Молярная масса этиленгликоля: Товар не найден

Цены и новости на рынке химии

Новости и события

На заводе «Димитровградхиммаш» изготовили уникальную колонну разделения изомеров весом 94 тонны

Губернатор Алексей Русских показал в соцсетях уникальное оборудование, изготовленное на заводе «Димитровградхиммаш». Колонна разделения изомеров была выполнена для отечественного заказчика из отр…

«КомиПак» наладила производство белой упаковочной основы

Вести бизнес максимально независимо от внешних рынков уже научились в большинстве российских регионов. Так, в Сыктывкаре наладили производство картона для пищевой упаковки. Выпускают его под марк…

Ильясов: В Туркменистане сконцентрированы большие запасы брома

Возрастающие с каждым днём потребности народного хозяйства Туркменистана в различных видах химической продукции определяют практическую необходимость планомерного и всестороннего и…

PRefChem планирует перезапустить свой завод по производству бутадиена

Нефтеперерабатывающий и нефтехимический комплекс мощностью 300 тыс.

барр./сутки в Малайзии, управляемый как совместное предприятие Petronas и Saudi Aramco, возобновил работу после более чем 2-лет…

Отечественные производители средств защиты растений получили возможность снизить издержки

До конца 2023 года производители пестицидов Евразийского экономического союза (ЕАЭС) получили возможность снизить до 0% ставку ввозной таможенной пошлины на ряд необходимых в производстве активны…

Экспорт удобрений в 2021 г.

Экспорт удобрений занимает ведущие позиции в экспортном секторе химической отрасли страны. По итогам 2021 г. стоимость экспорта удобрений занимает долю 33% в валютной выручке от …

Информация

Этиленгликоль купить в челябинске

На заводе «Димитровградхиммаш» изготовили уникальную колонну разделения изомеров весом 94 тонны
«КомиПак» наладила производство белой упаковочной основы
Ильясов: В Туркменистане сконцентрированы большие запасы брома

Этиловый эфир этиленгликоля

На заводе «Димитровградхиммаш» изготовили уникальную колонну разделения изомеров весом 94 тонны
«КомиПак» наладила производство белой упаковочной основы
Ильясов: В Туркменистане сконцентрированы большие запасы брома

Каталог организаций и предприятий

Масса-К

. ..

ПКФ ХимАвангард

поставки химической продукции технического назначения и продукции собственного производства-растворы на основе пропиленгликоля/ этиленгликоля марок РВП/ВГР различной концентрации и ТЕНСО-40, ТЕНСО-65 .

Булат

1. Масса корундовая СКНГ-94 ТУ 1523-009-00188162-97; 2. Масса корундовая МКН-94 ТУ 14-194-206-94; 3. Масса корундовая СКБТ ТУ 14-8-381-89; 4. Смесь муллитокорундовая СМКБ ТУ 1523-022-00190495-2002; 5.

ЭНЕРГОПРОМ — НЭЗ

Выпускаемая продукция: графитированные электроды; графит измельченный; аноды графитированные; блоки графитированные; блоки анодные обожженные; блоки подовые; масса анодная углеродная; масса электродна…

ЭПМ-НовЭз

ОАО «Новосибирский электродный завод» Основная продукция: Графитированные, угопьные эпектроды, эпектродная масса, катодные блоки…

ПКФ РУНО

Продам из наличия титан слитки следующих марок: ВТ1-0, 5В, 7М, ВТ22, ВТ23, ВТ5-1, ОТ4, ОТ4-0, Спл37. На остатках сумарная масса 729, 10 кг. (ожидаем пополнение склада). Так же алюминий в чушках АВ 87-20…

Предложения на покупку и продажу продукции

Моноэтиленгликоль

Прозрачная маслянистая жидкость без запаха и цвета. Моноэтиленгликоль сильно понижает температуру замерзания воды, поэтому его используют для приготовления охлаждающих жидкостей. Моноэтиленгликоль (МЭ…

оборудование рециклинга, регенерации, восстановление жидких химических отходов.

Устанавливаем оборудование рециклинга, ( восстановление ), жидких химических отходов и неликвидов с хранения в их первоначальное состояние. Подбор оборудования, монтаж аппаратов, технология процесса, …

Полигликоли, отходы производства гликолей

Полигликоли это смесь гликолей ди-, три-, тетра-этиленгликоля; моноэтиловых эфиров указанных гликолей и смол. Полигликоли — вязкая жидкость темно-коричневого цвета без механических примесей. Получаютс…

услуги регенерации, рециклинга, отработанной промышленной химии неликвидов с хранения, брак.

Наша компания имеет универсальное оборудование по рециклингу отработанной жидкой органической химии, неликвидов с хранения, последствия не правильной транспортировки, брак, отработанные растворы. Оказ…

Какую массу этиленгликоля получим. задача 3 параграф 22 химия 10 класс Рудзиис – Рамблер/класс

Какую массу этиленгликоля получим. задача 3 параграф 22 химия 10 класс Рудзиис – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Всем привет! Подскажите решение) От меня огромное спасибо) Какую массу (в кг) этиленгликоля можно получить из 108 м1 2 3 этилена (н.

у.), если известно, что массовая доля выхода продукта реакции составляет 0,78 от теоретического?

ответы

привет! ну вот смотри:
Уравнение реакции:

Вычислим количество вещества этилена:

По уравнению реакция из 1 моль этилена образуется 1 моль этиленгли-коля, значит из 4821 моль этилена при теоретическом 100% выходе образовалось бы 4821 моль этиленгликоля. Поскольку практический выход составляет 78%, или 0,78, образуется 0,78 • 4821 моль ≈ 3760 моль.
Молекулярная формула этиленгликоля С2Н6О2, вычислим молярную массу этиленгликоля:

Вычислим массу этиленгликоля:

Ответ: можно получить 233 кг этиленгликоля.

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Экскурсии

Мякишев Г.Я.

Досуг

Химия

похожие вопросы 5

Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Почему сейчас школьники такие агрессивные ?

Читали новость про 10 классника который растрелял ? как вы к этому относитесь 

Новости10 классБезопасность

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

На какие даты намечено проведение основного периода ЕГЭ? Расскажите, пожалуйста, известно ли уже? (Подробнее…)

ШколаЕГЭВыпускнойЭкзаменыНовости

Это правда, что будут сокращать иностранные языки в школах?

 Хочется узнать, когда собираются сократить иностранные языки в школе? Какой в итоге оставят? (Подробнее…)

ШколаНовостиИностранные языки

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Этиленгликоль – Использование, молярная масса, свойства и часто задаваемые вопросы

Этиленгликоль – это «органическое соединение», которое чрезвычайно токсично. Это прозрачная вязкая жидкость без запаха со сладким вкусом, кипящая при температуре 388,4°F (198°C); чаще всего он используется в автомобильных антифризах. Раствор этиленгликоля и воды в соотношении 1:1 кипит при 264,2°F (129°C) и замерзает при -34,6°C (-37°C), служащий отличным хладагентом в автомобильных радиаторах.

Этиленгликоль находит широкое применение в промышленном и коммерческом секторах. Этиленгликоль означает гликоль, полученный из этилена. Химикат обладает свойствами как антифриза, так и охлаждающей жидкости. Этиленгликоль поддерживает работу вашего автомобиля в зимний период, не давая двигателю замерзнуть. Точно так же в летний сезон он действует как охлаждающая жидкость, которая поддерживает работу вашего автомобиля, предотвращая перегрев двигателя.

Характеристики этиленгликоля

Внешний вид: прозрачная, бесцветная, сиропообразная (вязкая) жидкость при температуре. Часто окрашивается в флуоресцентный желто-зеленый цвет при использовании в автомобильных антифризах.

Описание: гликоль может быть полезным промышленным соединением, содержащимся во многих потребительских товарах. Примеры включают антифриз, жидкости для гидравлических тормозов, некоторые чернила для прокладок, шариковые ручки, растворители, краски, пластмассы, пленки и косметику. Это также может быть фармацевтический носитель. Этиленгликоль имеет сладкий вкус и обычно попадает внутрь случайно или преднамеренно. Этиленгликоль распадается на токсичные соединения в организме. Этиленгликоль и его токсичные побочные продукты сначала поражают центральную нервную систему, затем сердце, затем почки. Проглатывание достаточного количества также может привести к смерти. Этиленгликоль обычно не имеет запаха.

Способы распространения:

Воздух в помещении: гликоль может выделяться в воздух в помещении в виде жидкого спрея (аэрозоля), пара или тумана.

Вода: Этиленгликоль может загрязнять воду.

Пищевые продукты: Этиленгликоль может загрязнять пищевые продукты.

Наружный воздух: гликоль может выделяться в наружный воздух в виде жидкого спрея (аэрозоля), пара или тумана.

Сельское хозяйство: Если этиленгликоль высвобождается в виде жидкого спрея (аэрозоля) или тумана, он может загрязнять сельскохозяйственные продукты. Если гликоль выделяется в виде пара, он вряд ли загрязнит сельскохозяйственные продукты.

Пути воздействия

Системная токсичность гликоля может возникнуть при проглатывании. Вдыхание паров гликоля может раздражать глаза и легкие, но вряд ли вызовет системную токсичность. Этиленгликоль плохо впитывается через кожу, поэтому системная токсичность маловероятна. Воздействие на глаза может вызвать местные неблагоприятные последствия для здоровья, но маловероятно, что это приведет к системной токсичности.

Структура этиленгликоля

Этиленгликоль также известен как моноэтиленгликоль. Он образуется при химической реакции этиленоксида с водой. Химическая формула этиленгликоля: \[C_{2}H_{6}O_{2}\]. Химическая структура этиленгликоля следующая:

(Изображение скоро будет загружено)

Каково применение этиленгликоля?

Этиленгликоль может быть полезным промышленным соединением, которое содержится во многих потребительских товарах. Примеры включают антифриз, жидкости для гидравлических тормозов, некоторые чернила для прокладок, шариковые ручки, растворители, краски, пластмассы, пленки и косметику. Это также может быть фармацевтический носитель.

Этиленгликоль представляет собой вязкую жидкость, используемую в качестве сырья для производства:

• Ингредиент для изготовления автомобильных охлаждающих жидкостей и антифризов.

• Они широко используются в производстве полиэфирных волокон.

• Это реагент, используемый при производстве взрывчатых веществ, синтетических восков и алкидных смол.

• Он также используется в производстве стекловолокна для ванн, шаров для боулинга и гидроциклов.

• Он также используется в производстве промышленных хладагентов для вентиляции, газовых компрессоров, систем кондиционирования, отопления и катков.

Эффекты гликоля

Отравление этиленгликолем может вызвать аритмию и коронарную недостаточность. Токсичность гликоля характеризуется осмолярным разрывом и ацидозом с увеличенным анионным интервалом. Нефротоксичность после приема гликоля обычно возникает через 24-72 часа после острого воздействия.

Химическая опасность: Этиленгликоль обычно реагирует с сильными окислителями и кислотами.

Опасность взрыва: Нижний предел взрываемости (воспламенения) в воздухе (НПВ): 3,2%. Верхний предел взрываемости (воспламеняемости) в воздухе (ВПВ): 15,3%.

Противопожарная информация: Этиленгликоль горюч.

Тушить пожары, используя средство, подходящее для вида окружающего пожара.

Используйте «спиртовую» пену, сухой химикат или \[CO_{2}\].

Не допускать стока воды из канализации и источников воды.

Первоначальная изоляция и дистанции защитных действий:

Изолировать цистерны, железнодорожные вагоны и автоцистерны, пораженные пожаром на расстоянии 0,5 мили (800 м) в целом. Кроме того, вы можете рассмотреть первоначальную эвакуацию на 0,5 мили (800 м) в целом.

Этот агент не указан в Таблице DOT ERG 2004 по начальной дистанции изоляции и защитного действия.

Немедленно изолируйте место разлива или утечки гликоля на расстоянии не менее 100 м (330 футов). Эти и подобные другие меры общественной безопасности перечислены в разделе руководства DOT ERG 2004, обведенном оранжевой рамкой (Руководство 111).

Физические опасности:

Пары тяжелее воздуха и могут скапливаться в плохо проветриваемых, низменных или закрытых помещениях (например, в канализации, подвалах и резервуарах).

В опасных количествах может быстро развиваться в закрытых, плохо проветриваемых и низменных помещениях. исключая эти районы и против ветра.

Какова молярная масса этиленгликоля?

Молярная масса любого химического соединения равна сумме атомных масс каждого элемента, входящего в его состав. Этиленгликоль состоит из 6 атомов водорода, двух атомов углерода и двух атомов кислорода. Итак, M (молярная масса этиленгликоля) = 12 (атомная масса углерода) x 2 + 1 (атомная масса водорода) x 6 + 16 (атомная масса кислорода) x 2 = 62,07 (г/моль).

Свойства

• Химическая формула: \[ C_{2}H_{6}O_{2} \]

• Растворимость в воде: растворим

• Плотность:
  Жидкость: 1,11 при 68°F (20°C)
  Пар: 2,14 (воздух = 1)

• Воспламеняемость: Горючая жидкость

• Температура воспламенения: 9°C (
• )

• Потенциал ионизации: нет

• Log K Бензол-вода: не определено

• log kow (по оценкам): -1,36

• Печата плавления: 9 ° F (-13 ° C)

• Молекулярная масса: 62,07

• Soluble Soluble в: IS IS -catible is iShible slioshible. , глицерин, уксусная кислота, ацетон и аналогичные кетоны, альдегиды, пиридин и аналогичные основания каменноугольной смолы. Кроме того, он слабо растворим в эфире. Практически нерастворим в бензоле и его гомологах, хлорированных углеводородах, петролейном эфире и маслах.

• Удельный вес: 1,11

• Давление паров: 0,06 мм рт. ст. при 68°F (20°C)

• Летучесть: Не определено

Как получить этиленгликоль?

Существуют различные методы производства этиленгликоля; некоторые из них приведены ниже:

1. Из этилена

Гидроксилирование этилена дает этиленгликоль. При обработке реактивом Байера (холодный разбавленный щелочной раствор перманганата калия) этилен приводит к гидроксилированию по обоим атомам углерода.

Таким образом, этиленгликоль получают из этилена.

2. Из окиси этилена

Гидролиз окиси этилена дает этиленгликоль. Окись этилена, полученная каталитическим окислением этилена при гидролизе в присутствии кислоты при высокой температуре, дает окись этилена.

Каким образом этиленгликоль может попасть в окружающую среду?

Этиленгликоль также может попасть в окружающую среду при утилизации продуктов, которые его содержат.

Существуют различные пути распространения этиленгликоля в окружающую среду.

• Воздух в помещении. Этиленгликоль может выбрасываться во внутренние помещения, загрязняя воздух в виде жидкого аэрозоля (аэрозоля), пара или тумана.

• Вода. Этиленгликоль может загрязнять воду. Он не имеет запаха и легко смешивается с водой.

• Пищевые продукты. Этиленгликоль представляет собой соединение, которое может загрязнять пищевые продукты.

• Вне помещения — Этиленгликоль может выбрасываться на улицу, загрязняя воздух в виде жидкого аэрозоля (аэрозоля), пара или тумана.

• Сельское хозяйство. Если этиленгликоль выделяется в виде жидкого спрея (аэрозоля) или тумана, он может загрязнить сельскохозяйственные продукты; однако маловероятно, что он загрязнит сельскохозяйственные продукты, если будет выпущен в виде паров.

Интересные факты

• Этиленгликоль смешивается с водой.

• Это самый простой представитель семейства гликолей.

• Легко воспламеняется.

• Для разложения этиленгликоля в воздухе требуется около десяти дней.

• Активно реагирует с окислителями.

• При нагревании для разложения выделяется едкий дым. Он выделяет раздражающие пары, которые являются опасными.

Знаете ли вы?

• Этиленгликоль слишком ядовит для людей и домашних животных. Это может привести к тяжелым заболеваниям и, в крайних случаях, даже к смерти. Сложность заключается в том, что вкус этиленгликоля нравится домашним животным, таким как собаки и кошки. Столовая ложка этиленгликоля смертельна для вашей собаки, а одной чайной ложки достаточно для смерти кошки. Если случайно ваш питомец проглотил химическое вещество, следует немедленно дать противоядие.

• Этиленгликоль является быстродействующим токсичным веществом. Напротив, пропиленгликоль считается безопасным в качестве добавки к продуктам питания и лекарствам.

• Вдыхание небольших количеств этиленгликоля вызывает смерть. Его также принимают намеренно при попытках самоубийства. Этиленгликоль представляет собой сладкую жидкость без запаха, которая содержится в моющих средствах.

• Этиленгликоль (ЭГ) также представляет собой бесцветную жидкость без запаха и горько-сладкого вкуса. Он имеет множество бытовых и коммерческих применений. Этиленгликоль также является «токсичным спиртом». Это означает, что хотя он химически похож на этанол (активный компонент алкогольных напитков). Кроме того, он гораздо более ядовит при употреблении.

Заключение:

Этиленгликоль может быть не очень удобным веществом, но имеет свое применение. В этой статье представлена ​​основная информация об этиленгликоле, его характеристиках, использовании и опасностях. Вы можете использовать его для подготовки темы к экзамену.

2.7: Концепция крота и константа Авогадро

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

24179

\[ 2 \times \text { атомная масса углерода} = 2 \, атомы \слева ( {12,011 \, а.е.м. \над атомами } \справа ) = 24,022 \,а.е.м. \]

\[ 6 \times \text { атомная масса водорода} = 2 \, атомы \left ( {1,0079 \, а.е.м. \ над атомами } \right ) = 6,0474 \,а. е.м. \]

\[ 1 \times \text { атомная масса кислорода} = 1 \, атомы \влево ( {15,9994 \, а.е.м. \над атомами } \right ) = 15,994 \,а.е.м. \]

C Сложение масс дает молекулярную массу:

\[ 24,022 \,а.е.м. + 6,0474 \,а.е.м. + 15,9994 \,а.е.м. = 46,069 \,а.е.м.\]

В качестве альтернативы мы могли бы использовать преобразование единиц измерения, чтобы получить результат за один шаг:

\[ \left [ 2 \, атомы C \left ( {12.011 \, amu \over 1 \, атом C} \right ) \right ] + \left [ 6 \, атомы H \left ( {1.0079\, а.е.м. \над 1 \, атом H} \справа) \справа] + \слева [1 \, атомы C \слева ({15,9994 \, а.е.м. \над 1 \, атом 0} \справа) \справа] = 46,069 \, а.е.м. \]

Тот же расчет можно выполнить в табличном формате, что особенно полезно для более сложных молекул:

\[ 2 C \, \, \, (2\, атомы) (12,011 \, а.е.м./атом) = 24,022 \, а.е.м. \]

\[ 6 H \, \, \, (6\, атомов) (1,0079 \, а.е.м./атом) = 6,0474 \, а.е.м. \]

\[ + 1O \, \, \, (1\, атомы) (15,9994 \, а. е.м./атом) = 15,9994 \, а.е.м. \]

\[ C_2H_6O \, \, \, \, \, \text {молекулярная масса этанола} = 46,069 \, а.е.м. \]

Упражнение \(\PageIndex{1}\): Молекулярная масса фреона

Рассчитайте молекулярную массу трихлорфторметана, также известного как фреон-11, сокращенная структурная формула которого \(CCl_3F\). До недавнего времени он использовался в качестве хладагента. Структура молекулы фреона-11 следующая:

Ответ : 137,368 а.е.м.

В отличие от молекул, образующих ковалентные связи, ионные соединения не имеют легко идентифицируемой молекулярной единицы. Поэтому для ионных соединений вместо молекулярной массы используется формула массы (также называемая массой эмпирической формулы) соединения. Масса формулы представляет собой сумму атомных масс всех элементов в эмпирической формуле, каждый из которых умножается на его нижний индекс (записанный или подразумеваемый). Это прямой аналог молекулярной массы ковалентного соединения. Единицами являются атомные единицы массы.

Примечание

Атомная масса, молекулярная масса и формула массы имеют одни и те же единицы измерения: атомные единицы массы.

 Определение молярной массы молекулы: https://youtu.be/wOjQjZqX7l8

Пример \(\PageIndex{2}\): Масса формулы фосфата кальция

Вычислите массу формулы Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , обычно называемого фосфатом кальция. Это соединение является основным источником кальция, содержащегося в коровьем молоке.

Дано : ионное соединение

Запрошено : формула массы

Стратегия :

1. Определите число атомов каждого элемента в эмпирической формуле.
2. Найдите атомную массу каждого элемента из таблицы Менделеева и умножьте атомную массу каждого элемента на количество атомов этого элемента.
3. Сложите массы, чтобы получить формулу массы.

Решение :

A Эмпирическая формула — Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ — показывает, что простейшая электрически нейтральная единица фосфата кальция содержит три иона Ca ^{2 4 + 9037 4 + 9037 PO5 3 − ионы. Масса формулы этой молекулярной единицы рассчитывается путем сложения атомных масс трех атомов кальция, двух атомов фосфора и восьми атомов кислорода.}

B Беря атомные массы из таблицы Менделеева, получаем

\[ 3 \times \text {атомная масса кальция} = 3 \, атомы \left ( {40,078 \, а.е.м. \ над атомом } \right ) = 120,234 \, а.е.м. \]

\[ 2 \times \ text {атомная масса фосфора} = 2 \, атомы \left ( {30,973761 \, а.е.м. \над атомом } \right ) = 61,947522 \, а.е.м. \]

\[ 8 \times \text {атомная масса кислорода} = 8 \, атомы \left ( {15,9994 \, а.е. м. \над атомом } \right ) = 127,9952 \, а.е.м. \]

C Сложение масс дает формулу массы Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ :

\[120,234 \,а.е.м. + 61,947522 \, а.е.м. + 127,9952 \, а.е.м. = 310,177 \, а.е.м. \]

2 за один шаг с использованием преобразования единиц измерения или табличного формата:

\[ \left [ 3 \, атомы Ca \left ({40,078 \, amu \over 1 \, атом Ca } \right ) \right ] + \left [ 2 \, атомы P \left ({30,973761 \, а.е.м. \более 1 \, атом P } \right ) \right ] + \left [ 8 \, атомы O \left ({15,9994 \, а.е.м. \более 1 \, атом O } \right ) \right ] \]

\[= 310,177 \, а.е.м. \]

\[ 3Ca \, \, \, \, (3\, атомы)(40,078 \, а.е.м./атом) = 120,234 \, а.е.м. \]

\[ 2P \, \, \, \, (2\, атомы)(30,973761 \, а.е.м./атом) = 61,947522 \, а.е.м. \]

\[ + 😯 \, \, \, \, (8 \, атомы)(15,9994 \, а.е.м./атом) = 127,9952 \, а.е.м. \]

\[ Ca_3P_2O_8 \, \, \, \, \text {формульная масса Ca}_3(PO_4)_2 = 310,177 \, а. е.м. \]

\[(моль)(молярная масса) \rightarrow масса \label{2.7.1}\]

или, точнее,

\[ моль \влево ( {граммы \над молем } \вправо ) = граммы \]

И наоборот, чтобы перевести массу вещества в моли:

\[ \left ( {граммы \по молярной массе } \right ) \rightarrow моли \label{2.7.2A}\]

\[ \left ( {граммы \над граммами/моль} \right ) = граммы \left ( {моль \ над граммами } \right ) = моли \label{2.7.2B}\]

\[2H_{2 (g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_2O_{(l)}\]

для производства двух молей воды потребуется потребление 2 молей \(H_2\) и одного моля \( О_2\). Поэтому при рассмотрении эта конкретная реакция

• 2 моля Н ₂
• 1 моль O ₂ и
• 2 моля H ₂ O

будет считаться стехиометрически эквивалентными количествами .

Эти стехиометрические соотношения, полученные из сбалансированных уравнений, могут использоваться для определения ожидаемых количеств продуктов при данных количествах реагентов. Например, сколько молей \(H_2O\) получится из 1,57 моль \(O_2\)?

\[ (1,57\; моль\; O_2) \left( \dfrac{2\; моль H_2O}{1\;моль\;O_2} \right) = 3,14\; моль\; H_2O\]

Отношение \( \left( \dfrac{2\; моль\; H_2O}{1\;моль\;O_2} \right)\) представляет собой стехиометрическое соотношение между \(H_2O\) и \( O_2\) из сбалансированного уравнения этой реакции.

Пример \(\PageIndex{3}\)

Для сжигания бутана (\(C_4H_{10}\)) сбалансированное уравнение:

\[2C_4H_{10(l)} + 13O_{2( г)} \rightarrow 8CO_{2(г)} + 10H_2O_{(л)}\]

9{-2} \; моль\; CO_2 \left( \dfrac{44,0\; г\; CO_2}{1\; моль\; CO_2} \right) = 3,03\;г \; СО_2\]

Обязательно обращайте внимание на единицы измерения при переводе массы в моли. Рисунок \(\PageIndex{1}\) представляет собой блок-схему преобразования между массой; количество родинок; и количество атомов, молекул или формульных единиц. Использование этих преобразований показано в примере \(\PageIndex{3}\) и примере \(\PageIndex{4}\).

 

Рисунок \(\PageIndex{1}\): блок-схема преобразования массы; Количество родинок; и количество атомов, молекул или формульных единиц

Преобразование граммов, молей и атомов: https://youtu.be/rOvErpAnoCg

Пример \(\PageIndex{4}\)

Для 35,00 г этиленгликоля (HOCH ₂ CH ₂ OH), который используется в чернилах для шариковых ручек, рассчитайте количество

1. молей.
2. молекул.

Дано : масса и молекулярная формула

Запрошено : количество молей и количество молекул

Strategy :

1. Используйте молекулярную формулу соединения для расчета его молекулярной массы в граммах на моль.
2. Преобразуйте массу в моли, разделив полученную массу на молярную массу соединения.
3. Преобразуйте моли в молекулы, умножив количество молей на число Авогадро.

Раствор :

а. A Молекулярную массу этиленгликоля можно рассчитать по его молекулярной формуле с помощью метода, показанного в примере \(\PageIndex{2}\).7.1:

\[ 2C (2 \,атомов)(12,011 \, а.е.м./атом) = 24,022 \, а.е.м. \]

\[ 6H (6 \,атомов)(1,0079 \, а.е.м./атом) = 6,0474 \, а.е.м. \]

\[ 2O (2 \,атомов )(15,9994 \, а.е.м./атом) = 31,9988 \, а.е.м. \]

\[ C_2H_6O_2 \text {молекулярная масса этиленгликоля} = 62,068 \, а.е.м. \]

Молярная масса этиленгликоля 62,068 г/моль.

B Количество молей этиленгликоля в 35,00 г можно рассчитать, разделив массу (в граммах) на молярную массу (в граммах на моль):

\[ { \text {масса этиленгликоля (г)} \over \text {молярная масса (г/моль)} } = \text {молей этиленгликоля (моль)}\]

So

\[ 35,00 \, г \text {этиленгликоль} \left ( {1 \, моль \text {этиленгликоль} \более 62,068 \, г \text {этиленгликоль} } \right ) = 0,5639 \,моль \text {этиленгликоль } \]

Всегда полезно оценить ответ, прежде чем приступать к фактическим вычислениям. В этом случае указанная масса (35,00 г) меньше молярной массы, поэтому ответ должен быть меньше 1 моль. Расчетный ответ (0,5639{23} \, молекулы \]

Поскольку мы имеем дело с немногим более 0,5 моль этиленгликоля, мы ожидаем, что количество присутствующих молекул будет чуть больше половины числа Авогадро, или чуть больше 3 × 10 ²³ молекул, что действительно так.

\[ 2S (2 \, атомы)(32,065 \, а.е.м./атом) = 64,130 \, а.е.м. \]

\[+ 2Cl (2 \, атомов) (35,453 \, а.е.м./атом) = 70,906 \, а.е.м. \]

\[ S_2Cl_2 \text {молекулярная масса } S_2Cl_2 = 135,036 \, а.е.м. \]

Молярная масса S ₂ Cl ₂ составляет 135,036 г/моль.

B Масса 1,75 моль S ₂ Cl ₂ рассчитывается следующим образом:

\[моль S_2Cl_2 \left [\text {молярная масса}\left ({ г \над моль} \right )\right ] \rightarrow масса S_2Cl_2 \, (г) \]

\[1,75\,моль S_2Cl_2\слева ({135,036\,г S_2Cl_2\над 1\,моль S_2Cl_2}\справа ) = 236\,г S_2Cl_2\]

б.

A Массовая формула Ca(ClO) ₂ получается следующим образом:

\[1Ca (1 \, атом)(40,078 \, а.е.м./атом) = 40,078 \, а.е.м. \]

\[2Cl (2 \, атомы)(35,453 \, а.е.м./атом) = 70,906 \, а.е.м. \]

\[+ 2O (2 \, атомы)(15,9994 \, а.е.м./атом) = 31,9988 \, а.е.м. \]

\[ Ca (ClO)_2 \text { формула массы } Ca (ClO)_2 = 142,983 \, а.е.м.\]

Молярная масса Ca(ClO) ₂ 142,983 г/моль.

B Масса 1,75 моль Ca(ClO) ₂ рассчитывается следующим образом:

\[ моль Ca(ClO)_2 \left [{\text {молярная масса} Ca(ClO)_2 \более 1 \, моль Ca(ClO)_2} \right ]=масса Ca(ClO)_2\]

\[ 1,75 \, моль Ca(ClO)_2 \left [ {142,983 \, г Ca(ClO)_2 \над 1 \, моль Ca(ClO)_2 } \right ] = 250 \, г Ca(ClO) _2 \]

Поскольку 1,75 моль меньше 2 моль, конечное количество в граммах в обоих случаях должно быть меньше, чем удвоенная молярная масса, что и есть.

Упражнение \(\PageIndex{5}\)

Рассчитайте массу 0,0122 моль каждого соединения.

1. Si ₃ N ₄ (нитрид кремния), используемые в качестве подшипников и роликов
2. (CH ₃ ) ₃ N (триметиламин), ингибитор коррозии

Ответ :

1. 1,71 г
2. 0,721 г

Коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении можно интерпретировать как относительное количество молекул, участвующих в реакции, так и как относительное количество молей. Например, в сбалансированное уравнение:

\[2H_{2(г)} + O_{2(г)} \rightarrow 2H_2O_{(л)}\]

для производства двух молей воды потребовалось бы потребление 2 молей \(H_2\) и одного моля \(O_2\). Следовательно, при рассмотрении этой конкретной реакции

• 2 моля H ₂
• 1 моль O ₂ и
• 2 моля H ₂ O

будет считаться стехиометрически эквивалентными количествами .

Эти стехиометрические соотношения, полученные из сбалансированных уравнений, можно использовать для определения ожидаемых количеств продуктов при данных количествах реагентов. Например, сколько молей \(H_2O\) получится из 1,57 моль \(O_2\)?

\[ (1,57\; моль\; O_2) \left( \dfrac{2\; моль H_2O}{1\;моль\;O_2} \right) = 3,14\; моль\; H_2O\]

Отношение \( \left( \dfrac{2\; моль\л H_2O}{1\;моль\;O_2} \right)\) представляет собой стехиометрическое соотношение между \(H_2O\) и \(O_2\) из сбалансированное уравнение этой реакции.

Пример \(\PageIndex{6}\)

Для сжигания бутана (\(C_4H_{10}\)) сбалансированное уравнение:

\[2C_4H_{10(l)} + 13O_{2(g )} \rightarrow 8CO_{2(g)} + 10H_2O_{(l)}\]

Рассчитайте массу \(CO_2\), образующуюся при сгорании 1,00 грамма \(C_4H_{10}\).

Раствор

Прежде всего нам нужно рассчитать, сколько молей бутана содержится в 1,00 г образца:

\[ (1,00\; г\; C_4H_{10}) \left(\dfrac{1 \; моль\; C_4H_{10}}{58,0\;г\; C_4H_{10}}\справа) = 1,72 \times 10^{-2} \; моль\; C_4H_{10}\] 9{-2} \; моль\; CO_2 \left( \dfrac{44,0\; г\; CO_2}{1\; моль\; CO_2} \right) = 3,03\;г \; CO_2\]

Таким образом, общая последовательность шагов для решения этой задачи была следующей:

Аналогичным образом мы могли определить массу произведенной воды или потребленного кислорода и т.