Этиленгликоль химические свойства: ICSC 0270 — ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ

Физические свойства этиленгликоля и глицерина :: HighExpert.RU

Этиленгликоль (этандиол, гликоль) — это простейший двухатомный спирт, его химическая формула HO-CH₂CH₂-OH. Этиленгликоль широко применяется в качестве антифриза, также используется в органическом синтезе. В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Этиленгликоль не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Этиленгликоль токсичен.

Глицерин (триоксипропан) — это простейший представитель трехатомных спиртов, его химическая формула HOCH₂CH(OH)-CH₂OH (C₃H₈O₃). Глицерин находит широкое применение в при изготовлении бумаги, косметики и мыла, а также в производстве кондитерских изделий и алкогольных напитков; применяется в технологических процессах, предотвращает замораживание рабочих жидкостей, способствует продлению срока службы деталей из эластомеров. Глицерин является бесцветной вязкой жидкостью, неограниченно растворимой в воде. Обладает сладким вкусом.

Теплофизические свойства этиленгликоля

При проведении инженерных расчётов проще использовать приближённые формулы для определения физических свойств этиленгликоля.

Плотность этиленгликоля

Теплоёмкость этиленгликоля

Теплопроводность этиленгликоля

Кинематическая вязкость этиленгликоля

Температуропроводность этиленгликоля

Число Прандтля

Динамическая вязкость этиленгликоля

Теплофизические свойства глицерина

В таблице приведены физические свойства глицерина, которые существенно зависят от температуры этой жидкости. При температуре +20 градусов Цельсия динамическая вязкость глицерина составляет около 1,41…1,48 Па•c и снижается в ~100 раз при повышении температуры до +100 градусов Цельсия. Теплофизические свойства водного раствора глицерина зависят от его концентрации в смеси.

При проведении инженерных расчетов удобнее использовать приближённые формулы для определения физических свойств глицерина.

Плотность глицерина

Теплоёмкость глицерина

Теплопроводность глицерина

Кинематическая вязкость глицерина

Динамическая вязкость глицерина

Число Прандтля

Температуропроводность глицерина

⋆ Приближённые формулы получены авторами настоящего сайта.

Размерность величин: температура — К (Кельвин).

Приближённые формулы действительны в диапазоне температур от 273 К до 333 К.

* Табличные подготовлены по материалам справочника «Свойства веществ», а также данным с сайта https://www.dow.com/

Вязкость указана для концентрации 100%.

Табличные значения кинематической вязкости рассчитаты исходя из имеющихся данных динамической вязкости и плотности.

формула, свойства, получение, применение и класс опасность

Глицерин и этиленгликоль (ethylene glycol) являются самыми известными химическими веществами, которые применяют в различных сферах деятельности. Их исследование несколько веков назад показало, что схожих веществ не существует. Многоатомные спирты используют и в химических синтезах, и в отраслях промышленности, и в сферах человеческой деятельности.

Однако эти вещества имеют и отрицательные качества. Поэтому стоит тщательно разобрать состав этиленгликоля, его формулу и степень опасности для человека.

Что такое этиленгликоль

По определению этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2) — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель многоатомных спиртов. Если вещество очищено, то представляет собой прозрачную бесцветную жидкость маслянистой консистенции.

Изначально этиленгликоль использовался во времена Первой мировой войны в качестве глицерина. Однако со временем изменил свое направление. Его стали использовать в различных сферах химической промышленности.

Формула и класс вещества

Химическая формула гликоля — C2H6O2, рациональная — C2h5 (OH) 2, структурная — HO—Ch3—Ch3—OH . В основе молекулы лежит непредельный скелет этилена, который состоит из двух атомов карбона. На свободные валентные места присоединились две гидроксильные группы.

У этиленгликоля есть несколько названий, которые зачастую встречаются в составе продуктов химического производства:

• гликоль;
• этандиол-1,2;
• 1,2-диоксиэтан.

Молекула имеет подобие транс-конфигурации в размещении гидроксильных групп. Такое расположение соответствует самому удаленному расположению водородов, что дает максимальную устойчивость системы.

Как получают

Массовое получение 1.2-этандиола началось еще в тридцатые годы прошлого века. Сначала получали лишь одним методом, потом появились новые. Таким образом, гликоль можно получить несколькими способами, однако некоторые из них стали частью истории, а другие превзошли их качеством.

Изначально 1,2-диоксиэтан получали из дибромэтана. Двойная связь этилена разрывается, а свободные валентности занимаются галогенами — исходным веществом в данной реакции. Образование промежуточного соединения возможно благодаря замещению ацетатными группами, которые при гидролизе превращаются в спиртовые.

С улучшением технологий появился новый метод — получение этиленгликоля прямым гидролизом любых этанов и этиленов , которые замещены двумя галогенами соседних атомов карбона. С помощью различных водных растворов, карбонатов металлов, воды и диоксида свинца начинается реакция, которая возможна лишь при больших температурах и давлении. Побочные вещества — диэтиленгликоль и триэтиленгликоль.

Следующий способ позволил получать 1,2-диоксиэтан из эфира этиленхлоргидрина путем его гидролиза угольными солями. При 170 градусах выход целевого продукта достигал 90 %. Однако был значительный недостаток — гликоль необходимо извлекать из раствора соли. Ученые решили эту проблему. Они разбили процесс на две стадии, при этом оставив то же исходное вещество.

Гидролиз этиленгликоль ацетатов стал отдельным способом, когда получилось добыть исходный реагент путем окисления этилена в уксусной кислоте кислородом.

Свойства

1,2-диоксиэтан не имеет запаха, однако, имеет сладковатый вкус. Относят к умеренно токсичным легковоспламеняющимся веществам. Легко соединяется с водой. Это используют в промышленности, так как температура замерзания таких веществ очень низкая.

Физические

Еще в прошлом веке стало известно, что этиленгликоль обладает уникальными свойствами.

Характеристики:

• температура возгорания составляет от +112 ˚С до +124 ˚С;
• самовоспламениться может при нагреве до +380 ˚С;
• чистый этиленгликоль замерзает при -12 ˚С;
• раствор на водной основе может замерзать при температуре ниже -65 ˚С, а при более низком значении начинается образование кристаллов льда;
• точка кипения чистой жидкости достигается при +121 ˚С;
• плотность — 11,114 г/см³.

Такие характеристики дают возможность применять 1,2-диоксиэтан в различных сферах производства.

Химические

Вещество имеет несколько названий, но все они означают одно и то же. Собственно, и химические свойства у них одинаковы. Если массовая доля вещества достигает 99.8%, то оно высшего сорта.

Список химических свойств:

• молярная масса — 62,068 г/моль;
• коэффициент оптического преломления — 1,4318;
• константа диссоциации кислоты — 15,1±0,1;
• умеренно токсичный.

1.2-этандиол относят к третьей группе опасности, поэтому предельно допустимые концентрации в атмосфере по ГОСТу могут быть не более 5 миллиграмм/м³.

Применение

Этиленгликоль нашел свое призвание во многих отраслях. Незаменимым веществом является и в автомобилестроении. Его уникальные свойства позволяют создать высококачественные жидкости.

Может регенерировать исходное карбонильное соединение в присутствии воды и кислоты:

1. Как компонент противоводокристаллизационной жидкости «И».
2. В качестве криопротектора.
3. Для поглощения воды, предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенерируют путем осушения и удаления солей.
4. Этиленгликоль является исходным сырьем для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

1,3-диоксоланы могут быть получены при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана. Такие соединения устойчивы к действию нуклеофилов и оснований.

В автомобилях

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашел широкое применение в технике.

Он может быть использован:

• как компонент тормозных жидкостей и автомобильных антифризов;
• как теплоноситель с содержанием не более 50 % в системах отопления;
• в качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях и системах жидкостного охлаждения компьютеров;
• в производстве полиуретанов, целлофана и ряда других полимеров;
• как растворитель красящих веществ;
• в качестве высокотемпературного растворителя.
• для защиты карбонильной группы путем получения 1,3-диоксолана.

Наиболее известное его направление — компонент автомобильных антифризов. Эта отрасль составляет 60 % его потребления. Такие смеси могут не замерзать при низких температурах, а также коррозийно устойчивы.

В других отраслях

Кроме того 1,2-диоксиэтан является незаменим и в других отраслях промышленности.

1.2-этандиол также применяется:

• при производстве конденсаторов;
• при производстве 1,4-диоксана, пропиленгликоля;
• как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл;
• в качестве компонента крема для обуви;
• в составе для мытья стекол вместе с изопропиловым спиртом;
• при криоконсервировании биологических объектов в качестве криопротектора;
• при производстве полиэтилентерефталата, пластика.

И хотя 1,2-диоксиэтан применяют в других отраслях, их процент применения довольно мал.

Вред для человека

Однако 1.2-этандиол имеет и свои минусы. Неряшливое или неаккуратное его использование может привести к трагическим последствиям.

Класс опасности вещества

Класс опасности этиленгликоля — третья группа, то есть его контакт с окружающей средой должен быть как можно меньше. Если же 1.2-этандиол попадает в организм человека, в нем могут развиться необратимые негативные явления. При однократном употреблении внутрь 100 и более миллилитров наступает летальный исход.

Пары данного вещества же менее токсичны, однако систематическое вдыхание может привести к гибели. Если человек отравляется гликолем, ему следует принять препарат, который содержит 4-метилпиразол.

Симптомы отравления

В воспалительный процесс вовлекаются все системы органов. Скрытый период отравления этиленгликолем обычно равен 12 часам, но сроки могут изменяться в зависимости от количества употребленного спирта.

Симптомы отравления:

1. Первый период проявляется всего несколько часов, но не более 12. Характеризуется легким опьянением. Появляется незначительная слабость и невнятная речь, но в целом самочувствие нормальное. В редких случаях беспокоит тошнота, периодическая рвота и боли в животе. От отравленного человека исходит сладковатый запах.
2. Через 12 часов после отравления возникает головокружение и головные боли, жажда и тошнота. Появляется рвота, сильнейшие боли в желудке, боль в пояснице и мышцах.
3. Немного позже появляются признаки поражения нервной системы: возбуждение и потеря сознания, многочисленные судороги, повышается температура тела. Отравление этиленгликолем проявляется нарушением работы сердца и сосудов: увеличивается частота биения, снижается артериальное давление.
4. Нарушается работа дыхательной системы: постепенно появляется одышка, поверхностное дыхание и отек легких. Тяжелые больные теряют сознание.
5. Приблизительно на пятые сутки развивается нарушение в работе печени и почек. Из-за почечной недостаточности возможен летальный исход в течение одной недели.
6. Если произошло острое отравление, то наступает смерть из-за паралича дыхательного центра и отека легких.

Легкое отравление возможно при вдыхании паров 1.2-этандиола. Симптомами являются легкая тошнота, слабость.

Меры предосторожности при работе с этиленгликолем

Этиленгликоль является горючем веществом. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе начинаются от 112 и заканчиваются 124 °С. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего — 3,8‒6,4 % от объема.

Летальная доза при однократном пероральном употреблении — 100‒300 мл этиленгликоля. Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре. Опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. П ри отравлении следует принять препараты, содержащие этанол или 4-метилпиразол.

Видео о получении вещества

В следующем видео расскажут о получении гликоля.

Этиленгликоль. Свойства, характеристики и определение этиленгликоля

Этиленгликоль (Гликоль; 1,2-этандиол)

Определение этиленгликоля. Бесцветная сиропообразная сладковатая жидкость без запаха. Температура кипения 197,9°C; температура плавления 12,6°C. Смешивается с водой и спиртом. Порог восприятия запаха 1320 мг/л, привкуса 450 мг/л.
 
Этиленгликоль — Яд!
Токсическое действие этиленгликоля зависит от ряда обстоятельств: индивидуальной чувствительности организма; количества; состояния нервной системы; от степени наполнения желудка; наличия или отсутствия рвоты. Дозы, вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах — от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов, смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления.

Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

Характерно двухфазное действие яда. Первоначально проявляется наркотический эффект, что связано с действием на центральную нервную систему всей молекулы спирта(ЭГ), проявляющийся в состоянии опьянения и нарушения психической деятельности. Эти явления наблюдаются в течение 24-48 часов с момента отравления. При этом отмечается угнетение дыхания. Будучи сосудистым и протоплазматическим ядом, этиленгликоль вызывает отек, набухание и некроз сосудов. Результатом этого действия является кислородное голодание тканей мозга. Понижается кислородопереносящая функция гемоглобина. Нарушается обмен веществ с накоплением недоокисленных продуктов.

В ранние сроки отравления больные погибают от острой сердечной недостаточности или от отека легких. Если отравленный вышел из стадии мозговых явлений, то дальнейшая симптоматика является результатом второй фазы токсического действия этиленгликоля, а именно результатом второй фазы токсического действия продуктов его окисления — щавелевой кислоты и её солей (щавелевого кальция). Последний накапливается в мозгу, в почках и других органах. Происходит обеднение кальцием крови и тканей, что ведет к нарушению нервно-мышечной функции, нарушению свертываемости крови. Этиленгликоль ведет к усиленному распаду белков и глубокому изменению углеводного обмена.

Теплоносители на основе этиленгликоля

Зависимость объема расширительных баков от объема системы:

Зависимость температуры замерзания теплоносителей от концентрации в них этиленгликоля:

В домашних условиях можно определить температуру замерзания t_{замерзания} °С эксплуатируемого теплоносителя по плотности. Зависимость плотности от температуры замерзания для водных растворов этиленгликоля приведена в таблице 3.

Зависимость плотности от температуры замерзания этиленгликоля:

Химические и физические свойства этиленгликоля

    Физические и химические свойства. Этиленгликоль — бесцветная сладкая на вкус жидкость, не имеющая запаха ядовит, смешивается с водой. Этиленгликоль дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, в которых участвует одна или обе гидроксогруппы. Водород гидроксидов замещается атомами металла, причем легче, чем у одноатомных спиртов. Гидроксиды замещаются на галогены. С кислотами образуются сложные эфиры (моно- или диэфиры). При действии окислителей этиленгликоль окисляется в щавелевую кислоту  [c.333]

    Объем требований. Спирты. Гомологический ряд предельных спиртов. Этиловый спирт, методы его получения, строение, физические и химические свойства. Применение этилового спирта. Этиленгликоль. Глицерин. [c.369]

    В книге описаны физические п химические свойства, методы получения, области применения, условия транспортирования, хранения и методы анализа ряда наиболее важных производных окисей этилена и пропилена этиленгликоля, ДИ-, три- и тетраэтиленгликолей, пропилен-, дипропилен-и трипропиленгликолей, эфиров гликолей и полимеров окиси этилена и окиси пропилена. Рассмотрены также токсические свойства указанных продуктов, условия обращения с ними. [c.2]

    Переход от упорядоченной к неупорядоченной структуре ДНК часто называют переходом спираль — клубок, хотя столь же часто применяется термин денатурация . При переходах спираль — клубок обычно отмечают изменения в каких-нибудь физических свойствах молекулы, например характеристической вязкости, оптической плотности, коэффициента седиментации и т. д. Обычно переход спираль — клубок происходит при нагревании, при изменении pH и концентрации солей, а также под действием химических денатурирующих агентов, таких, как мочевина и хлоргидрат гуанидина для белков и формамид, формальдегид и этиленгликоль для нуклеиновых кислот (рис. Ы1). Температу- [c.21]

    Для практического пользования физическими проявителями и растворами химической металлизации важны стабилизирующие добавки. Сильное стабилизирующее действие оказывают катионные ПАВ и их смеси с неионными ПАВ [76]. Сохраняемость проявителей возрастает в 25—30 раз, а начальная скорость проявления не изменяется. Механизм действия катионных ПАВ состоит в том, что, адсорбируясь на поверхности спонтанно возникшей отрицательно заряженной частицы металла, они перезаряжают ее и тем самым препятствуют ее дальнейшему росту. Аналогичное, но более слабое действие оказывают тиоэфиры этиленгликолей и меркаптанов и другие ПАВ, содержащие двухвалентную серу [80]. Последние вещества в растворах химического меднения полезны еще и потому, что осажденная из таких растворов медь обладает высокими механическими свойствами (не хрупкая). [c.87]

Формула этиленгликоля в химии

Определение и формула этиленгликоля

Этиленгликоль (этан-1,2-диол ) – сложное кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт.

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – это сиропообразная структура без цвета и запаха, сладкая на вкус.

По мнению большинства исторических источников, французский химик Вюрц первоначально получил этиленгликоль в 1856. Он обрабатывал йодистый этилен ацетатом серебра, а затем гидролизовал полученный «Этилен диацетат» гидроксидом калия. Вюрц назвал это новое соединение «гликоль», потому что ему присущи качества как этанола (с одной гидроксильной группой) так и и глицерина (с тремя гидроксильными группами).

Химические свойства этиленгликоля

• Этиленгликоль реагирует с различными щелочными и щелочно-земельными металлами:
• В реакции с обменивают одну или несколько гидроксильных групп на атомы галогена:

Получение

Этиленгликоль производят из этилена через промежуточное образование этиленоксида. Этиленоксид реагирует с водой с образованием этиленгликоля согласно химическому уравнению:

Качественная реакция

Качественной реакцией является взаимодействие спирта со свежеосажденным . Наблюдается растворение осадка и окрашивание раствора в насыщенно синий цвет — в результате образования гликолята меди (II).

Применение

Этиленгликоль в основном используется в составе антифризов , а также в качестве сырья при производстве сложных полиэфиров, таких как полиэтилентерефталат (ПЭТ) .

Примеры решения задач

Пропиленгликоль технический: применение, технические характеристики

Пропиленгликоль представляет собой бесцветную вязкую жидкость со слабым характерным запахом, сладковатым вкусом, обладающую гигроскопическими свойствами. Пропиленгликоль, в отличие от этиленгликоля, практически не токсичен, не опасен при вдыхании паров и случайном приеме внутрь.

Пропиленгликоль обладает консервирующими, стерилизующими и бактерицидными свойствами.

Пропиленгликоль является хорошим растворителем для различного класса соединений, причём с ним полностью смешивается большинство низкомолекулярных органических соединений, содержащих кислород и азот: одноатомные спирты, этилен- и пропиленгликоли и их эфиры, кислоты, альдегиды, кетоны, сложные эфиры, амины и другие азотсодержащие соединения.

ООО «НПП Спецавиа» принимает заказы на изготовление пропиленгликоля, его расфасовку и отгрузку потребителю. Подробная информация находится в разделе «Услуги». Производственные мощности предприятия при максимальной загрузке позволяют производить до 200 т продукта в сутки.

Технические характеристики

Плотность пропиленгликоля ниже, чем у этиленгликоля и глицерина, но выше, чем у этанола. Вязкость пропиленгликоля выше, чем у этиленгликоля и одноатомных спиртов, особенно при низких температурах.

Сравнительные характеристики этиленгликоля и пропиленгликоля.

Применение

Низкозамерзающие теплоносители, изготовленные на основе водного раствора пропиленгликоля широко используются в различных отраслях промышленности в качестве антифризов, в том числе в системах отопления, вентиляции, кондиционирования жилых домов и общественных зданий, в системах охлаждения пищевых производств, а также в другом теплообменном оборудовании в интервале температур от −40 °C до +108 °C.

Коррозионная активность пропиленгликоля ниже, чем у большинства известных водных растворов солей и спиртов. Данное обстоятельство позволяет предъявлять невысокие требования к сортности стали для оборудования что положительно отражается на его себестоимости.

В пищевой промышленности пропиленгликоль может выступать в качестве пищевой добавки (влагоудерживающий, смягчающий и диспергирующий агент), используется в производстве жидкостей для заправки электронных сигарет, а также в малых количествах производстве косметических средств.

Пропиленгликоль может выступать одним из компонентов в процессе получения лекарственных препаратов. Кроме того, он применяется для смазки и консервации пищевых упаковочных машин, используется в качестве пластификатора при производстве целлофановых и поливинилхлоридных пленок.

Документация

На пропиленгликоль имеется следующий комплект надлежащим образом оформленной разрешительной документации:

1. ТУ 6-09-2434-81 «Пропиленгликоль»

Пропиленгликоль технический находит широкое применение в качестве незамерзающей экологически безвредной рабочей жидкости, циркулирующей в контурах различных теплообменных систем бытового и промышленного назначения.

Как теплоноситель пропиленгликоль обладает великолепными эксплуатационными характеристиками, а цена на данный продукт, выпускаемый ООО «НПП Спецавиа», находится в диапазоне рыночных ожиданий большинства потребителей.

По своей природе пропиленгликоль является уникальным химическим соединением, позволяющим расширить на практике целый спектр потребительских свойств специальных технических незамерзающих (охлаждающих) жидкостей за счёт наличия у него следующих качеств:

• отличная растворимость в воде практически в любых процентных соотношениях;
• влияние на температуру замерзания водных растворов в зависимости от своей концентрации (объёмного процентного содержания) в них;
• хорошая гигроскопичность, т.е. способность поглощать влагу, способствуя процессам осушения;
• способность растворять как гидрофобные, так и гидрофильные соединения.

В том случае, если у потребителя возникает необходимость купить пропиленгликоль как теплоноситель, ему следует обязательно обратить внимание на наличие в его составе антикоррозионных и антипенных присадок, поскольку при их отсутствии данная охлаждающая жидкость может оказать негативное влияние на все металлические поверхности, с которыми будет контактировать.

Теплоносители на основе пропиленгликоля с пакетом специально подобранных присадок обеспечивают стабильную защиту теплообменных контуров от процессов коррозии и образования наслоений на протяжении длительного времени, что, в свою очередь, напрямую связано с экономией материальных и финансовых ресурсов, запланированных для проведения потенциальных ремонтных работ и вынужденного технического обслуживания.

Потенциальный покупатель должен учитывать, что теплоноситель пропиленгликоль изготавливается на основе сырьевых компонентов с пониженными показателями токсичности, поэтому отпускная цена на данный продукт отличается от теплоносителя на основе этиленгликоля.

Приобретая теплоноситель пропиленгликоль, цена на который, кроме того, существенно зависит от объёма закупки, фасовки и иных технических параметров, покупатель может уверенно эксплуатировать его в теплообменных системах с повышенными требованиями к критериям экологической безопасности.

Купить пропиленгликоль или узнать цену на пропиленгликоль, получить подробную информацию о данном продукте, уточнить условия сотрудничества, разместить заказ или выбрать приемлемый способ обратной связи можно в разделе «Контакты».

Этиленгликоль — свойства, формула, структура и производство

Что такое этиленгликоль?

Этиленгликоль или этан-1,2-диол представляет собой бесцветную вязкую жидкость с формулой (CH ₂ OH) ₂ . Его можно пропустить во всех пропорциях с водой и спиртом, но он не растворяется в эфире. Приставка гликоль в этиленгликоле указывает на то, что органическое соединение имеет сладкий вкус. Широко используется как растворитель и антифриз. В химии — высокая вязкость, температура кипения и растворимость этиленгликоля из-за водородных связей всех гидроксильных групп.

Свойства этиленгликоля

Это очень ядовитый двухатомный спирт, содержащий две гидроксильные группы. По химическим свойствам и реакциям этиленгликоль аналогичен первичному спирту. Одна гидроксильная группа всегда полностью атакуется до того, как прореагирует другая. Некоторые свойства этан-1,2-диола приведены ниже в таблице

Производственный процесс

Это простейший гликоль, который можно получить следующими способами, приведенными ниже на рисунке.

Оксид этилена в этиленгликоль

Промышленно его получают путем обработки окиси этилена разбавленной соляной кислотой.В присутствии концентрированных галогенкислот этан-1,2-диол превращается в этиленгалогенгидрины.

Этилен в этиленгликоль

Его получают путем пропускания этилена в разбавленный холодный щелочной раствор перманганата. Этилен также превращается в хлоргидрин при прохождении хлорноватистой кислоты. Гидролиз этиленхлоргидрина кипячением с водным гидрокарбонатом натрия дает этан-1,2-диол. Его можно приготовить из дибромида этилена путем кипячения с водным карбонатом натрия.

Реакции этиленгликоля

В этиленгликоле одна гидроксильная группа легко реагирует раньше другой. Следовательно, натрий при 50 ° C образует мононатриевую соль. Динатриевая соль получается только при повышении температуры до 160 ° C. Он реагирует с хлороводородом с образованием хлоргидрина при 160 ° C. В то время как при 200 ° C этан-1,2-диол дает этилендихлорид. Некоторые важные химические реакции приведены под изображением,

• Этилендигалогенид получают, когда этан-1,2-диол обрабатывают трихлоридом фосфора или трибромидом фосфора.
• Диэфир, полученный при обработке этан-1,2-диола органическими кислотами или неорганическими оксокислотами. Полученный продукт зависит от относительных количеств гликоля и кислоты. Например, диацетат гликоля получается при нагревании гликоля с уксусной кислотой в присутствии небольшого количества серной кислоты.
• Он конденсируется с альдегидами или кетонами в присутствии п-толуолсульфоновой кислоты с образованием соответствующих циклических ацеталей или циклических кеталей.
• Он превращается в альдегид при нагревании с дегидратирующими агентами, такими как хлорид цинка (ZnCl ₂ ).

Реакции окисления

Окисляется азотной кислотой с получением гликолевой кислоты и щавелевой кислоты. Окисление гликолей кислотой, щелочным или нейтральным перманганатом, кислотным дихроматом, хромовой кислотой, тетраацетатом свинца или периодной кислотой дает альдегид, кислоты или кетоны путем слияния химической связи C-C. Окисление цис-гликоля происходит быстрее, чем соответствующего транс-гликоля, из-за образования циклического промежуточного соединения. На эти окисления также влияют строгие препятствия.Он окисляется периодической кислотой намного быстрее, чем пинакол.

Использование этиленгликоля

• Применяется в качестве охлаждающей жидкости и антифриза в промышленности и автомобилях. Помогает заморозить нашу машину зимой и охлаждающую жидкость, чтобы уменьшить перегрев летом.
• Для производства полиэстера мы использовали большое количество этиленгликоля в качестве сырья. Из этого полиэстера шьют разную одежду, ковры, подушки, стеклопластик и т. Д.
• В геотермальном насосе он используется как жидкость, которая переносит тепло через него.
• Из-за низкой удельной теплоемкости смешивается с водой до понижения температуры кипения воды. Смесь используется в качестве охлаждающего раствора во многих системах защиты от замерзания.
• При нагревании этан-1,2-диола с дегидратирующим агентом, таким как фосфорная кислота, образуются полиэтиленгликоли. Эти конденсированные полимеры содержат функциональные группы как спирта, так и простого эфира. Они растворимы в воде и используются в качестве растворителей. Они широко используются в качестве растворителей для камедей, смол, эфиров целлюлозы и т. Д.
• Небольшое количество этиленгликоля, используемого для изготовления конденсаторов и 1,4-диоксана.

14.6: Гликоли и глицерин — Chemistry LibreTexts

Цели обучения

• Для описания структуры и использования некоторых распространенных многоатомных спиртов.

Спирты с двумя группами ОН на соседних атомах углерода обычно известны как гликоли. Самым важным из них является 1,2-этандиол (обычное название этиленгликоль), сладкая, бесцветная, несколько вязкая жидкость.

Другой распространенный гликоль, 1,2-пропандиол, обычно называют пропиленгликолем. Его физические свойства очень похожи на свойства этиленгликоля.

1,2,3-пропантриол, обычно называемый глицерином или глицерином, является наиболее важным тригидрокси спиртом. Как и два гликоля, это сладкая сиропообразная жидкость. Глицерин — продукт гидролиза жиров и масел.

Этиленгликоль является основным ингредиентом многих антифризов для автомобильных радиаторов.Две группы ОН приводят к обширной межмолекулярной водородной связи. Это приводит к высокой температуре кипения — 198 ° C; таким образом, этиленгликоль не выкипает при использовании в качестве антифриза. Он также полностью смешивается с водой. Раствор 60% этиленгликоля в воде замерзает при -49 ° C (-56 ° F) и, таким образом, защищает автомобильный радиатор до этой температуры. Этиленгликоль также используется в производстве полиэфирного волокна и магнитной пленки, используемой в лентах для записывающих устройств и компьютеров.

Для вашего здоровья: гликоли и здоровье человека

Этиленгликоль довольно токсичен.{2 -} (вод.) \ Rightarrow CaC_2O_4 (s)} \ nonumber \]

Эти кристаллы вызывают повреждение почек и могут привести к почечной недостаточности и смерти.

Хотя пропиленгликоль по своим физическим свойствам очень похож на этиленгликоль, его физиологические свойства совершенно другие. Пропиленгликоль практически нетоксичен, и его можно использовать в качестве растворителя для лекарств и в качестве увлажняющего агента для пищевых продуктов. Как и другие спирты, пропиленгликоль окисляется ферментами печени.

Однако в данном случае продуктом является ион пирувата, нормальный промежуточный продукт в углеводном обмене.Глицерин, продукт метаболизма жиров, по существу нетоксичен.

Сводка

Гликоли — это спирты с двумя группами ОН на соседних атомах углерода. Глицерин — самый важный тригидрокси спирт.

Упражнения по обзору концепции

1. Какие функциональные группы в реагенте участвуют в окислении пропиленгликоля до пировиноградной кислоты? Какие новые функциональные группы появляются в продукте?

2. Оксалат-ион образуется при окислении этиленгликоля.В какой реакции участвует оксалат-ион?

Ответы

1. две группы ОН; кетонная группа и группа карбоновой кислоты

Упражнения

2. Почему этиленгликоль намного более токсичен для человека, чем пропиленгликоль?

3. Изобразите структуру каждого соединения.

   1. 1,5-пентандиол
   2. пропиленгликоль

4. Изобразите структуру каждого соединения.

   1. 1,3-гександиол
   2. глицерин

Ответы

1. спирт с двумя группами ОН на соседних атомах углерода

3. 1. HOCH ₂ Канал ₂ Канал ₂ Канал ₂ Канал ₂ OH

Моноэтиленгликоль | (Ch3OH) 2

Моноэтиленгликоль (также известный как MEG, EG, 1,2-этандиол или 1,2-дигидроксиэтан) представляет собой органическое соединение с формулой C ₂ H ₆ O ₂ .Это слегка вязкая жидкость, прозрачная, бесцветная, со сладким вкусом и практически без запаха. Он смешивается с водой, спиртами и многими другими органическими соединениями и в основном используется в промышленности для производства полиэфирных волокон и в качестве компонента при производстве антифризов, охлаждающих жидкостей, антиобледенителей для самолетов и противообледенителей.

Технические характеристики

Химические и физические свойства моноэтиленгликоля:

Молекулярная формула: C ₂ H ₆ O ₂ / (CH ₂ OH) ₂ / HOCH ₂ CH ₂ OH

Синонимы: моноэтиленгликоль, моноэтилгликоль, меггликоль, этиленгликоль, 1,2-этандиол, этан-1,2-диол, EG, технический гликоль, 1,2-дигидроксиэтан, гликолевый спирт.

Cas Номер: 107-21-1

Молекулярная масса: 62,07 г / моль

Точная масса: 62,036779 г / моль

Температура воспламенения: 232 ° F / 111,11 ° C

Точка кипения: 387,7 ° F / 197,6 ° C при 760 мм рт. Ст.

Точка плавления: 9 ° F / -12,8 ° C

Давление пара: 0,06 мм рт. Ст. При 20 ° C / 68 ° F

Растворимость в воде: смешивается

Плотность: 1,115 при 68 ° F

Как производится?

Моноэтиленгликоль получают в промышленных масштабах из окиси этилена путем гидролиза.Окись этилена получают путем окисления, а затем реагируют с водой с образованием моноэтиленгликоля с ди- и триэтиленгликолями в качестве побочных продуктов:

C ₂ H ₄ O + H ₂ O → HOCH ₂ CH ₂ OH

Моноэтиленгликоль также производится путем гидрирования диметилоксалата в присутствии медного катализатора или путем ацетоксилирования этилена.

Обработка, хранение и распространение

Опасности и токсичность

Моноэтиленгликоль имеет оценку 2 по NFPA, что указывает на то, что чрезмерное воздействие на кожу и глаза может вызвать раздражение и остаточные повреждения.Вдыхание паров не считается опасным; однако потребление жидкой формы может привести к травмам. Он имеет рейтинг воспламеняемости 1, что указывает на то, что для возникновения воспламенения требуется достаточный предварительный нагрев. Рейтинг нестабильности 0 предполагает, что моноэтиленгликоль обычно стабилен. Пары моноэтиленгликоля тяжелее воздуха и разносятся по окрестностям.

Безопасность и отзывы

При попадании в глаза немедленно промойте большим количеством воды и обратитесь за медицинской помощью.Если кожа загрязнена, снимите всю мокрую одежду и промойте кожу водой. В случае чрезмерного вдыхания подышите свежим воздухом и обратитесь за медицинской помощью. Для тушения пожаров следует использовать спиртоустойчивую пену или водную струю, а также не допускать попадания пролитой жидкости в источники воды и канализацию. При работе с моноэтиленгликолем необходимо использовать соответствующие средства индивидуальной защиты для защиты кожи и глаз.

Хранение и распространение

можно хранить в бочках из нержавеющей стали, алюминия или с футеровкой, в цистернах или автоцистернах.Он имеет удельный вес 1,115 и температуру вспышки 110 ° C (в закрытом тигле). Транспортировка по автомобильному, железнодорожному, воздушному или морскому транспорту не регулируется, но классифицируется как вредная и является вредной при проглатывании.

Какой моноэтиленгликоль используется в

Промышленность использует

Основное применение моноэтиленгликоля в промышленности — это антифризы, где он является компонентом при производстве антифризов, охлаждающих жидкостей, антиобледенителей для самолетов и антиобледенителей из-за его способности снижать температуру замерзания воды.Он также используется в гидравлических тормозных жидкостях и системах охлаждения, таких как автомобили и кондиционеры, поскольку он действует как охлаждающая жидкость и теплоноситель.

В индустрии пластмасс существует большой спрос на моноэтиленгликоль, поскольку он является жизненно важным ингредиентом при производстве полиэфирных волокон, пленок и смол, одним из которых является полиэтилентерефталат (ПЭТ). Затем ПЭТ превращается в пластиковые бутылки, которые используются во всем мире. Подсчитано, что 70-80% всего потребляемого МЭГ используется в качестве промежуточного химического соединения в этих процессах производства полиэфиров.

Моноэтиленгликоль также используется в качестве растворителя в красках и электролитических конденсаторах, в качестве осушителя в газопроводах для предотвращения образования клатратов, в качестве промежуточного химического соединения при производстве конденсаторов, в качестве промышленного увлажнителя в волокнах, клеях, целлофане и т. Д. синтетические воски. Он также содержится в других промышленных продуктах, таких как пластификаторы, технологические добавки, адгезивы, добавки и средства для обработки поверхности.

Потребительские товары

Моноэтиленгликоль содержится во многих потребительских товарах, таких как антифризы, антиобледенители, антиобледенители, тормозные жидкости, клеи, средства ухода за автомобилем, косметика, тонеры, ткани, чернила, ручки, краски, пластмассы и покрытия.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Этиленгликоль (1,2-этандиол) | Национальный кадастр загрязнителей

Описание

Этиленгликоль в основном используется в производстве автомобильных антифризов / охлаждающих жидкостей. Это основной ингредиент антиобледенителя самолетов. Этиленгликоль используется в гидравлических тормозных жидкостях, электролитических конденсаторах, в качестве растворителей в красках и пластмассах, в чернилах, в качестве смягчающего агента в целлофане, а также при производстве пластификаторов, растворителей, синтетических волокон и восков.

Сведения о веществе

Название вещества: Этиленгликоль (1,2-этандиол)

Номер CASR: 107-21-1

Химическая формула: C ₂ H ₆ O ₂

Синонимы: 1,2-этандиол, EG, гликоль, 1,2-дигидроксиэтан, гликолевый спирт, этан-1,2-диол, этиленовый спирт, дигидрат этилена, моноэтиленгликоль

Физические свойства

Бесцветная жидкость без запаха, похожая на сироп. Полностью растворяется в воде.

Точка плавления: -13 ° C

Температура кипения: 197 ° C

Удельный вес: 1,118

Химические свойства

Температура вспышки этиленгликоля составляет 111-121 ° C (разные температуры основаны на разных источниках).

Дополнительная информация

Национальный реестр загрязнителей ( NPI ) содержит данные по всем источникам выбросов этиленгликоля в Австралии.

Описание

Кратковременное воздействие этиленгликоля при пероральном приеме (во все более высоких дозах) может вызвать рвоту, сонливость, кому, дыхательную недостаточность, судороги, сердечно-легочные эффекты, а также повреждение почек и головного мозга.Пары этиленгликоля (почти всегда на рабочем месте) могут раздражать глаза, горло и нос. Большие концентрации паров могут вызывать те же эффекты, что и пероральные дозы.

Вход в тело

Этиленгликоль может попасть в организм при проглатывании или при проглатывании материалов, содержащих его (антифриз / охлаждающая жидкость, чернила, тормозные жидкости и т. Д.). Он также может проходить через кожу. Если вы работаете в отрасли, где используется или производит этиленгликоль, вы также можете подвергнуться воздействию паров этиленгликоля.

Воздействие

Маловероятно, что вы столкнетесь с этиленгликолем в окружающей среде. Вы можете подвергнуться воздействию этиленгликоля, если работаете там, где он производится или используется. Примеры: химическая промышленность, ремонт автомобилей, борьба с обледенением самолетов. Потребители могут подвергнуться воздействию этиленгликоля при смене радиаторной жидкости или использовании других продуктов с высоким содержанием этиленгликоля.

Стандарты воздействия на рабочем месте

Safe Work Australia устанавливает стандарты воздействия на рабочем месте для этиленгликоля посредством стандартов воздействия на рабочем месте для загрязняющих веществ, переносимых по воздуху.Эти стандарты подходят только для использования на рабочих местах и ​​не ограничиваются какой-либо конкретной отраслью или операцией. Убедитесь, что вы понимаете, как интерпретировать стандарты, прежде чем использовать их.

Этиленгликоль (пар)

• Максимальное восьмичасовое средневзвешенное значение (TWA): 20 частей на миллион (52 мг / м ³ )
• Максимальный предел кратковременного воздействия (STEL): 40 частей на миллион (104 мг / м ³ )

Этиленгликоль (частицы)

• Максимальное восьмичасовое средневзвешенное значение (TWA): 10 мг / м ³

Рекомендации по питьевой воде

В Австралийских рекомендациях по питьевой воде нет указаний по этиленгликолю.

Описание

Непосредственные последствия воздействия высоких концентраций (например, в результате крупного разлива) этиленгликоля могут означать смерть животных, птиц или рыб, а также гибель или низкую скорость роста растений. Долгосрочными последствиями для жизни животных являются сокращение продолжительности жизни, репродуктивные проблемы, снижение фертильности и изменения внешнего вида или поведения. Этиленгликоль имеет умеренную токсичность для водных организмов как в краткосрочной, так и в долгосрочной перспективе.

Вход в окружающую среду

При попадании в воду этиленгликоль смешается с водой.Этиленгликоль также может рассеиваться ветром.

Где это заканчивается

В атмосфере этиленгликоль превратится в другие продукты примерно через полтора дня или вымыт дождем в воду или почву. В воде и почве он разлагается от нескольких дней до недели. Основным продуктом разложения является гидроксиацетальдегид.

Экологические директивы

Нет национальных руководств.

Отраслевые источники

Химическое производство, выбросы обрабатывающих производств.Может выбрасываться в воздух, воду или землю.

Диффузные источники и промышленные источники, включенные в данные о диффузных выбросах

Неправильная утилизация использованного антифриза / охлаждающей жидкости и растворителей, содержащих этиленгликоль, может привести к выбросам в почву и воду. Использование жидкостей для борьбы с обледенением самолетов может привести к выбросам в землю и воду.

Природные источники

Этиленгликоль вряд ли можно найти в окружающей среде. Никаких значительных природных источников этиленгликоля не известно.

Источники транспорта

Протекающие радиаторы легковых или грузовых автомобилей.

Потребительские товары

Автомобильные антифризы / охлаждающие жидкости, чернила.

Источники, использованные при подготовке данной информации

• Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (1997 г.), ToxFAQS, этиленгликоль и пропиленгликоль (по состоянию на март 1999 г.)
• Совет по окружающей среде и охране окружающей среды Австралии и Новой Зеландии (ANZECC) (1992), Австралийское руководство по качеству пресной и морской воды.
• ChemFinder WebServer Project (1995), Этиленгликоль (по состоянию на март 1999 г.)
• Корнельский университет, Planning Design and Construction, MSDS, Ethylene Glycol, Tech (по состоянию на март 1999 г.)
• Environmental Defense Fund (1998), этиленгликоль: The Chemical Scorecard: (по состоянию на март 1999 г.)
• Центр гигиены окружающей среды, подразделение Национального совета по безопасности, Environment Writer — Chemical Backgrounders (март 1999 г.) (по состоянию на март 1999 г.)
• Информационная служба по производственным технологиям, Центры производственных технологий Окриджа, биоразложение гликоля в аэропортах и ​​на газоперекачивающих станциях (сентябрь 1996 г.) (по состоянию на март 1999 г.)
• Meagher, D (1991), Словарь Macmillan по окружающей среде Австралии, Macmillan Education Australia Pty Ltd.
• Национальный совет по охране окружающей среды (1998 г.), Национальная мера по охране окружающей среды для национального кадастра загрязнителей (по состоянию на март 1999 г.)
• Департамент здравоохранения и обслуживания пожилых людей Нью-Джерси (1995), Информационный бюллетень по опасным веществам, Этиленгликоль, почтовый ящик 368, Трентон, Нью-Джерси.
• Министерство здравоохранения Нью-Джерси, Программа права на информацию (1986), TRIFacts, Этиленгликоль (по состоянию на март 1999 г.)
• Richardson, M (1992), Словарь веществ и их эффектов, Королевское химическое общество, Clays Ltd, Англия.
• Sittig, M (1991), Справочник по токсичным и опасным химическим веществам и канцерогенным веществам, 3-е издание, Noyes Publications, США.
• Техническая консультативная группа (1999 г.), Заключительный отчет Национальному совету по охране окружающей среды.
• Министерство здравоохранения и социальных служб США (1990), Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям, публикация № 90-117.
• Агентство по охране окружающей среды США и Управление по планированию и стандартам качества воздуха (май 1998 г.), веб-сайт United Air Toxics (по состоянию на март 1999 г.)
• Worksafe Australia (1996), Опасные вещества Этиленгликоль (по состоянию на март 1999 г.)
• Safe Work Australia, Стандарты воздействия переносимых по воздуху загрязнителей на рабочем месте, по состоянию на октябрь 2018 г.
• Национальный совет по здравоохранению и медицинским исследованиям (NHMRC), Австралийские рекомендации по питьевой воде (2011 г.) — обновлено в октябре 2017 г., по состоянию на май 2018 г.

Физические и химические свойства этиленгликоля (МЭГ)

(Источники: Википедия, Американский химический совет, Shel)

1.2 ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Физические и химические свойства этиленгликоля перечислены в таблице ниже.
Таблица 1.2 Физические и химические свойства

3.1 ОБРАЗОВАНИЕ ОТХОДОВ И УПРАВЛЕНИЕ ОТХОДАМИ
Отходы — это нежелательный или непригодный для использования материал. При производстве этиленгликоля будут производиться моноэтиленгликоль (МЭГ) и три побочных продукта: диэтиленгликоль (ДЭГ), триэтиленгликоль (ТЭГ) и отходы

ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ | CAMEO Chemicals

Химический лист данных

Химические идентификаторы

NFPA 704

(NFPA, 2010)

Общее описание

Этиленгликоль — прозрачная бесцветная сиропообразная жидкость.Основная опасность — угроза окружающей среде. Необходимо принять немедленные меры для ограничения его распространения в окружающей среде. Поскольку это жидкость, она может легко проникать в почву и загрязнять грунтовые воды и близлежащие ручьи.

Опасности

Оповещения о реактивности

никто

Реакции воздуха и воды

Нет быстрой реакции с воздухом. Нет быстрой реакции с водой.

Пожарная опасность

Это химическое вещество горючее.(NTP, 1992)

Опасность для здоровья

Вдыхание паров не опасно. Проглатывание вызывает ступор или кому, иногда приводя к смертельному поражению почек. (USCG, 1999)

Профиль реактивности

Смешивание этиленгликоля в равных молярных порциях с любым из следующих веществ в закрытом контейнере вызывает повышение температуры и давления: хлорсульфоновая кислота, олеум, серная кислота, [NFPA 1991].

Принадлежит к следующей реактивной группе (ам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Будьте осторожны: жидкости с этой классификацией реактивной группы известно, что он реагирует с абсорбент перечислено ниже.Дополнительная информация о абсорбентах, включая ситуации, на которые следует обратить внимание …

• Абсорбенты на основе целлюлозы

Ответные рекомендации

Изоляция и эвакуация

Нет доступной информации.

Пожарная

Нет доступной информации.

Non-Fire Response

Нет доступной информации.

Защитная одежда

Глаза: Используйте соответствующие средства защиты глаз, чтобы избежать контакта с глазами.

Промыть кожу: Рабочий должен немедленно промыть кожу, если она загрязнится.

Удаление: Намокшую или сильно загрязненную рабочую одежду следует снять и заменить.

Изменение: Рабочие, чья одежда могла быть загрязнена, должны переодеться в незагрязненную одежду перед тем, как покинуть рабочее место. (NIOSH, 2016)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Tychem® Fabric Legend

Детали тестирования

Данные о проницаемости ткани были получены для DuPont независимым испытательные лаборатории с использованием ASTM F739, EN369, EN 374-3, EN ISO 6529 (методы A и B) или методы испытаний ASTM D6978.Нормализованное время прорыва (время, при котором скорость проникновения равна 0,1 мкг / см2 / мин) сообщается в минутах. Все жидкие химикаты были протестированы при температуре примерно от 20 ° C до 27 ° C, если не указано иное. Другая температура может существенно повлиять на время прорыва; скорость проникновения обычно увеличивается с температура. Все химические вещества имеют был протестирован при концентрации более 95%, если не указано иное заявил.Если не указано иное, проницаемость измерялась для отдельных химикатов. Характеристики проницаемости смесей могут значительно отличаться. от проницаемости отдельных химических веществ. Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сера Горчица, табун и нервно-паралитический агент VX) были протестированы при 22 ° C и 50% относительная влажность в соответствии с военным стандартом MIL-STD-282.

Особые предупреждения от DuPont

1. Зубчатые и переплетенные швы повреждены какой-либо опасной жидкостью химические вещества, такие как сильные кислоты, и их не следует носить при эти химические вещества присутствуют.
2. ВНИМАНИЕ: эта информация основана на технических данных, которые DuPont считает себя надежным. Подлежит пересмотру как приобретаются дополнительные знания и опыт. DuPont не делает гарантия результатов и не берет на себя никаких обязательств или ответственности …

   … в связи с этой информацией. Ответственность за определить уровень токсичности и надлежащие средства индивидуальной защиты необходимое оборудование.Информация, изложенная здесь, отражает лабораторные эксплуатационные качества тканей, а не комплектных предметов одежды, в контролируемых условиях. Он предназначен для информационного использования лицами, имеющими технические навыки оценка в соответствии с их конкретными условиями конечного использования, по их собственному усмотрению и риск. Любой, кто намеревается использовать эту информацию, должен сначала проверить что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях, швы и закрытия имеют более короткое время прорыва и более высокую проницаемость ставки, чем ткань.Пожалуйста, свяжитесь с DuPont для получения конкретных данных. Если ткань рвется, истирается или прокалывается, или если швы или затворы выходят из строя, или если прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратить использование одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химикатов. Поскольку условия использования находятся вне нашего контроля, мы не даем никаких гарантий, явных или подразумеваемых, включая, помимо прочего, отсутствие гарантий товарной пригодности или пригодности для конкретного использования и не несем ответственности в связи с любым использованием эта информация.Эта информация не предназначена для использования в качестве лицензии на работу. под или рекомендацией нарушить какой-либо патент или техническую информацию DuPont или других лиц, охватывающих любой материал или его использование.

(DuPont, 2018)

Первая помощь

КОЖА: НЕМЕДЛЕННО затопите пораженную кожу водой, сняв и изолировав всю зараженную одежду. Осторожно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом. При появлении таких симптомов, как покраснение или раздражение, НЕМЕДЛЕННО вызовите врача и будьте готовы перевезти пострадавшего в больницу для лечения.

ПРИ ВДЫХАНИИ: НЕМЕДЛЕННО покинуть зараженную зону; сделайте глубокий вдох на свежем воздухе. При появлении симптомов (таких как свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди) вызовите врача и будьте готовы перевезти пострадавшего в больницу. Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, попадающим в неизвестную атмосферу. По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (АДА); если недоступен, используйте уровень защиты, превышающий или равный тому, который рекомендован в разделе «Защитная одежда».

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: НЕ ВЫЗЫВАЙТЕ РВОТУ. Если пострадавший находится в сознании и не испытывает конвульсий, дайте 1 или 2 стакана воды для разбавления химического вещества и НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр. Будьте готовы перевезти пострадавшего в больницу по совету врача. Если пострадавший находится в конвульсиях или без сознания, не давайте ничего через рот, убедитесь, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и положите пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже тела. НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу.(NTP, 1992)

Физические свойства

Точка возгорания: 232 ° F (NTP, 1992)

Нижний предел взрываемости (НПВ): 3,2% (NTP, 1992)

Верхний предел взрываемости (ВПВ): нет в списке (USCG, 1999)

Температура самовоспламенения: 775 ° F (USCG, 1999)

Температура плавления: 9 ° F (NTP, 1992)

Давление газа: 0,06 мм рт. при 68 ° F ; 1 мм рт. Ст. При 127,4 ° F (NTP, 1992)

Плотность пара (относительно воздуха): 2.14 (NTP, 1992)

Удельный вес: 1,115 при 68 ° F (USCG, 1999)

Точка кипения: 387,7 ° F при 760 мм рт. (NTP, 1992)

Молекулярный вес: 62,07 (NTP, 1992)

Растворимость воды: больше или равно 100 мг / мл при 63,5 ° F (NTP, 1992)

Потенциал ионизации: данные недоступны

IDLH: данные недоступны

AEGL (рекомендуемые уровни острого воздействия)

ERPG (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)

PAC (критерии защитного действия)

(DOE, 2016)

Нормативная информация

Сводный список списков Агентства по охране окружающей среды

(Список списков EPA, 2015 г.)

Стандарты по борьбе с терроризмом для химических объектов DHS (CFATS)

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые наименования и синонимы.

• 146AR
• 1,2-ДИГИДРОКСИЭТАН
• DOWTHERM SR 1
• 1,2-ЭТАНДИОЛ
• ЭТАН-1,2-ДИОЛ
• 1,2-ЭТАНДИОЛ
• СПИРТ ЭТИЛЕНОВЫЙ
• ДИГИДРАТ ЭТИЛЕНА
• ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ
• 1,2-ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ
• FRIDEX
• ГЛИКОЛЬ
• ГЛИКОЛЕВЫЙ СПИРТ
• 2-ГИДРОКСИЭТАНОЛ
• LUTROL-9
• М.НАПРИМЕР.
• МАКРОГОЛ 400 БПК
• МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ
• NCI-C00920
• NORKOOL
• РАМП
• TESCOL
• UCAR 17
• ZEREX