80 & 7,004 10	1 021	3074	16	фон Вельсбах	1885
Неон	Н	10	20,1797	0,89990 (г / 10C / 1 атм )	-248.59	-246.08	-246.08	8	Ramsay и Travers	1898
NEPTUNIUум	NP	93	237 2	20. 25	644		15 4	Макмиллан и Абельсон	1940
Никель	Ni	28	58,6934	8,902	1 455	2913	11	Кронштедт	1751
Ниобий (ниобий)	Nb	41	92,	8,57	2477	4744	24	Hatchett	1801
Азот	Н	7	14. 0067	0.08 5	-210.00	-195.79	-195.79		8	Rutherford	1772
Nobelium	No	102	259 2	?	827	?	7 4	Ghiorso et al.	1958
осмий	Ос	76	190,23	22,57	3033	5012	19	Теннэнт	1803
Кислород	О	8	15. 9994	1,14 5		-218,79 -182,95		8 Пристли / Шееле
	палладий Pd	46		106,42 12,02		1554,9 2963	21	Wollaston	1803
Phosphary (белый)	P	15	30.973761	1. 82	44.15		280,5 7		Марка +1669
	платины Pt	78		195,078 21,45		1768,4 3825	32	Ulloa / Древесина
Plutonium	PU	94	244	244 2	19.84	19.84	640	3228	3228	16 4	Seaborg et al.	1940
полоний	По	84	209 2	9,32	254	962	34	кюри	1898
Калий	К	19	39.0983	0.862	63.59	759	759	759	10	Davy	1807
PRASEODYMIUM	PR	59	140.	6.772	931	3520	3520	15	Von Welsbach	1885
PREMETHIUM	PM	61	145 2	?	1042	3000	14	Маринский и др.	1945
Protactinium	PA	91	91	231.03588	15. 37 3	1572	?	14	14	Hahn и Meitner	1917
RADIUM	RA	88	88	226 2	5.0?	700	?	15	Пьер и Мари Кюри	1898
	Радон Rn	86	222 2	4,4 5		-71 -61,7	20		1900
рений	Re	75	186,207	21,02	3186	5596	21	Ноддак, Берг и Такке	1925
родий	резус	45	102. 9055	12.41	1964	1964	3695	20	Wollaston	1803
Roentgenium 10	RG		RG	111	272 2	?	?	?	?	Хофманн и др.	1994
рубидий	руб	37	85,4678	1,532	39,30	688	20	Бунзена и Кирхгофа	1861
рутений	Ru	44	101. 07	12.44	2334	4150	16	Klaus	1844
Rutherfordium	RF		RF	104	261 2	?	?	?	?	Гиорсо и др.	1969
самарий	Sm	62	150,36	7,536	1074	1794	17	Буабодран	1879
скандия	Sc	21	44. 95591	2.989	1541	1541	2836	15	Nilson	1878
Seaborgium	SG	106	266 2	?	?	?	?	Гиорсо и др.	1974
Селен (серый)	Se	34	78,96	4,79	220,5	685	20	Берцелиус
кремния	Si	14	28. 0855	2,33	1414	3265	8	Берцелиус	1824
Серебро	Ag	47	107,8682	10,5	961,78	2162	27	Доисторический	?
	натрия Na	11		22,98977 0,971		97,80 883		7 Дэви	1807
	Стронций Sr	38	87. 62	2,54	777	тысяча триста восемьдесят два	18	Дэви
Сера	S	16	32,065	2,07 10	95,3 (ромбический)	444,60	10	Доисторический	?
Тантал	Та	73	180,9479	16,654	3017	5458	19	Ekeberg	+1801
Технеций	Тс	43	98 2	11. 50 3	2157	4265	23	Перье и Segr	1937
Теллур	Te	52	127,60	6,24	449,51	988	29	фон Reichenstein	1782
Тербий	Тб	65	158,		8,234	1356	3230	24	Мосандер	1843
таллия	Тл	81	204 . 3833	11,85	304	1473	28	Крукс	1861
Торий	ЧТ	90	232,0381	11,72	+1750	4788	12	Берцелиус	1 828
Тулия	Тт	69	168,
9,314	+1545	1950	18	Клив	1879
Олово (белый)	Sn	50	118 . 71	7,31	231,93	2602	28	Доисторический	?
титана	Ti	22	47,867	4,55	1668	3287	9	Грегор	1791
Вольфрам	Вт	74	183,84	19,3	3422	5555	22	Дж. и F. d’Elhuyar	1783
	урана U	92		238,02891 19,05	1135	4131	15		+1841
	Ванадий V	23	50.9415	6.11	1910	1910	3407	9	Del Rio	1801
Xenon	XE	54	131. 293	3,52 5		-111,79 -108,12	31	Рэмси и Траверса	1898
	Иттербий Yb	70		173,04 6,972		819 1 196 90 087	16	Мариньяк	1 878
иттрий	Да	39	88,	4,457	тысячу пятьсот двадцать два	3345	21	Гадолин	+1794
Цинк	Zn	30	65. 39	7,133	419,5	907	15	Доисторический	?
Цирконий	Zr	40	+91,224	6,506 3	1855	4409	20	Клапрот	1789

ПРИМЕЧАНИЯ: Элементы 112, 113, 114, 115, и 116 находятся на рассмотрении и поэтому не включены. приблизительно означает ?приблизительно.? < означает? меньше, чем.?

1. Изотопы – это различные формы одного и того же элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разный атомный вес.