Этиленгликоль что это: Этиленгликоль — это… Что такое Этиленгликоль?
Этиленгликоль — это… Что такое Этиленгликоль?
Этиленглико́ль (гликоль; 1,2-диоксиэтан; этандиол-1,2), HO—CH2—CH2—OH — простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу[1].
История открытий и производства
Этиленгликоль впервые был получен в 1859 французским химиком Вюрцом из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860 гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин.
Получение
В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190—200°С или при 1 атм и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5 % серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются этиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.
Применение
Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.
- Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60 % его потребления.
Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии; - В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров;
- В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение;
- Как растворитель красящих веществ;
- В органическом синтезе:
Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;- в качестве высокотемпературного растворителя.
- для защиты карбонильной группы путём получения 1,3-диоксалана. Обработкой вещества с карбонильной группой в бензоле или толуоле этиленгликолем в присутствии кислого катализатора(толуолсульфоновой кислоты, насадке Дина-Старка образующейся воды. Например, защита карбонильной группы изофорона
1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана[2] или комплекса диметилсульфат-ДМФА[3] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований.
Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.
- Как компонент жидкости «И», используемой для предотвращения обводнения авиационных топлив.
- В качестве криопротектора
- Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенириуют путём осушения и удаления солей.
- Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.
Этиленгликоль также применяется:
Очистка и осушение
Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I 2, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.
Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С
| Концентрация % | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | 60 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Плотность, г/мл | 1,050 | 1,058 | 1,067 | 1,074 | 1,082 | 1,090 | 1,098 |
Меры безопасности
Этиленгликоль — горючее вещество.
Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8- 6,4 % (по объему). Требования безопасности Этиленгликоль горюч, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Этиленгликоль токсичен. Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100—300 мл этиленгликоля (1,5-5мл на 1 кг массы тела)
См. также
Примечания
Ссылки
Этиленгликоль — это.
.. Что такое Этиленгликоль?Этиленглико́ль (гликоль; 1,2-диоксиэтан; этандиол-1,2), HO—CH2—CH2—OH — простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу [1].
История открытий и производства
Этиленгликоль впервые был получен в 1859 французским химиком Вюрцом из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860 гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин.
Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Южного Чарлстона (западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита. В 1937 кампания Carbide начало первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.
Получение
В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190—200°С или при 1 атм и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5 % серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются этиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.
Применение
Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.
- Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60 % его потребления. Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;
- В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров;
- В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение;
- Как растворитель красящих веществ;
- В органическом синтезе:
Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;- в качестве высокотемпературного растворителя.
- для защиты карбонильной группы путём получения 1,3-диоксалана. Обработкой вещества с карбонильной группой в бензоле или толуоле этиленгликолем в присутствии кислого катализатора(толуолсульфоновой кислоты, насадке Дина-Старка образующейся воды. Например, защита карбонильной группы изофорона
1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана[2] или комплекса диметилсульфат-ДМФА[3] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований.
Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.
- Как компонент жидкости «И», используемой для предотвращения обводнения авиационных топлив.
- В качестве криопротектора
- Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенириуют путём осушения и удаления солей.
- Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.
Этиленгликоль также применяется:
Очистка и осушение
Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I2, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.
Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С
| Концентрация % | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | 60 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Плотность, г/мл | 1,050 | 1,058 | 1,067 | 1,074 | 1,082 | 1,090 | 1,098 |
Меры безопасности
Этиленгликоль — горючее вещество.
Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8- 6,4 % (по объему). Требования безопасности Этиленгликоль горюч, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Этиленгликоль токсичен. Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100—300 мл этиленгликоля (1,5-5мл на 1 кг массы тела)[4]. Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре, пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании. Определённую опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. Противоядием при отравлении этиленгликолем являются этанол и 4-метилпиразол (англ.
См. также
Примечания
Ссылки
Этиленгликоль — это.
.. Что такое Этиленгликоль?Этиленглико́ль (гликоль; 1,2-диоксиэтан; этандиол-1,2), HO—CH2—CH2—OH — простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов). В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу[1].
История открытий и производства
Этиленгликоль впервые был получен в 1859 французским химиком Вюрцом из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860 гидратацией этиленоксида. Он не находил широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. В США полупромышленное производство начато в 1917 году через этиленхлоргидрин.
Первое крупномасштабное производство начато с возведением завода в 1925 году около Южного Чарлстона (западная Вирджиния, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита. В 1937 кампания Carbide начало первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до этиленоксида. Монополия компании Carbide на данный процесс продолжалась до 1953 года.
Получение
В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при 10 атм и 190—200°С или при 1 атм и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5 % серной или ортофосфорной кислоты, достигая 90% выхода. Побочными продуктами при этом являются этиленгликоль, триэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов этиленгликоля.
Применение
Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашёл широкое применение в технике.
- Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей, что составляет 60 % его потребления. Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;
- В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкостного охлаждения компьютеров;
- В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение;
- Как растворитель красящих веществ;
- В органическом синтезе:
Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии;- в качестве высокотемпературного растворителя.
- для защиты карбонильной группы путём получения 1,3-диоксалана. Обработкой вещества с карбонильной группой в бензоле или толуоле этиленгликолем в присутствии кислого катализатора(толуолсульфоновой кислоты, насадке Дина-Старка образующейся воды. Например, защита карбонильной группы изофорона
1,3-диоксоланы могут быть получены также при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана[2] или комплекса диметилсульфат-ДМФА[3] 1,3-диоксалана устойчивы к действию нуклеофилов и оснований.
Легко регенерируют исходное карбонильное соединение в присутствии кислоты и воды.
- Как компонент жидкости «И», используемой для предотвращения обводнения авиационных топлив.
- В качестве криопротектора
- Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенириуют путём осушения и удаления солей.
- Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.
Этиленгликоль также применяется:
Очистка и осушение
Осушается молекулярным ситом 4А, полуводным сульфатом кальция, сульфатом натрия, Mg+I2, фракционной перегонкой под пониженным давлением, азеотропной отгонкой с бензолом. Чистота полученного продукта легко определяется по плотности.
Таблица плотности водных растворов этиленгликоля, 20°С
| Концентрация % | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | 60 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Плотность, г/мл | 1,050 | 1,058 | 1,067 | 1,074 | 1,082 | 1,090 | 1,098 |
Меры безопасности
Этиленгликоль — горючее вещество.
Температура вспышки паров 120 °C. Температура самовоспламенения 380 °C. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе, °С: нижний — 112, верхний — 124. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего, 3,8- 6,4 % (по объему). Требования безопасности Этиленгликоль горюч, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Этиленгликоль токсичен. Летальная доза при однократном пероральном употреблении составляет 100—300 мл этиленгликоля (1,5-5мл на 1 кг массы тела)[4]. Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре, пары обладают не столь высокой токсичностью и представляют опасность лишь при хроническом вдыхании. Определённую опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. Противоядием при отравлении этиленгликолем являются этанол и 4-метилпиразол (англ. Fomepizole)[5].
См. также
Примечания
Ссылки
Что такое этиленгликоль? | Наука | Общество
В крови 15-летней девушки и ее 61-летней бабушки, отравившихся на Совхозной улице в Москве, нашли следы этиленгликоля, который является компонентом для многих промышленных продуктов.
Органическое соединение присутствует в тормозных жидкостях, средствах для мытья стекол, кремов для обуви и в антифризе. Этиленгликоль также используется в текстильной, парфюмерно-косметической, табачной и других отраслях промышленности. Его попадание в организм может привести к летальному исходу.
Что такое этиленгликоль?
Этиленгликоль (HO—Ch3—Ch3—OH) — простейший представитель многоатомных спиртов. Он представляет собой бесцветную жидкость без запаха, сладковатого вкуса. В основном используется в качестве сырья при производстве полиэфирных волокон (синтетических волокон, которые используются для пошива верхней одежды, палаток и тентов. — прим. Ред.) и для составов антифризов.
Этиленгликоль впервые был получен в 1859 году французским химиком Шарлем Адольфом Вюрцем из диацетата этиленгликоля омылением гидроксидом калия и в 1860-м гидратацией этиленоксида. Вещество не находило широкого применения до Первой мировой войны, когда в Германии его стали получать из дихлорэтана (хлорорганическое соединение, прозрачная бесцветная жидкость с запахом хлороформа, плохо растворимая в воде.
— прим. Ред.) для использования в качестве замены глицерина при производстве взрывчатых веществ. Первое крупномасштабное промышленное его производство началось в 1925 году на заводе в Западной Вирджинии, США) компанией «Carbide and Carbon Chemicals Co.» К 1929 году этиленгликоль использовался практически всеми производителями динамита.
Чем опасен этиленгликоль?
При попадании в организм химическое соединение вызывает серьезное отравление. По степени воздействия на организм человека этиленгликоль относят к умеренно опасным веществам (3 класс опасности по ГОСТ 12.1.005-88). Предельно допустимая концентрация паров этиленгликоля в воздухе составляет 5 мг/м3. При работе с этиленгликолем необходимо применять средства индивидуальной защиты.
Способность вызывать отравления у человека в значительной мере зависит от физико-химических свойств вещества, токсичности и способа поступления в организм. Острые ингаляционные отравления этиленгликолем мало вероятны из-за его низкой летучести, однако интоксикация возможна при длительном воздействии паров.
Известно, что этиленгликоль способен проникать в организм через кожу, однако подавляющее большинство отравлений этим веществом развивается в результате его попадания внутрь. Смертельными дозами считаются 100-150 мл жидкостей, содержащих этиленгликоль. Однако бывают различия в индивидуальной чувствительности к этому токсину. В некоторых случаях прием 30-60 мл чистого этиленгликоля приводил к гибели.
Какие симптомы наблюдаются при отравлении?
В случаях острого отравления этиленгликолем часто наблюдаются атаксия (нарушение движений различных мышц при условии отсутствия мышечной слабости), невнятная речь, сонливость, раздражение, беспокойство, дезориентация. Чаще всего при отравлении больные жалуются на общую слабость, головную боль, головокружение, нарушение координации движения в виде шаткости походки, озноб, тошноту, рвоту, часто многократную, сильные боли в животе и в пояснице.
Кроме того, при тяжелых интоксикациях возможно развитие неспецифических синдромов (дистрофии миокарда, экзотоксического шока, отека легких и т.
д.).
Ссылки:
http://www.medline.ru/public/pdf/bnt1g.pdf
http://www.medline.ru/public/pdf/bnt3g.pdf
https://www.atsdr.cdc.gov/csem/ethylene-propylene-glycol/toxicological_effects.html
https://docs.cntd.ru/document/1200167643
Этиленгликоль
Этиленгликоль – прозрачная жидкость, двухатомный спирт, является одним из полиолов. Это жидкость, не обладающая запахом и цветом, сладковата на вкус. Незначительная доза этиленгликоля способна вызвать при принятии внутрь необратимые последствия, вплоть до летального исхода. Согласно традиционной химической номенклатуре, этиленгликоль называют 1,2-диоксиэтаном либо 1,2-этандиолом.
Синтез этиленгликоля
Первую реакцию, продуктом которой является этиленгликоль связывают с именем французского химика Вюрца. В конце пятидесятых годов XIX века он произвёл омыление калийной щелочью диацетата этиленгликоля, в ходе которой и получился вышеописанный многоатомный спирт. Так как в тот период времени его свойства были изучены недостаточно, в течение долгого времени этиленгликоль не считался полезным и только с началом Первой мировой войны немецкие учёные догадались заменить им глицерин в военно-промышленном комплексе, в частности, в производстве взрывчатки.
Данный способ также был усовершенствован и 1,2-этандиол стал продуктом реакции гидролиза дихлорэтана с присутствием щелочи.
В настоящее же время самой рациональной и выгодной реакцией для получения этиленгликоля считается присоединение молекулы воды к оксиду этилена при давлении в 10 атмосфер и средней температуре либо при высоком температурном показателе с наличием раствора ортофосфорной кислоты малой концентрации (до 0,5%).
Использование этиленгликоля в хозяйственной деятельности
Помимо опасного применения этиленгликоля при создании взрывчатых материалов, у 1,2-этандиола есть более «повседневные» задачи. Например, ввиду весьма дешевого способа промышленного производства, ему нашли применение в технике. Благодаря низкой температуре замерзаний (менее -49 градусов Цельсия) его используют при производстве практически любого антифриза или тормозной жидкости. По статистике, около 60% произведенного этиленгликоля используется именно в этой отрасли. Также этиленгликоль используется в качестве теплоносителя в отопительных и кондиционирующих системах зданий, широко применяется в жидкостном охлаждении компьютеров.
Следующими основными потребителями этиленгликоля являются заводы по производству полимерных материалов, таких как целлофан и полиуретан. Используется он также как растворитель в красках, лаках и некоторых видах синтеза органических соединений, является одной из составляющих противоводокристаллизационной жидкости, которая входит в число компонентов автомобильного топлива и служит.
Основной задачей этой жидкости является препятствование образованию частичек льда в условиях никого температурного показателя. 1,2-этандиол применяется как защитник карбонильной группы в ходе превращения этиленгликоля и карбонильных соединений в 1,3-диоксолан в присутствии, например, диметилформамида (диметилсульфат-ДМФА). В трубопроводах данное вещество применяется как ингибитор гидратообразования (препятствует появлению метангидрата – соединения метана с водой, которое из-за своей устойчивости в условиях нефтегазового трубопровода может нарушить работу морских нефтяных платформ).
Этиленгликоль часто является сырьем в производстве взрывоопасного вещества этиленгликольдинитрата, но и этим его применения не ограничиваются.
Помимо вышеперечисленного, его активно применяют при сборке конденсаторов, производстве полиэтилентерефталата (пластика, из которого изготавливаются бутылки), кремов для обуви, стеклоочистных составов, синтезе 1,4-диоксана, крионике (как вещество, защищающее биологическую ткань от повреждений при экстремально маленькой температуре вплоть до заморозки) и т. д.
Рекомендации по безопасной работе с этиленгликолем
Учитывая тот факт, что этиленгликоль взрыво- и огнеопасен (в центре вспышки его паров достигается температура 120 C, а при горении – 380 C) хранить его стоит в герметизированной посуде, не допускающей утечки самого вещества или проникновения внутрь горячих продуктов.
Этиленгликоль – достаточно токсичное соединение, способное при разовом употреблении 100-300 мл вызвать летальный исход. Эти параметры соответствуют веществам 3-го класса опасности по воздействию на организм. Пары соединения представляют опасность при регулярном их вдыхании, поэтому при работе с 1,2-диоксиэтаном настоятельно рекомендуется использовать индивидуальные средства защиты дыхательных путей и кожных покровов.
Сигналом опасности могут послужить кашель и раздражение. При попадании на поверхность или кожу, в отличие от кислот, которые сильно разогреваются при смешивании с водой, этиленгликоль при разбавлении не вступит в экзотермическую реакцию (с обильным выделением тепла), поэтому его можно смывать водой.
Этиленгликоль в организме человека
Содержание этиленгликоля в человеческом организме невелико. При его окислении до щавелевой кислоты у человека могут возникнуть проблемы с почками, однако более частым путём метаболизирования этиленгликоля является его окисление до гликолевой кислоты с последующим распадом до диоксида углерода.
Использование рефрактометров в исследовании этиленгликоля
Для того, чтобы проанализировать качество конкретного образца 1,2-этандиола и определить его дальнейшее назначение используют рефрактометры. Это приборы, функционирование которых основано на анализе оптических свойствах среды, фиксируют показатель преломления исследуемого образца и, исходя из полученных данных, определяют концентрацию раствора и температуру замерзания теплоносителя (коим чаще всего выступает этиленгликоль).
Информация о возможной опасности для жизни и здоровья людей в связи с употреблением алкогольной и спиртсодержащей продукции
С 12 июля 2017 года в России в соответствии с постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 6 июля 2017 г. № 96 «О приостановлении розничной торговли спиртосодержащей непищевой продукцией, спиртосодержащими пищевыми добавками и ароматизаторами» приостановлена на срок 90 суток розничная торговля спиртосодержащей непищевой продукцией, спиртосодержащими пищевыми добавками и ароматизаторами (за исключением стеклоомывающих жидкостей, нежидкой спиртосодержащей продукцией, а также спиртосодержащей продукцией с использованием укупорочных средств, исключающих ее пероральное потребление) с содержанием этилового спирта более 28 процентов объема готовой продукции, осуществляемой ниже цены, по которой осуществляется розничная продажа водки, ликероводочной и другой алкогольной продукции крепостью свыше 28 процентов за 0,5 литра готовой продукции, установленной приказом Минфина России от 11 мая 2016 года N 58н «Об установлении цен, не ниже которых осуществляются закупка (за исключением импорта), поставки (за исключением экспорта) и розничная продажа алкогольной продукции крепостью свыше 28 процентов».
Причиной массовых отравлений алкоголем в России является использование при производстве суррогатов спиртосодержащих жидкостей. Наиболее дешевое сырье — технический спирт, а также спиртосодержащие антисептики, которые свободно продаются в аптеках. Отравление вызывают фальсификаты, такие как: денатурированный спирт, дезинфицирующие средства с примесями этанола, аптечные спиртосодержащие настойки, одеколон, самогон, антисептики, а также иные вещества: клей БФ, денатурат, лосьоны, одеколоны, гигиенические средства, древесный спирт, антифриз, этилен-гликоль, тормозная жидкость и прочие технические жидкости.
В Управлении Роспотребнадзора по УР организована работа «горячей линии» для граждан и предпринимателей по вопросам реализации постановления
«О приостановлении розничной торговли спиртосодержащей непищевой продукцией» — т. 66-16-16, телефон работает каждый рабочий день с 9-00 до 16-00 (время местное).
Что происходит в организме со спиртосодержащими жидкостями?
Попав в ЖКТ, спирты быстро всасываются, метаболизируются специальным ферментом- алкогольдегидрогеназой в желудке и при прохождении через печень.
Метанол может в значительных количествах всасываться при вдыхании, большинство спиртов до некоторой степени всасываются через кожу (изопропиловый спирт, метанол и эфиры гликолей намного лучше этиленгликоля). После всасывания спирты быстро распределяются во всем объеме жидкости организма.
Выведение токсичных спиртов происходит, главным образом, путем метаболизма с участием ферментов. Метанол и этиленгликоль могут выводиться в неизмененном виде. Этиленгликоль медленно выводится почками, период его полувыведения составляет примерно 11 -18 ч. Метанол выводится почками в незначительной степени и намного медленнее этиленгликоля выводится с выдыхаемым воздухом (30-54 ч!!!).
На что влияют спирты, находясь в организме?
1) На центральную нервную систему В определенных дозах все спирты вызывают опьянение.
Эта способность выше у спиртов с более высоким молекулярным весом (например, убывает в ряду изопропиловый спирт > этиленгликоль > этанол > метанол).
Отсутствие видимого опьянения не исключает прием токсичного спирта.
Характерный признак отравления спиртами — метаболический ацидоз («закисление» крови). При отравлении метанолом ацидоз обусловлен накоплением муравьиной кислоты (некоторый вклад может вносить также лактат), а при отравлении этиленгликолем — главным образом, гликолевой кислоты. Изопропиловый спирт является исключением: он метаболизируется до ацетона, то есть до кетона, который не может превращаться в кислоту.
2) на отдельные органы
Метанол вызывает расстройства зрения: появление пелены перед глазами, нарушения цветового зрения, нечеткости зрения, при тяжелых отравлениях возможна полная слепота. Метаболит метанола, муравьиная кислота, нарушает окислительно- восстановительные реакции, необходимые для нормальной жизнедеятельности клеток. Клетки мозга особенно чувствительны к метанолу, возможны поражения черепных нервов. Часто при отравлениях спиртами развиваются панкреатит, токсический гепатит, острая почечная недостаточность.
При приеме спиртов развивается гипокальциемия, сопровождающееся нарушениями ритма сердца. При отравлении изопропиловым спиртом возможен также геморрагический гастрит.
Признаки отравления алкоголем проявляются постепенно: с увеличением концентрации этилового спирта в плазме крови нарастает тяжесть симптомов. Сначала возникает двигательное и эмоциональное возбуждение, как правило, это сопровождается характерным блеском в глазах. Начальная стадия сопровождается эйфорией, человек начинает больше говорить, а его высказывания становиться категоричными. Проявляется гиперемия (покраснение) кожи, которая обычно сильнее выражается в верхней части туловища, особенно на лице, расширяются зрачки. Повышение концентрации алкоголя в крови действует на ЦНС и нарушает управляющую и регулирующую функцию головного мозга, как следствие- проявляются симптомы расторможённости: наблюдается несуразность движений, пьяный человек начинает проявлять инстинктивное поведение.
Поначалу увеличенная двигательная активность по мере всасывания этанола довольно быстро сменяется на неловкость, «пьяную походку». Далее при нарастании алкогольной интоксикации быстро развивается алкогольное оглушение: теряется способность воспринимать действительность и реагировать на раздражение, может развиться алкогольная кома (поэтому потеря сознания — тревожный симптом).
Что делать с отравившимся?
Срочно доставить в лечебное учреждение!!!
Самостоятельно до приезда «Скорой» необходимо обеспечить проходимость дыхательных путей, повернуть голову пострадавшего на бок. Вызывать рвоту с целью удаления отравляющего вещества из желудка при отравлении спиртами нецелесообразно, поскольку они быстро всасываются и плохо адсорбируются активированным углем. Лечение будет проводиться в больнице, обычно назначаются ингибиторы алкогольдегидрогеназы, гемодиализ.
__________________________________________________________________
Дополнительную информацию можно получить по телефону 41-44-00, Администрация Октябрьского района города Ижевска
Новые подробности отравлений на улице Совхозной: виноваты арбузы?
Причиной отравления москвичей мог стать этиленгликоль — технический спирт.
Чаще всего от него гибнут алкоголики. Вещество используют как антифриз, в производстве целлофана и для отопления. Эксперты заверили, что для смертельной дозы этиленгликоля нужно немало. Но однажды его парами уже отравились дети в Чечне.
В Москве 10 сентября была госпитализирована почти целая семья: мать, бабушка и 15-летняя внучка. Оказалось, что накануне все они, кроме отца, ели арбуз, купленный в соседнем магазине «Магнит». Пожилую женщину и подростка врачи спасти не смогли. Следственный комитет возбудил уголовное дело и начал проверку магазина.
Выяснилось, что ранее с симптомами отравления госпитализировали 11-летнего мальчика из того же дома, что и пострадавшая семья. Позже в больницу забрали еще одного ребенка, двух девочек-подростков и молодого человека 26 лет. При этом далеко не все жертвы отравления ели арбуз или покупали продукты в «Магните».
Медики заявили, что 15-летняя девочка скончалась от полиорганной недостаточности, то есть у подростка отказали две и более систем организма.
Кроме того, эксперты обнаружили в крови погибших бабушки и внучки следы этиленгликоля.
Версии отравления
Некоторые специалисты подозревают, что арбуз был специально отравлен. Однако такая гипотеза не учитывает того, что пострадали и люди, которые не ели арбуз.
Причиной смерти могли быть токсичные средства для борьбы с крысами, мышами и даже тараканами. В камеру наблюдения торгового зала «Магнита» попал некий мужчина в респираторе и панаме, сообщил РЕН ТВ. Предположительно, он проводил санитарную обработку в помещении магазина, при этом не накрыв продукты, как того требуют нормы безопасности.
Также есть версия о том, что виной смертельного отравления мог стать капитальный ремонт, который сейчас проходит в доме на Совхозной улице. Следователи взяли на анализ растворы, которые использовали рабочие. Кроме того известно, что этиленгликоль используется как теплоноситель в системах отопления.
Арбуз не виноват
Токсиколог, врач-терапевт высшей категории Алексей Водовозов пояснил «360», что этиленгликоль — это разновидность технического спирта, но без характерного запаха, чем он отличается, например, от метанола.
Из-за того, что жидкость имеет сладковатый вкус, случайно употребив ее, заподозрить неладное действительно сложно.
«С другой стороны, те отравления, с которыми мы сталкивались, — это в основном использование этиленгликоля или содержащих его жидкостей как суррогат алкоголя. Здесь же совершенно иная ситуация. Для подростка и взрослого человека [для отравления] нужно выпить разом от 100 до примерно 250 миллилитров этиленгликоля. Это довольно много», — сказал Алексей Водовозов.
Он также добавил, что при отравлении этиленгликолем развивается очень характерная картина острой почечной недостаточности. Это связано с тем, что у этиленгликоля летальный метаболизм: само по себе вещество не сильно токсично, а вот метаболиты доходят до уровня муравьиной кислоты и бьют в первую очередь по нервной системе.
«Картина примерно как при отравлении метанолом. Но такое поражение практически нереально получить через арбуз — его нужно съесть просто невероятное количество. Использовать этиленгликоль в системах отопления тоже вряд ли могли.
Не стоит забывать, что речь идет не о частном доме или коттедже — все-таки в центральном отоплении у нас вода и пар», — отметил Алексей Водовозов.
Экспертиза поставит точку
Профессор, доктор химических наук, академик РАН Валентин Власов подтвердил, что этиленгликоль — ядовитое вещество. Оно используется в числе прочего как антифриз, и бывает, что пьющие люди употребляют его, после чего, как правило, умирают.
«Но попасть в арбузы этиленгликоль никак не мог. Даже случайно, в результате санобработки или чего-то подобного это произойти не могло. Этиленгликоль мог попасть в арбузы только намеренно. Особенно учитывая тот факт, что для летального исхода нужно довольно много этого вещества», — подчеркнул Валентин Власов.
Этиленгликоль также используют в производстве целлофана и полиуретана. Но некачественная упаковка каких-то товаров, по мнению профессора, не могла стать причиной отравлений жителей нескольких домов. Точку в этом вопросе должна поставить судебно-медицинская экспертиза.
Массовые отравления уже бывали
Массовые отравления техническим спиртом, в том числе и этиленгликолем, начались в середине 80-х годов прошлого века. Как раз тогда стартовала знаменитая антиалкогольная кампания и спиртное начало исчезать с прилавков магазинов. Тюменский врач ОКБ № 1 Ирина Чайковская рассказала «АиФ», что людей привозили целыми селами: доставляли свадьбы, большие компании родственников и друзей.
Однажды было массовое отравление вертолетчиков из одного северного городка. Более 10 человек выпили охлаждающую жидкость, в которой содержались метиловый спирт и этиленгликоль. Обе составляющие — смертельные яды, и взрослому человеку достаточно всего 30-40 миллилитров такого коктейля, чтобы умереть.
В конце 2005 года в Чечне произошло массовое заболевание детей. Точная причина отравления так и не была установлена, но судмедэкспертиза выявила этиленгликоль в крови нескольких девочек. Медики посчитали, что заболевание могло быть вызвано парами этого вещества, сообщал Regnum.
Этиленгликоль — обзор
Атаксия
Обсуждаемые здесь соединения вызывают атаксию вне зависимости от седативного эффекта как доминирующего симптома. Многие токсины вызывают атаксию как ранний признак угнетения центральной нервной системы. Барбитураты, спирты и другие вещества рассматриваются в разделе, посвященном коме или седативному действию, и под органическим свинцом в разделе, посвященном судорогам. Соединения, вызывающие атаксию, следующие:
Гидантоины.
Примидон.
Этиленгликоль.
Таллий.
Дифференциация токсинов частично основана на обстоятельствах, истории болезни и физическом осмотре. Симптомы, которые проявляются медленно в течение дня и более, предполагают наличие таллия или свинца, ни один из которых не вызывает острого отравления. Хотя атаксия может быть основным симптомом, жертвы этиленгликоля могут проявлять седативный эффект, тошноту и рвоту, гипертонию, тахикардию и признаки ацидоза.
Фенитоин
Благодаря широкому применению в качестве противосудорожного средства, это соединение часто участвует в токсических эпизодах.Смерть случается редко, но случается. Проявления разнообразны, но часто преобладает атаксия (13).
Отравление происходит в результате трех различных наборов обстоятельств: (1) может произойти случайная или суицидальная передозировка; (2) токсические симптомы могут проявляться по мере того, как терапия продолжается обычными дозами, потому что выведение следует кинетике Михаэлиса-Ментона, когда концентрации в сыворотке находятся в терапевтическом диапазоне, или, аналогично, переход на лекарственную форму, которая всасывается более быстро, может изменить кинетику выведения. достаточно, чтобы могла последовать передозировка; и (3) некоторые жидкие и твердые лекарственные формы похожи по размеру и внешнему виду, но различаются по силе, поэтому ошибки при дозировании приводят к интоксикации.
Симптомы
Симптомы усиливаются в течение многих часов, потому что лекарство всасывается медленно.
Первыми симптомами могут быть атаксия и седативный эффект, хотя седативный эффект часто бывает слабым. Атаксия может проявляться незначительной неустойчивостью походки или, в крайнем случае, неспособностью переворачиваться или глотать. При хронической передозировке главной жалобой может быть снижение остроты зрения. Обычно присутствует как горизонтальный, так и вертикальный нистагм. Несмотря на вариабельность, взрослые с уровнями фенитоина от 20 до 30 μ г / мл имеют горизонтальный нистагм при боковом взгляде, а уровни выше 50 μ г / мл вызывают нистагм при взгляде вперед.
После острой передозировки глубокие сухожильные рефлексы оживляются до тех пор, пока не переходит в глубокую кому, когда они могут быть подавлены. Иногда после острой передозировки возникает сильная боль в животе, имитирующая язвенную болезнь или острый панкреат.
Поскольку фенитоин подавляет высвобождение инсулина из бета-клеток поджелудочной железы, может возникнуть клиническая картина острого диабетического кетоацидоза.
Могут возникнуть гипергликемия, гиперосмоляльность, ацидоз и кому. Возникает энцефалопатия, характеризующаяся двигательными нарушениями, опистотонусом, окулогирическими кризами и судорогами.В этом симптомокомплексе могут отсутствовать нистагм и атаксия.
Пациенты, умирающие от острой передозировки фенитоина, проявляют глубокую кому в течение 12 часов. Кома углубляется и возникает сердечно-сосудистый коллапс. Таким образом, все пациенты должны находиться под пристальным наблюдением на раннем этапе, даже если это необъяснимое течение встречается редко. Кома или состояние колеблющейся комы и возбуждения может длиться от 5 до 7 дней. У некоторых пациентов после передозировки фенитоином наблюдается стойкая дисфункция мозжечка.
Лабораторный тест
Тестирование глюкозы в сыворотке или моче обеспечивает быстрый скрининг на диабетогенную реакцию.ЭКГ следует контролировать на предмет кардиотоксичности. Концентрация фенитоина в сыворотке крови полезна для диагностики, но не позволяет точно предсказать продолжительность или тяжесть токсичности.
Подсчет лейкоцитов, дифференциал и количество тромбоцитов важны, потому что фенитоин может подавлять нейтрофилы или тромбоциты. Отмечено снижение уровня гамма-иммуноглобулина А (IgA).
Если возникает боль в животе, следует проверить стул на кровь с помощью гваякового теста. Если крови не обнаружено, рентгенологический поиск язвы следует отложить до улучшения общего состояния пациента.
Лечение
Можно использовать лаваж, но лекарство имеет низкую растворимость, и капсулу трудно удалить через трубку для лаважа Френча № 32–36. Древесный уголь следует давать повторно, поскольку он связывает только растворенное лекарство и растворение происходит медленно. Цикл энтерогепатического цикла может быть прерван. Может быть полезно от 30 до 50 граммов каждые 4 часа.
Гипергликемия может потребовать разумного введения инсулина и достаточного количества жидкости для компенсации потерь с мочой.Диурез не приносит пользы, потому что небольшое количество препарата выводится в неизменном виде даже при высокой нагрузке на организм.
Диализ удаляет мало неизмененного фенитоина. Тем не менее, в некоторых случаях после диализа выздоровление было быстрым, хотя это и не объяснялось масштабами отмены препарата. Если кома или семикома не ослабевают в течение 24 часов, следует рассмотреть возможность диализа.
Примидон
Примидон метаболизируется до двух соединений, фенилэтилмалонамида и фенобарбитала. Однако острая токсичность при приеме внутрь, по-видимому, связана с самим примидоном.
Симптомы
Пациенты вызывают сонливость, хотя сообщалось о коме. Видны атаксия и нистагм. Подавлены глубокие сухожильные рефлексы. Симптомы улучшаются в течение 1–4 дней даже при повышении уровня фенобарбитала.
Лабораторные исследования
Анализ сывороточного примидона и фенобарбитала подтверждает диагноз. Анализ мочи показывает кристаллы примидона.
Лечение
Обычно активного лечения не требуется. Диализ снижает фенобарбитал. В диализе для удаления примидона нет необходимости из-за его короткого периода полувыведения.
Этиленгликоль
Само соединение малотоксично. Клинические эффекты объясняются его метаболитами, глиоксалатом или щавелевой кислотой. Симптомы, вызванные глиоксалатом, в первую очередь затрагивающие центральную нервную систему, могут быть вызваны несколькими промежуточными метаболитами, включая гликолевый альдегид и гликолят. Поскольку метаболиты вызывают токсичность, симптомы откладываются до тех пор, пока эти соединения не вырабатываются в достаточном количестве (5).
Доза 100 мл может быть смертельной для взрослых.Считайте дозу 1 мл / кг серьезной и оправданной терапией этанолом и диурезом.
Симптомы
Атаксия может быть первым признаком и может проявляться через 4–6 часов после приема внутрь. Это состояние сопровождается невнятной речью и седативным действием. Обычны тошнота и рвота. На этом этапе алкоголь часто считается нарушителем; однако отсутствие запаха спиртного изо рта может указывать на другой яд, а не на алкоголь. Симптомы углубления ступора сопровождаются ацидозом.
Рефлексы растяжения нормальные или подавленные. Может быть повышен пульс и артериальное давление. Может присутствовать субфебрильная температура.
После приема больших доз за 1–4 часа может развиться кома, судороги и паралич дыхания. Судороги могут быть генерализованными или местными.
Сердечная недостаточность может развиться через 12 часов. Это в первую очередь связано с производством оксалата, который в сочетании с кальцием приводит к гипокальциемии. Также может возникнуть отек легких.
Острый некроз канальцев возникает поздно из-за осаждения кристаллов оксалата кальция в канальцах мочи.Можно распознать болезненность реберно-позвоночного угла.
Лабораторные тесты
Взять кровь на электролиты, азот в крови, моче, уровень кальция и этиленгликоль, если таковой имеется. Повышенный осмолярный зазор подтверждает диагноз при отсутствии специального анализа. Измерьте газы артериальной крови и pH. Оцените в моче белок и кристаллы оксалата или гиппуровой кислоты.
Гемограмма может показать лейкоцитоз. Анализ спинномозговой жидкости может показать клетки и белок.
Лечение
Сначала займитесь дыханием и сердечной функцией.После создания искусственной вентиляции легких устраните ацидоз бикарбонатом натрия в дозе 1–3 мэкв / кг и гипокальциемию глюконатом кальция 10%, 1 мл / кг внутривенно. Алкогольную блокаду метаболизма гликоля следует применять у пациентов с симптомами в дозах более 1 мл / кг. Этой терапии может быть достаточно, поскольку этиленгликоль выводится почками. В больших дозах следует использовать диализ для более быстрого снижения уровня гликоля. Если наступает почечная недостаточность, лечите энергично и выжидательно, поскольку можно ожидать частичного или полного выздоровления.
Ажитация, бред и мания
У детей в состоянии алкогольного опьянения может проявляться повышенная двигательная активность. Возбуждение может перейти в манию. Галлюцинации могут быть очевидными, особенно у подростков, или неопределенными, как у детей младшего возраста.
Две основные группы препаратов, вызывающих возбуждение, — это группы атропина и амфетамина. Хотя есть явные различия в некоторых симптомах и различное лечение, пациенты могут иметь симптомы, затрудняющие дифференциацию.Маленькие дети, которые возбуждены или возбуждены из-за приема лекарств из любой группы, также могут иметь тахикардию, расширенные зрачки, сухость во рту, покраснение кожи, гипертермию, делирий, судороги и кому. Истинные галлюцинации гораздо более характерны для атропина. Наиболее полезным физическим признаком для различения этих двух наркотиков является потоотделение, наблюдаемое при приеме амфетаминов.
Амфетамины
Существуют многочисленные препараты, и некоторые капсулы содержат кофеин или фенилпропаноламин, но выглядят как амфетамины основных торговых марок.Амфетамины оказывают свое действие периферически и центрально через адренергические пути. Они действуют косвенно и высвобождают норэпинефрин и дофамин из мест хранения; Таким образом, в терапии адреноблокаторы логичны, но их использование опасно.
Симптомы
Симптомам острой передозировки дана полезная оценка степени тяжести (таблица 9.8) (7). Пациенты на I и II стадии обычно не нуждаются в терапии и улучшаются через несколько часов. Пациентам, у которых наблюдается мания или которые причиняют себе вред, требуется терапия.
Таблица 9.8. Тяжесть острого отравления амфетамином
| Симптомы | Стадия | ||||
|---|---|---|---|---|---|
| Беспокойство, раздражительность, бессонница | 1 | ||||
| Тремор, гиперрефлексия | Гиперактивность, спутанность сознания | 2 | |||
| Гипертония, тахипноэ, тахикардия, экстрасистолия | |||||
| Лихорадка (легкая) | |||||
| Потоотделение | 123 | ||||
| Выраженная артериальная гипертензия, тахикардия, аритмия | |||||
| Гиперпирексия | |||||
| Выше, плюс | 4 | ||||
| Судороги и кома | Судороги и кома Злоупотребление кровью |
.png)
Подростки, получившие многократные дозы, могут быть бдительными и ориентированными, но тревожными, беспокойными, болтливыми или агрессивными. Могут присутствовать головные боли и судороги. В зависимости от продолжительности воздействия, а также привычек питания и сна могут присутствовать различные степени усталости, истощения и недоедания. Злоупотребление незаконными психотомиметическими амфетаминами вызывает панику, тревогу, деперсонализацию и другие психотические симптомы, обычно не связанные с лекарственными амфетаминами.
Холинергическая блокада — это основное фармакологическое действие атропина и скополамина.
При тяжелом отравлении развиваются судороги, кома и нарушение кровообращения.
Ожидается, что размер повторной дозы будет меньше за счет выведения токсина.
в достаточно высоких концентрациях.
Ниже приведены примеры, а не исчерпывающий список возможных мер первой помощи, которых можно ожидать:
Не следует вызывать рвоту у собак или кошек с неврологическими симптомами из-за повышенного риска аспирации.Активированный уголь вряд ли снижает абсорбцию ЭГ из желудочно-кишечного тракта. После абсорбции экскреция ЭГ увеличивается с помощью жидкостной терапии, предназначенной для коррекции обезвоживания и увеличения выработки мочи. Чтобы предотвратить метаболизм ЭГ, активность алкогольдегидрогеназы снижается путем прямой инактивации или конкурентного ингибирования. 4-Метилпиразол (4-МП, фомепизол) эффективно инактивирует алкогольдегидрогеназу у собак без побочных эффектов этанола и является препаратом выбора.Доза 4-МП (5% раствор [50 мг / мл]) составляет 20 мг / кг массы тела, внутривенно, сначала, затем 15 мг / кг, внутривенно, через 12 и 24 часа и 5 мг / кг, IV, в 36 час. Доступны коммерческие составы 4-МП. Если 4-MP недоступен, рекомендуется режим этанола (5,5 мл 20% этанола / кг массы тела, внутривенно, каждые 4 часа для пяти процедур, а затем каждые 6 часов для четырех дополнительных процедур).
О токсичности ДЭГ известно гораздо меньше, как отмечено в вопросе, большинство отравлений были массовыми. Хотя ДЭГ и этиленгликоль не одно и то же, они метаболизируются через алкогольдегидрогеназу (АДГ) и обрабатываются фомепизолом, чтобы блокировать превращение АДГ в токсичные метаболиты. DS
Этиленгликоль ядовит. Иногда люди по ошибке или намеренно пьют этиленгликоль вместо алкоголя.
В: Chernecky CC, Berger BJ, ред. Лабораторные исследования и диагностические процедуры . 6-е изд. Сент-Луис, Миссури: Эльзевьер Сондерс; 2013: 495-496.
.
На прошлой неделе мы изучили свойства этого высокотоксичного соединения. На этой неделе мы поговорим о его разнообразных применениях в самых разных отраслях. 
Его сладкий вкус здесь опасен, так как из-за него домашние животные или младенцы могут случайно проглотить его. По этой причине были введены нетоксичные антифризы. Вместо этого в них используется пропиленгликоль, что делает его более подходящим для помещений, где есть домашние животные или дети.
Конечный результат — расплавленная масса ПЭТ. Наряду с полиэтиленом (PE), ПЭТ является одним из самых распространенных пластиков. Он содержится во всем: от продуктовых пакетов и пластиковых бутылок до космических одеял и газовых баллонов.
Это важно, потому что при добыче из подземного резервуара природный газ полностью насыщен водяным паром. Это может вызвать множество проблем, если его не удалить, поэтому очень важно использовать дегидратацию гликоля.